江苏省南通市启东中学高二化学下学期第二次质检试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次质检化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列有关化学用语表示正确的是（） a co2分子比例模型： b s2的结构示意图： c 质子数为53，中子数为78的碘原子：i d 过氧化氢的电子式：2下列有关金属晶体的判断正确的是（） a 简单立方：配位数6、空间利用率68% b 钾型：配位数6、空间利用率68% c 镁型：配位数8、空间利用率74% d 铜型：配位数12、空间利用率74%3下列叙述正确的是（） a 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 b 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 c 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 d 正四面体构型的分子中，键角一定为109284下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（） a ccl4、sicl4、sih4 b h2s、nf3、ch4 c bcl3、ch2chcl、环己烷 d so3、c6h6（苯）、ch3cch5关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子；其中正确的是（） a b c 只有 d 只有6x、y是元素周期表中a族中的两种元素，下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是（） a x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b x的氢化物的沸点比y的氢化物沸点低 c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来7下列说法正确的是（） a 含有共价键的化合物一定是共价化合物 b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 c 由共价键形成的一定是共价化合物分子 d 只有非金属原子间才能形成共价键8在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（） a mgalca b alnali c almgca d mgbaal9现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式hclh+cl，判断hcl分子里存在离子键h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（） a 正确 b 都不正确 c 正确，其他不正确 d 仅不正确10下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（） a b c d 二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）na2o na alf3 alcl3 al2o3 bcl3 co2 sio2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 a 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 b 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 c 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（） a ro4 b ro3 c ro42 d ro513x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（） a 原子序数：yxz b 碱性：xohy（oh）3 c 单质的还原性：xy d 离子半径：x+y3+z214下列说法中正确的是（） a c60气化和i2升华克服的作用力相同 b 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 c 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 d 用作高温结构陶瓷材料的sin4固体是分子晶体15有下列两组命题a组 b组h2o分子间存在氢键，h2s则无 h2o比h2s稳定晶格能nai比nacl小 nacl比nai熔点高晶体类型不同 n2分子比磷的单质稳定元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大b组中命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是（） a b c d 16下列说法中正确的是（） a 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 b a和a元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大 c 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 d 共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏17下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号 a b c d e原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价 +2 +3 +6、2 1 1 a a、b简单离子半径大小关系为b3+a2+ b d、e形成的简单离子的还原性：ed c 气态氢化物的稳定性：hdh2c d 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2co4heo418x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（） a 五种元素中，原子半径最大的是w b y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强 c y与z形成的化合物都可以和盐酸反应 d z与q形成的化合物水溶液一定显酸性19某氧原子的质量为a g，12c原子的质量为b g，且na表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是（） a 氧元素的相对原子质量为 b 1 mol该原子质量为anag c x g该氧原子所含的电子数为 d y g该氧原子的中子数一定为20原子序数依次增大的x、y、z、m、w为五种短周期元素已知y与z、m与w分别同周期，x与m同主族；x、z、m的质子数之和等于y、w的质子数之和；x与z、m与z都可以分别形成a2b、a2b2型的化合物；x与y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gl1；y、m、w的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应下列说法不正确的是（） a m的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 b 由x、y、z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 c 由x、m与z形成的化合物x2z2和m2z2中所含的化学键类型相同 d 含有w阳离子的某种盐，可用作净水剂三、非选择题（共60分）21（11分）（2015春启东市校级月考）如图是元素周期表的一部分（1）写出元素的基态原子的电子排布简化式，外围电子排布图指出它在周期表中的位置焊接钢轨时，常利用的某些氧化物与的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式（2）三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物试写出它的电子式，推测该分子的空间构型为（3）五种元素都可以与元素形成化合物，其中熔点最高的是（写化合物的化学式）如果在温度接近373k时，根据m=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式22（14分）（2015春启东市校级月考）今有ax、by、cz三种元素已知：各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；元素y的原子外围电子构型为ns2npn+2；x和y在不同条件下可形成x2y和x2y2两种化合物，y和z在不同条件下可形成zy和zy2两种化合物；z的硫化物的相对分子质量与z氯化物的相对分子质量之比为38：77据上可推知，（1）x、y、z三种元素形成的常见化合物的化学式是（2）x2y2是晶体（填晶体类型），构成晶体的微粒是（填微粒符号），该晶体中微粒间的作用有（3）z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是、，其中z原子分别以杂化轨道成键，根据成键方式分类，z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是（4）z的氢化物种类很多，写出z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称、23a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大b、c、d同周期，a、d同主族，e和其他元素既不在同周期也不在同主族b、c、d的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水a和e可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示（1）a和e所形成化合物的电子式是（2）a、b、c、d四各元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）（3）a和e形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有个（4）已知a和e所形成化合物晶体的晶胞体积为1.61022 