江苏省邳州市第二中学高中化学总复习 离子晶体教学案.doc

江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：离子晶体 第一课时【学习目标】1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3.了解决定离子晶体结构的重要因素。【学习过程】【复习回顾】1.什么是离子键 什么是离子化合物？ 2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？na2o nh4cl o2 na2so4 nacl cscl caf2【知识梳理】一、离子晶体1.离子晶体定义：由 和 通过 结合而成的晶体（1）构成微粒： （2）相互作用： （3）种类繁多：离子晶体有：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）不存在单个小分子，为“巨分子”。思考：下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？ 干冰、naoh、h2so4 、k2so4 、nh4cl、cscl思考： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？2 .离子晶体必含离子键?3.离子晶体只含离子键?4 .共价化合物中也可含离子键?nacl 、cscl晶体模型nacl晶体：1)在一个nacl晶胞中，有 个na+，有 个cl。 2)在nacl晶体中，每个na+同时强烈吸引 个cl，形成 形； 每个cl同时强烈吸引 个na+。离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数 。则nacl晶体中，na+ 和cl的配位数分别为 、 。3)在nacl晶体中，每个na+周围与它最接近且距离相等的na+共有 个。同理：每个cl周围与它最接近且距离相等的cl共有 个。cscl晶体：1)在一个cscl晶胞中，有 个cs+，有 个cl。2)在cscl晶体中，每个cs+同时强烈吸引 个cl,即 cs+的配位数为 每个cl 同时强烈吸引 个cs+，即cl的配位数为 。3)在cscl晶体中，每个cs+周围与它最接近且距离相等的cs+共有 个，形成 形。同理：在cscl晶体中，每个cl周围与它最接近且距离相等的cl共有 个。讨论：为什么nacl、cscl化学式相似，空间结构不同？结论：ab型离子晶体的配位数与阴、阳离子的半径比有关zns晶胞：1）1个zns晶胞中，有 个s2，有 个zn2。2）zn2的配位数为 。s2的配位数为 。2. 决定离子晶体结构(即配位数)的因素 1)几何因素晶体中正、负离子的半径比 半径比（r+/r_）0.20.40.40.70.71.01.0配位数46810代表物znsnaclcsclcsf结论：ab型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。2)电荷因素-晶体中正、负离子的电荷比a)1个caf2的晶胞中，有 个ca2， 有 个f。b)caf2的晶体中，ca2和f的配位数不同，ca2配位数是 ，f的配位数是 。3)键性因素 离子键的纯粹程度3. 离子晶体的物理性质及解释1）熔、沸点 （常温下都为 态） 硬度较 ，难压缩。理由： 离子晶体熔、沸点高低一般比较规律:阴、阳离子的电荷数之积越大，离子半径越小，离子键越强，离子晶体熔、沸点越高。比较下列离子晶体熔、沸点高低：nacl cscl; mgo mgcl22)固体 导电，熔融状态下 导电,水溶液 导电.3)溶解性:大多 溶于极性溶剂， 溶于非极性溶剂.【典题解悟】例1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )a.可溶于水 b.具有较高的熔点c.水溶液能导电 d.熔融状态能导电解析：熔融状态能导电的化合物形成的晶体一定是离子晶体。分子晶体和原子晶体熔融状态成为分子和原子，不导电。金属晶体在固态和熔融状态均能导电，但金属晶体是单质。答案：d例2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序（ ）akclnaclbaocao bnaclkclcaobaoccaobaonaclkcl dcaobaokclnacl解析：一般说来阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。答案：c【当堂检测】1关于晶体的下列说法正确的是（ ）a在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子b在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子c离子晶体的熔点一定比金属晶体的高d分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是（ ）anacl和naoh bbr2和h2cccl4和fecl3 dco2和sio23下列叙述正确的是（ ）a任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子b离子晶体中可能含有共价键c离子晶体中只含有离子键不含有共价键d分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）a1mol氯化钠中有na个nacl分子 b氯化钠晶体中，每个na+周围距离相等的cl共有6个c氯化铯晶体中，每个cs+周围紧邻8个cld平均每个nacl晶胞中有4个na+、4个cl5离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断kcl、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低顺序（ ）akclnaclbaocao bnaclkclcaobaoccaobaonaclkcl dcaobaokclnacl6下列物质中,导电性能最差的是 （ ）a熔融氢氧化钠 b石墨棒c盐酸溶液 d固态氯化钠7纳米材料的表面微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同，则这种纳米颗粒的表面微粒数点总微粒数的百分数为（ ）a87.5% b92.9% c96.3% d100%8含有共价键的离子晶体是（ ）amgcl2 bnaoh ch2s d(nh4)2s9离子晶体一般不具有的特征是（ ）a熔点较高，硬度较大 b易溶于水而难溶于有机溶剂c固体时不能导电 d离子间距离较大，其密度较小10下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（ ）a易溶于水 b晶体不导电，熔化时能导电c熔点较高 d晶体不导电，水溶液能导电11同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）a在加热时此化合物可以分解b它是一种离子化合物c这种化合物不能跟强碱发生化学反应d该化合物在一定条件下由ph3，与hi化合而成12构成离子晶体的粒子是 ，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)