化学人教版九年级下册碱的性质

教学设计学科化学课题课题1常见的酸和碱之碱的性质课型新课教学目标知识与技能了解常见的碱的特性；掌握碱的化学性质过程与方法通过探究实验逐步认识常见的碱并掌握碱的化学性质情感态度与价值观在实验的过程中培养学生的实事求是的科学态度，掌握特殊到普遍的认识规律教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质、碱的通性教学难点碱与非金属氧化物的反应，探究验证氢氧化钠与二氧化碳的反应教学媒体班班通 ppt教法与学法实验法、归纳法、练习法、讲授法备课教师卿晓萍备课时间2月22日上课教师上课时间教学活动过程个人修订教师：引导学生，进入碱的化学性质的学习师问：在学习指示剂时，我们已经知道碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞变 今天，我们就学习碱的化学性质学生：对碱的化学性质的探究（学生实验、观察、记录）【探究一】在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。师引导：如何检验二氧化碳？【探究二】（1）回忆第六章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现 现象生成了坚硬的 ，方程式为 。小结：说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。（2）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，师：引导学生根据二氧化碳与氢氧化钙的反应规律写出以上方程式。小结：氢氧化钠必须 保存，否则会变质。拓展：按规律写出 SO2 + NaOH SO2 + Ca(OH)2 SO3 + NaOH 的反应方程式。师生共同归纳：（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变_色，无色的酚酞试液遇碱溶液变_ 色（2）（可溶）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水。师抛出问题：将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么如何才能知道以应是否发生了呢？【探究三】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应学生：请各小组讨论设计方案，并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应学生发言交流讨论结果：3CO2NaOH溶液 2141、加入NaOH溶液后盖紧瓶盖震荡2、试管内液面上升且右边液面比左边高3、U型管内液面左升右降4、烧杯中的液体倒吸入集气瓶中酚酞水 5 6 7 85、瓶内气球变大 6、石灰水不变浑浊7、鸡蛋被吸入瓶中8、烧杯中水沿导管进入烧瓶，烧瓶溶液变为红色回顾酸的性质之一，酸与碱反应生成盐和水归纳：碱 + 酸 盐 + 水学生：听写几个相应的典型的方程式提升学习：教师：演示向NaOH溶液中加入硫酸铜溶液学生：观察、记录、试着写出方程式教师：说出几个碱与盐溶液的典型反应学生：写出方程式归纳：（可溶）碱 + （可溶）盐 新碱 + 新盐归纳总结出碱的四种化学性质：1、 碱溶液与指示剂反应：2、 （可溶）碱 + 非金属氧化物 盐 + 水3、 碱 + 酸 盐 + 水4、 （可溶）碱 + （可溶）盐 新碱 + 新盐练习：教材P59 3、5题作业：练习册 P74 13、14题板书设计碱的化学性 氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠） 常见的碱 氢氧化钙 （熟石灰、消石灰）碱 碱与