cm3，则a和e组成的离子化合物的密度为（结果保留一位小数）24现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构t m层上有2对成对电子x 最外层电子数是次外层电子数的2倍y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z 元素最高正价是+7价（1）元素t的原子最外层共有种不同运动状态的电子元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素y与氢元素形成一种离子yh，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a常温下z的单质和t的单质状态不同bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应dz原子的价电子数比t原子多ez的最高价氧化物的水化物酸性强于t的最高价氧化物的水化物fz的单质能与t的氢化物水溶液发生置换反应（4）z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是25（10分）（2015春启东市校级月考）有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；b原子最外层中有两个不成对的电子；d、e原子核内各自的质子数与中子数相等；b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d元素与b元素的质量比为7：8；e元素与b元素的质量比为1：1试回答：（1）写出d原子的电子排布式（2）用电子式表示ae2的形成过程（3）b、c两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）（4）c的氢化物的vsepr模型为，中心原子c的轨道杂化类型为（5）c的单质分子中键的数目为，b、d两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：（填写化学式）（6）由元素d组成的单质晶体中，与某个d原子距离最近的d原子有个；1mold的氧化物晶体中，含do键的数目26（13分）（2015春启东市校级月考）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域（1）a和b的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能kjmol1 i1 i2 i3 i4a 932 1 821 15 390 21 771b 738 1 451 7 733 10 540某同学根据上述信息，某同学推断b的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了根据价层电子对互斥理论，预测a和氯元素形成的简单分子空间构型为a原子杂化类型是（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料已知金刚石中的cc的键长为154.45pm，c60中cc键长为145140pm，有同学据此认识c60的熔点高于金刚石，你认为是否正确理由是科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体该物质的k原子和c60分子的个数比为晶胞中每个c60分子周围与之等距离且最近的c60分子数是继c60后，科学家又合成了si60、n60；c、si、n原子电负性由大到小的顺序是si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为（3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的nobel物理学奖其晶胞结构如图3根据图示晶胞结构，推算晶体中y、cu、ba和o原子个数比，其化学式已知该化合物中各元素的化合价y为+3价，ba为+2价，cu为+2价和cu为+3价，根据所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态cu原子个数比ba2+的配位数为27（16分）（2015春启东市校级月考）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等（1）在铜催化作用下f2和过量nh3反应得到nf3，其分子立体构型为；nf3是键结合形成的分子（填极性或非极性）固态nf3晶体熔点比冰（填高或低）（2）氢叠氮酸（hn3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出h+和n3与n3互为等电子体的分子有：（举2例），由此可推知n3的立体构型是型叠氮化物、氰化物能与fe3+及cu2+及co3+等形成络合物，如：co（n3）（nh3）5so4、fe（cn）64写出钴原子在基态时的电子排布式：；co（n3）（nh3）5so4中钴的配位数为；配位原子结构特征是；cn的电子式是（3）由叠氮化钠（nan3）热分解可得纯n2：2nan3（s）2na（l）+3n2（g），有关说法正确的是 （选填序号）anan3与kn3结构类似，前者晶格能较小b第一电离能（i1）：npsc钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子d氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4）化学式为pt（nh3）2cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体类型为；（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为2014-2015学年江苏省南通市启东中学高二（下）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1下列有关化学用语表示正确的是（） a co2分子比例模型： b s2的结构示意图： c 质子数为53，中子数为78的碘原子：i d 过氧化氢的电子式：考点： 球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图 专题： 化学用语专题分析： a、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；b、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构；c、质量数=质子数+中子数，质量数标在元素符号左上角，质子数标在元素符号左下角；d、过氧化氢是共价化合物解答： 解：a、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，应为，故a错误；b、s2的结构示意图：，故b错误；c、质子数为53，中子数为78的碘原子：13153i，故c正确；d、过氧化氢是共价化合物，电子式为：，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学用语的分析判断，离子结构示意图，电子式书写，原子符号书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等2下列有关金属晶体的判断正确的是（） a 简单立方：配位数6、空间利用率68% b 钾型：配位数6、空间利用率68% c 镁型：配位数8、空间利用率74% d 铜型：配位数12、空间利用率74%考点： 金属晶体的基本堆积模型 专题： 化学键与晶体结构分析： a简单立方：配位数6、空间利用率52%；b钾型：配位数8、空间利用率68%；c镁型：配位数12、空间利用率74%；d铜型：配位数12、空间利用率74%解答： 解：a简单立方：配位数6、空间利用率52%，如po，故a错误；b钾型：配位数8、空间利用率68%，如na、k、fe，故b错误；c镁型：配位数12、空间利用率74%，如mg、zn、ti，故c错误；d铜型：配位数12、空间利用率74%，如cu、ag、au，故d正确；故选d点评： 本题考查了金属晶体的堆积模型及空间利用率，会根据堆积模型计算其配位数及空间利用率，知道典型的堆积模型有哪些，其代表物质是什么，同时考查学生空间想象能力，题目难度不大3下列叙述正确的是（） a 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高 b 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 c 金属阳离子只能与阴离子构成晶体 d 正四面体构型的分子中，键角一定为10928考点： 