[高二化学周周练] 反应热、盖斯定律等.doc

高二化学周周练 反应热、盖斯定律等 10.27命题人：顾晔班级 姓名 得分 相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（每小题有12个选项符合题意，4分12=48分）（ ）1下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D（ ）2用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（ ）3完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8molL1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热不可能是A10QB10Q5QC大于10QD小于5Q（ ）4下列各组物质的燃烧热相等的是 A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素（ ）5环己烷（C6H12）有两种立体结构，船式环己烷 和椅式环己烷 ）。 如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原子取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，应有同分异构体（ ）A、9种 B、6种 C、12种 D、18种（ ）6下列变化为放热反应的是AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应（ ）7化学实验室中常将试剂进行酸化或用酸做催化剂，下列处理正确的是A定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH混合后，加盐酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C淀粉水解用稀硫酸做催化剂D鉴别溶液中是否有SO42溶液先用盐酸酸化（ ）8根据表中所给数据判断下列热化学方程式不正确的是 化 学 键HHClClHCl生成1mol化学键时放出的能量436kJmol1243kJmol1431kJmol1AH2(g)Cl2(g)HCl(g) H=91.5 kJmol1B H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H=183 kJmol1CH2(g)Cl2(g)HCl(g) H=91.5 kJmol1D2HCl(g)H2(g)Cl2(g) H=183 kJmol1（ ）9下列有关热化学方程式的叙述正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2则H1H2（ ）10已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较（ ）11意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量（ ）12100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且： 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ二、填空题（共37分）15（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3）NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_（4）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_16（4分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。17（9分）50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_。(2) 用0.55mol/L的NaOH溶液的目的是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_ _。(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(4) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。18.（8分）现有A、B两种有机化合物，已知：它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00；它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。A、B的分子中氢元素的质量分数都是_；A的结构简式是_；A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是_；B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是_。19.（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1) 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2) 已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(3) 120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_ (保留2位小数)。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是_。三、计算题（共15分）20.（7分）已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H= 870.3KJ/mol(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H= 285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)21.（8分）“汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气。为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占体积，请回答下列问题：（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，设此时a值为a, 则a= （2）若辛烷与空气的体积比大于a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式） ，产生这种气体的化学方程式是 （3）若辛烷与空气的体积比小于a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式） ，产生这种气体的反应方程式是 参考答案：一、 选择题123456789101112DDCDBCDCDCCADC二、 填空题15.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O H=-725.76kJ/mol(2) N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.8kJ/mol(3) C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O H=-1300kJ/mol(4) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92