江苏省高考化学 冲刺训练 1.3 离子反应 氧化还原反应.doc

江苏省2013高考化学 冲刺训练 1.3 离子反应 氧化还原反应一、单项选择题1.如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。已知火山气体主要包括水蒸气 co2 so2 so3 hcl cl2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。对物质的相关叙述正确的是( )a.只有属于电解质b.属于非电解质c.恰好发生反应可生成两种强电解质d.和发生反应的离子方程式为cl2+h2o=cl-+clo-+2h+2.(2011安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a.饱和氯水中cl-、no3-、na+、so32-b.c(h+)=1.010-13 moll-1溶液中c6h5o-、k+、so42-、br-c.na2s溶液中so42-、k+、cl-、cu2+d.ph=12的溶液中no3-、i-、na+、al3+3.(2011南京师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )a硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：s2cu2+=cusb次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：clo-h2o2=o2cl-+h2oc二氧化硫通入氯化铁溶液：so22fe3+4h+=so422fe2+2h2od从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i-h2o2=i22oh4.氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是( ) a.f-、i-、s2-b.fe3+、mno4-、no3-c.clo-、mg、h2o2d.cl2、fe3+、al5.(2010江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a.ph=1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b.由水电离的c(h+)=110-14moll-1的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-c.c(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-d.c(fe3+)=0.1 moll-1的溶液中:k+、clo-、so42-、scn-二、不定项选择题6.若某体系中存在如下反应：h2s+4h2o-8e-=so42-+10h+2io3-+12h+10e-=i26h2o则下列说法正确的是( )a.反应中h2s做氧化剂，反应属于还原反应b.若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成5.08 g碘c.由上述反应可推知，氧化性：k2so4kio3d.反应过程中溶液的酸性逐渐增强7.下列是某同学对相应化学反应的评价，其中评价合理的是( )a.只有b.c.d.8.(2011连云港模拟)制备氰氨基化钙的化学方程式为caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2，在反应中( )a.氢元素被氧化，碳元素被还原b.每生成1 mol h2，反应中转移了2 mol e-c.cacn2是氧化产物，h2为还原产物d.co为氧化产物，h2为还原产物三、非选择题9.(2011临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是k、nh4、al3、alo2、so42、sio32、co32、cl中的某几种离子，现进行如下实验：.取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba(no3)2溶液，无沉淀生成。.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入5 ml 0.2 mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式_；_；_；_；_。10.(2011南京模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色。说出nabio3的一个性质：_。11.某无色待检溶液a中可能含有k+、cl-、oh-、so32-、so42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中oh-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂、溶质的化学式分别为：_、_、_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a._、b._、c._。(3)无色溶液a中加试剂的主要目的是_。(4)白色沉淀a中若加试剂，而不加试剂对实验的影响是_。高考创新预测1.已知电离平衡常数：h2co3hclohco3-，氧化性hclocl2br2fe3+i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )a.能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3+、cl-、ba2+、br-能大量共存b.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c.向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-d.向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-2.已知：向ki溶液中通入过量cl2会有kio3生成；向酸化的ki与kio3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是( )a.i-只具有还原性，io3-只具有氧化性b.由可知氧化性的强弱顺序为：cl2i2io3-c.中发生反应的离子方程式为：3cl2+i-+3oh-=io3-+6cl-+3h+d.反应中若有5 mol电子转移，则生成3 mol单质i2答案解析1.【解析】选c。水属于电解质，a不正确；cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，b不正确；cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，c正确；d项中的离子方程式应为cl2+h2o=h+cl-+hclo，d不正确。2.【解析】选b。3.【解析】选b。硫氢根离子不应拆开，a不正确；c项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为so2+2fe3+2h2o=2fe2+so42-+4h+；d项中的离子方程式应为：2i-h2o2+2h+=i22h2o，不正确。4.【解析】选b。元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。在a项中的f-、i-、s2-，c项中的mg，d项中的al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原性，a、c、d三项不可选；b项中+3价的fe、+7价的mn、+5价的n都分别是这些元素的最高价态，故b项正确。5.【解析】选c。a项，由于h+、no3-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能与hco3-大量共存；c项，溶液中的c(h+)=0.1 mol/l，能与本组离子共存；d项，fe3+能与scn-发生络合反应。6.【解析】选b、d。a项，反应中s元素化合价升高，发生氧化反应，h2s做还原剂，反应中i元素化合价降低，发生还原反应；b项，氧化还原反应中得失电子数相等，反应中失去0.2 mol电子，反应中必然得到0.2 mol电子，生成0.02 mol i2，质量为5.08 g；c项，据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性kio3k2so4；d项，反应过程中有h2so4生成，酸性逐渐增强。7.【解析】选a。中反应还生成水，评价错误；中固体氧化物应写化学式，评价正确；中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误；中由于通入的cl2不足量，不能把br-全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。8.【解析】选b、c。此类结合实例考查氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。本题化学反应中元素的化合价变化情况如下：注意：生成物co2中的碳元素来自caco3，化合价在反应前后未发生变化。根据：“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”可知，hcn既是氧化剂又是还原剂，cacn2是氧化产物，h2是还原产物。化合价升高或降低的价数为电子转移数，生成1 mol h2，反应中转移了2 mol电子。9.【解析】(1)强碱性溶液中，含大量的oh-，该溶液中不可能含nh4、al3+，由知溶液中无so42-、sio32-，由知溶液中