原子晶体；键能、键长、键角及其应用；分子晶体；金属晶体 分析： a原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；b分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；c金属阳离子可以与电子构成金属晶体；d白磷为正四面体结构，其键角为60度解答： 解：a原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故a正确；b分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故b错误；c金属晶体中含有金属阳离子和电子，故c错误；d白磷为正四面体结构，但是其键角为60，不是10928，故d错误，故选a点评： 本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大4下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（） a ccl4、sicl4、sih4 b h2s、nf3、ch4 c bcl3、ch2chcl、环己烷 d so3、c6h6（苯）、ch3cch考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；键能、键长、键角及其应用 分析： 根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，a中心原子都是sp3杂化，其键角相同；b中心原子都是sp3杂化，但孤电子对数不同，分子的键角不相同；cbcl3和ch2chcl的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化，分子的键角不相同；dso3和c6h6的中心原子为sp2杂化，而ch3cch中碳原子为sp和sp3杂化，分子的键角不相同解答： 解：accl4中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，sicl4中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，sih4中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，中心原子都是sp3杂化，其键角相同，故a错误；bh2s中s原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为v型，nf3中氮原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为四面体型，ch4中c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，分子构型为正四面体型，中心原子都是sp3杂化，孤电子对数不同，分子的键角不相同，故b正确；cbcl3中b原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，氯乙烯分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，bcl3和ch2chcl的中心原子都是sp2杂化，环己烷中碳原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，为sp3杂化，bcl3、ch2chcl、环已烷中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故c错误；dso3中，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+（632）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；苯中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，丙炔中含有4个ch键，两个cc键，两个键，即cn中含有1个键和2个键，甲基采取sp3杂化，cc中的碳为sp杂化，中心原子杂化类型不相同，分子或离子的键角不相等，故d错误；故选b点评： 本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型等知识，为高频考点，注意孤电子对的确定以及原子杂化理论的应用为解答关键，题目难度中等5关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子；其中正确的是（） a b c 只有 d 只有考点： 原子核外电子排布；原子构成 分析： 氕只有质子数，不含中子数；原子的次外层电子数不能超过18个；稀有气体元素氦元素，其基态原子最外层是2个电子；原子最外层电子数为2的元素可以是he解答： 解：氕原子核内没有中子，有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子，故错误；因原子的次外层电子数不能超过18个，则原子次外层电子数不一定都是8，如氧原子的结构示意图为，次外层电子为2，故正确；稀有气体元素氦元素核外电子排布为，最外层是2个电子，故错误；原子最外层电子数为2的元素可以是he，不一定是金属元素，故错误；故选c点评： 本题考查原子的构成及电子排布规律，学生熟悉常见元素的原子电子排布即可解答，并注意学会举例的方法来解答，题目难度不大6x、y是元素周期表中a族中的两种元素，下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是（） a x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b x的氢化物的沸点比y的氢化物沸点低 c x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d y的单质能将x从nax的溶液中置换出来考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据a族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑解答： 解：ax原子电子层数多于y，因此在同族中x在y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，x的非金属性比y弱，故a错误；by的氢化物如果是hf，x的氢化物是hcl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故b错误；cx的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性hfhclhbrhi，故c正确dy单质能够将x的离子从其盐溶液中置换出来，说明y非金属性强于x，与题干相反，故d错误；故选c点评： 本题借助viia元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强7下列说法正确的是（） a 含有共价键的化合物一定是共价化合物 b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 c 由共价键形成的一定是共价化合物分子 d 只有非金属原子间才能形成共价键考点： 共价键的形成及共价键的主要类型 分析： a、共价键可以存在于共价化合物、离子化合物和单质中；b、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物；c、共价键形成的分子也可能是非金属单质；d、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间解答： 解：a、共价化合物是只含有共价键的化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如naoh，故a错误；b、分子中只有共价键的化合物，一定不是离子化合物，则一定为共价化合物，故b正确；c、由共价键形成的分子不一定是共价化合物，例如氢气，故c错误；d、共价键也可存在于金属性原子和非金属原子间，如alcl3为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，故d错误故选：b点评： 本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是d，注意并不是只有非金属原子间才能形成共价键，为易错点8在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（） a mgalca b alnali c almgca d mgbaal考点： 晶体熔沸点的比较；金属晶体 分析： 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，据此分析解答解答： 解：在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，a价电子数almg=ca，原子半径camgal，所以金属熔沸点：almgca，故a错误；b价电子数alli=na，原子半径naalli，元素金属熔沸点allina，故b错误；c价电子数almg=ca，原子半径camgal，所以金属熔沸点：almgca，故c正确；d价电子数almg=ba，原子半径bamgal，所以金属熔沸点：almgba，故d错误；故选c点评： 