山东省济南市第一中学高二化学上学期期中试题.doc

化学试题1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 a生成物总能量一定低于反应物总能量 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 d同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同2.对于反应a(g)3b(g)2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 av(a)=0.04 moll-1s-1 bv(b)=0.03 moll-1s-1 cv(c)=0.04 moll-1s-1 dv(c)=0.06 moll-1s-13.已知碘蒸汽为紫红色， h2 、hi均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：h2 (g)i2 (g)2hi(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ah2、i2、hi的浓度相等 b容器内颜色不再改变 ch2、i2、hi在容器中共存 d正、逆反应速率均等于零4.反应 2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是a升高温度 b恒温恒容充入氧气 c. 恒温恒容充入so3 d. 加入催化剂v2o55.下列叙述正确的是 a工业上电解熔融的al2o3冶炼铝用铁做阳极 b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12 c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molnaoh d用惰性电极电解cuso4溶液一段时间后，加入cu(oh)2固体可以使cuso4溶 液恢复原来浓度6.一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）的反应热和化学平衡常数为 a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k 7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液) a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液 b取出盐桥后，电流计依然发生偏转 c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变8.利用如图所示装置，当x、y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 a氯碱工业中，x、y均为石墨，x附近能得到氢氧化钠 b铜的精炼中，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4 c电镀工业中，x是待镀金属，y是镀层金属 d外加电流的阴极保护法中，y是待保护金属9某固体酸燃料电池以cshso4固体为电解质传递h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2h2o2=2h2o，下列有关说法正确的是 a电子通过外电路从b极流向a极 bb极上的电极反应式为：o22h2o4e= 4oh c每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2 dh由a极通过固体酸电解质传递到b极11.cui是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉ki的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为 a阳极：cu2e=cu2 阴极：cu22e=cu b阳极：2cu2i2e=2cui 阴极：2h2e=h2 c阳极：2i2e=i2 阴极：2h2e=h2 d阳极：4oh4e=2h2oo2 阴极：4h4e=2h212.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol so2和1 mol o2，使它们在相同的温度下发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若a容器保持体积不变，b容器保持压强不变，当a中so2转化率为25%时，b容器中so2的转化率应是a25% b25% c25% d12.5%13.在一密闭容器中，反应a()b()c()达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的1.8倍，则： a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增加 c物质c的质量分数增加 d215.反应ma(s)nb(g)pc(g)h0，在一定温度下，平衡 时b的体积分数(b%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中 一定正确的是 a. np b. x点表示的正反应速率小于逆反应速率c. x点比y点时的反应速率慢 d.若升高温度，该反应的平衡常数增大16.如图所示是298 k时n2与h2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是 a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3 h92 kj/mol ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c加入催化剂，该化学反应的反应热改变 d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q117.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o= fe(oh)2+2ni(oh)2。下列有关该电池的说法不正确的是 a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe b. 电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2 c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低 d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o18.甲、乙两个电解池均以pt为电极，且互相串联，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是 acuso4 bmgso4 cal(no3)3 dna2so419.铅蓄电池的工作原理为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o，研读下图，下列判断不正确的 ak闭合时，d电极反应式：pbso42h2o2e=pbo24hsob当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的h2so4为 0.2 molck闭合时，中so向c电极迁移dk闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极20.某温度下，反应2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/(moll1)0.440.60.6下列说法正确的是 ach3oh的起始浓度为1.04 moll1 b此时逆反应速率大于正反应速率 c平衡时，ch3oh的浓度为0.04 moll1 d平衡时，ch3oh的转化率小于80%第 卷 非选择题 （共40分）21(1)下图是no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2 和co反应的热化学方程式： 。 (2)已知：c(s，石墨)+o2(g)=co2(g) h1=-393kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h2=-572kjmol-1 2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l)h3=-2598kjmol-1 根据盖斯定律，计算298k时由c(s，石墨)和h2(g)生成1mol c2h2(g)反应的焓变： h=_ 。22.在10l容器中，加入2mol的so2(g)和2mol的no2(g)，保持温度恒定，发生反应：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)。当达到平衡状态时，测得容器中so2(g)的转化率为50%。（1）该温度下的该反应的平衡常数=_（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的so2(g)，则： 化学平衡将向_方向移动，no2的转化率将_； 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中so2(g)的浓度是_mol/l；23.按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：a池为 b池为 铜极的电极反应式为 石墨棒c2附近发生的实验现象为 当c2极析出224ml气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。znc2cuc1abcuso4溶液kcl酚酞溶液24化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。（1）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为：放电充电cd+2nio(oh)+2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2，已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是 （填序号）以上反应不是可逆反应电解质溶液为硫酸充电时化学能转变为电能放电时镉（cd）为负极，发生还原反应放电时正极区ph升高（2）氢氧燃料电池突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：则负极反应式为_ _ _ 。一段时间后，koh溶液的浓度 (“变大”、“变小”或“不变”） （3）在用惰性电极电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质中不能选用的是 （填序号）anaoh bh2so4 cna2so4dcuso425. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h=+131.3 kjmol-1，s=133.7j(kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） a容器中的压强不变 b1 mol hh键断裂的同时断裂2 molho键c正(co) =逆(h2o) dc(co)=c(h2)（2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ocoh2co1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以(co2) 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“放”）热反应（3）目前工业上有一种方法是用co2来生产甲醇。一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kjmol-1)的变化。在体积为1 l的恒容密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，下列措施中能使c (ch3oh)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离出来 d再充入1mol co2和3mol h21-