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高中化学常见干燥剂归纳整理1高中化学常见的干燥剂浓硫酸、五氧化二磷 固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁 、无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。常用干燥剂的性能和用途如下：1浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。2无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。3无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO47H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。4固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。5变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等。6活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。7无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30以内，干燥性比无水硫酸镁差。8硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO45H2O），但一般不用来做干燥剂。3.干燥剂的选择序号(No.) 气体名称 适用干燥剂 1 H2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO 2 O2 H2SO4(浓)，P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO3 N2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO 4 O3 P2O5,CaCl2 5 Cl2 CaCl2,H2SO4(浓) 6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,7 CO2 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 8 SO2 浓H2SO4、CaCl2，P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4、 9 CH4 P2O5,CaCl2,H2SO4(浓),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH410 NH3 碱石灰，Mg(ClO4)2, KOH, BaO, Mg(ClO4)2, Na2SO4, MgSO4,CaSO411 HCl CaCl2,H2SO4(浓) 、P2O512 HBr CaBr2 、ZnBr213 HI CaI2 14 H2S CaCl2 15 C2H4 P2O5 16 C2H2 P2O5,NaOH PS：碱石灰为CaO、NaOH、H2O。一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。不能用浓硫酸干燥H2S、Br2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S 不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS 不能用无水硫酸铜干燥NH3，二者可发生反应生成络合物： CuSO4+4NH3=Cu(NH3)4SO4 不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物 CaC