隆昌一中高2012届高三化学第二卷题型训练.doc

隆昌一中高2012届高三化学题型训练（7）26（14分） X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大，X原子的电子共占据了四个原子轨道，Y、Z为周期的非金属元素，Y和Z可形成一种固态化合物M和液态化合物N，W的质子数比Y、Z质子数之和少3。据此回答下列问题：（1）Y原子的核外电子排布式为 ；M、N中有一种物质的各原子均满足8电子稳定结构，画出该化合物的电子式： 。（2）X与Z形成的化合物含有的化学键类型为 ；所属晶体类型为 。 （3）已知0.1mol/LNaHX2O4溶液的pH=3。则该溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序为 _ （4）用W2+可以检验H2S气体，该反应的离子方程式为 _ 。 （5）用惰性电极电解2L一定浓度的W硫酸盐，两电极均产生224mL（标况）气体，则电解后溶液的pH= .27（16分）截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯类物质）食品已达96项。6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。DBP是塑化剂的主导产品。其合成路径如下，其中A是烃类物质，无支链，含碳质量分数为85.7%。 （1）DBP的结构简式： 。（2）的反应类型： ；H中含有的官能团名称： 。（3）写出下列反应方程式： MF： ；H与NaOH溶液： 。（4）G的某种同分异构体N满足：属于酯类有机物 不发生银镜反应 写出满足以上两条件的N的结构简式 。28（16分）某同学取5.00g纯净的Na2SO3xH2O，在600以上将其强热充分反应至恒重，实验及计算结果表明：恒重后样品的质量相当于其中无水Na2SO3质量的计算值恒重后固体中各元素的组成比也符合Na2SO3化学式将恒重后固体溶于水时却发现溶液的碱性大大高于Na2SO3溶液的碱性经仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。问题分析该同学分析原因可能是分解不仅失去了结晶水，而且可能Na2SO3也分解了，产生了Na2O和SO2，因此溶于水时生成NaOH使溶液呈更强的碱性，但结合上述实验，结果仔细一想，这种情况不可能。（1）你认为这种情况不可能的原因是 。分析问题由于Na2SO3中S元素处于中间价态，加热分解过程中可能发生氧化还原反应，S元素分合价既升高也降低了，恒重后生成固体混合物A（含Na2S）。（2）该同学对上述恒重后固体A的成分提出猜想： 。实验验证该同学取恒重后固体样品进行实验、验证自己提出的猜想，取样品溶于水配成溶液，分成甲、乙两份进行以下实验。（3）用pH试纸检测甲溶液呈强碱性，但碱性强于等浓度Na2SO3溶液的碱性，若该同学假设是正确的。请用离子方程式解释呈强碱性的原因： 。（4）向乙溶液中加足量稀盐酸后，再加BaCl2溶液，即可证明该同学对固体A成分的假设 ，请问依据 。 现象，可以证明该同学对固体A成分的猜想是成立的。 得出结论（5）Na2SO3固体受热分解的方程式为 。 补充实验 为进一步测定其结晶水含量，该同学取一定纯净的Na2SO3xH2O，将其强热充分反应至恒重，发现固体质量减轻了一半，则x= 。29（14分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫后产生的Fe2S3与H2O，O2反应的化学方程式是 。 （2）CH4经一次转化后，假设混合气只有CO、H2和CH4，CH4所占体积分数为20%，则该混合气体的平均相对分子质量为 。 （3）反应的目的和优点是 。 （4）反应的离子方程式为 。 （5）上述过程中脱硫处理最终得到的硫磺如果进行分离和富集后，在工业生产上可用于 （写出一种用途）。（6）合成氨的反应中，若充入a molN2、b molH2发生反应，达平衡时N2和H2的转化率相同，则a：b= ；已知合成氨反应是一个放热反应。则下列条件的选择，可用勒夏特列原理解释的是 。（填字母）。A工业合成氨选择铁作催化剂B工业合成氨选择500的高温C工业合成氨选择20Mpa50MPa D及时分离氨气，提高转化率隆昌一中高2012届高三化学题型训练（8）26已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是。（2）丁的电子式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）丁的燃烧产物对环境无污染。丁空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入丁的电极反应式是：，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。（5）反应中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为： 。27. (15分)有机物a经下列转化可得到有机物b、c、d、e。已知:b、c均能跟Nahco3溶液发生反应,c和d的相对分子质量相等。试回答下列问题：（提示a:C12H14O4 B:C7H6O3）(1)e的相对分子质量为102，其中碳、氢两元素的质量分数分别为58. 8%和9. 8% ,其余为氧，则E的分子式为_,B分子中的官能团名称是_；(2)反应的化学方程式是_.(3)A的苯环上有两个相邻的取代基，则A的结构简式是_(4)B的同分异构体中同时符合下列三个条件的共有_种。I.与FeCl3溶液发生显色反应 II.能发生银镜反应 III.1mol该物质最多可以与3molNa0H 反应写出满足上述条件的一种同分异构体的结构简式_28（18分）研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论 （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。稀硫酸合金 ABCDEFG浓硫酸水实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。29钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率()为80%。（1）5min内 v(SO3 )molL1min1 （2）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。（3）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵即(NH4)2SO4。（4）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价