理综化学模拟.doc

7、化学与环境和科技等密切相关，下列有关说法不正确的是 A、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通用工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B、光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料的单质硅C、在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D、日本海岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与134Cs的中子数不等8、 下表中评价合理的是（ ）选项内容评价A酚酞试液、银氨溶液、FeSO4溶液、氯水等试剂应在使用时才配制正 确B37Cl、Fe(OH)3胶体、HCl、煤的气化分别是核素、混合物、非电解质、物理变化错误，煤的气化是化学变化C随原子序数的递增，相对原子质量、化合价、原子半径、元素的化学性质呈周期性变化正 确D合金具有许多性能优于纯金属，铝合金是目前用量最大的合金错误，铁合金是目前用量最大的合金9、2011年11月3日1时43分，中国自行研制的神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在距地球343公里的轨道实现自动对接，为建设空间站迈出关键一步。据悉，所用的动力燃料为N2O4和偏二甲肼(CH3)2NNH2，下列描述不正确的是（ ）N NCH3CH3HH A、偏二甲肼的结构简式也可表达为： N NCH3CH3HH B、 为偏二甲肼的唯一的一种同分异构体 C、偏二甲肼中N元素的化合价均为2价 D、偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为： (CH3)2NNH2+2N2O4 2CO2+4H2O+3N210、关于下列四个图像对应说法正确的是（ ）C(mol/L)V（消耗)ACa(OH)2与NH4Cl1mol/LAlCl3溶液N2O4NO2 A、图表示定容操作 B、图表示实验室分离水和CCl4 C、图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g） N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 D、图烧杯中先出现白色沉淀，后溶解11下列说法正确的是A相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； C（NH4）由大到小的顺序是：B某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aC物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+） +c（H+） = c （S2） +c （HS）+c （OH）DAgCl悬浊液中存在平衡： AgCl（s） Ag+（aq）Cl（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少12如图是甲烷燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（ ） A b极上发生氧化反应B电池总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O C负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2OD工作一段时间溶液的pH增大13、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（ ）A、2：3：2 B、3：2：2 C、1：2：3 D、无法计算28（14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.7kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)H223.5kJmol-1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2kJmol-1（1）若要增大反应中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。A加入某物质作催化剂B加入一定量COC反应温度降低D增大容器体积（2） 在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)1 mol/L，c(H2)2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)4 mol/L，c(H2)a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)2 mol/L，a mol/L。（3）催化反应室中总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H ；830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0（填“”、“”或“”）。（4）二甲醚的燃烧热为1455 kJmol1，则二甲醚燃烧的热化学方程式为 。（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式 。莫尔盐溶液红褐色沉淀红棕色固体溶液C无色气体沉淀A无色气体B过量Ba(OH)2/NH3H2O高温稀HNO3稀HNO3白色沉淀D29（16分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe(SO4)2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：根据以上关系，按要求填空：（1）气体B的电子式为_。红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为_。（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为_。（3）与16.8g金属G恰好完全反应的稀HNO3溶解金属铜的物质的量x的范围为_。（4）NH4HSO4是硫酸的一种酸式盐，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则c(Na+)_ c (SO4 2-), c (NH4+)_c (SO42-)(填“”,“”或“”)（5）请将下列溶液中NH4+浓度由大到小排序_0.02mol/L NH4HSO4 溶液0.01mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液0.01mol/L（NH4）2 CO3溶液30（15分）某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：A浓盐酸 B稀盐酸 C浓硫酸 D稀硫酸 EMnO2粉末 FNa2SO3晶体GNa2SO3稀溶液 HNaOH稀溶液 I品红溶液实验装置：I该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：上述制备Cl2的反应的离子方程式是： 。II该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置。首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式： ；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是： 。待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是： 。（不考虑空气中的CO2的影响）38【化学选修5：有机化学基础】(15分)已知：一个碳原子上连多个羟基时