本题考查金属晶体熔沸点高低判断，为高频考点，明确金属晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，熟练掌握原子半径大小规律，题目难度不大9现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式hclh+cl，判断hcl分子里存在离子键h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是（） a 正确 b 都不正确 c 正确，其他不正确 d 仅不正确考点： 化学键；离子键的形成 专题： 化学键与晶体结构分析： 根据水中氢、氧原子间是分子内原子间还是分子间原子间分析判断金属和非金属之间形成的化学键不一定是离子键离子键是带有相反电荷离子之间的相互作用共价化合物中只存在共价键非金属元素之间易形成共价键解答： 解：在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；hcl是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；h2分子和cl2分子的反应过程是h2、cl2分子里共价键发生断裂生成h、cl原子，而后h、cl原子形成共价键的过程，故错误；故选b点评： 本题考查了化学键，难度不大，易错选项是，注意：金属和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，只有活泼金属和活泼非金属形成的化合物才是离子化合物10下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（） a b c d 考点： 原子核外电子排布 专题： 原子组成与结构专题分析： 根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：解答： 解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：故a正确；故选a点评： 考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）na2o na alf3 alcl3 al2o3 bcl3 co2 sio2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 a 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 b 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 c 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 d 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高考点： 晶体熔沸点的比较 专题： 化学键与晶体结构分析： a金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；bbcl3分子中b原子只达到6电子结构；cc和si同主族，但氧化物的晶体类型不同；dna的熔点比alcl3低解答： 解：a金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故a错误；bbcl3分子中b原子只达到6电子结构，故b错误；cc和si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故c正确；dna的熔点比alcl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，故d正确，故选ab点评： 本题考查晶体的类型以及性质，题目难度不大，注意比较表中不同物质的性质12第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（） a ro4 b ro3 c ro42 d ro5考点： 原子结构与元素的性质 分析： 第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为al元素或cl元素，据此判断解答： 解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为al元素或cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是alo2或clo4，故选：a点评： 本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意容易忽略偏铝酸根13x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是（） a 原子序数：yxz b 碱性：xohy（oh）3 c 单质的还原性：xy d 离子半径：x+y3+z2考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故x为na、y为al、z为o，据此解答解答： 解：x、y、z均为短周期元素，其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同，则离子具有2个电子层，故x为na、y为al、z为o，ax为na、y为al、z为o，原子序数：alnao，故a正确；b金属性naal，故碱性naohal（oh）3，故b正确；c金属性naal，单质的还原性：naal，故c正确；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径o2na+al3+，故d错误；故选d点评： 本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，根据离子结构特点及处于短周期推断元素是关键14下列说法中正确的是（） a c60气化和i2升华克服的作用力相同 b 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 c 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 d 用作高温结构陶瓷材料的sin4固体是分子晶体考点： 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 专题： 化学键与晶体结构分析： ac60和i2都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力；b甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同；c氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；dsin4熔点很高，属于原子晶体解答： 解：ac60和i2都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力，属于华克服的作用力相同，故a正确；b甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同，乙酸中有氢键熔点较高，甲酸甲酯没有氢键熔点较低，故b错误；c氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，故c错误；dsin4熔点很高，属于原子晶体，不是分子晶体，故d错误；故选a点评： 本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大15有下列两组命题a组 b组h2o分子间存在氢键，h2s则无 h2o比h2s稳定晶格能nai比nacl小 nacl比nai熔点高晶体类型不同 n2分子比磷的单质稳定元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大b组中命题正确，且能用a组命题加以正确解释的是（） a b c d 考点： 氢键的存在对物质性质的影响；元素电离能、电负性的含义及应用；晶格能的应用 分析： a氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性；b离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强；c氮气与磷都是分子晶体；d同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但a族大于a族元素解答： 解：ah2o分子间存在氢键，h2s则无，但是氢键不影响物质的稳定性，所以b命题错误，故a错误；b氯离子半径小于碘离子所以晶格能nai比nacl小，离子键越强，熔沸点越高，所以nacl比nai熔点高，故b正确；c氮气与磷都是分子晶体，二者晶体类型相同，故c错误；d元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大但a族大于a族元素，故d正确；故选：bd点评： 本题考查了氢键对物质性质的影响、元素电离能、电负性大小规律，题目难度中等，注意氢键只影响物质的物理性质16下列说法中正确的是（） a 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 b a和a元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大 c 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 d 共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；分子、原子、离子；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析： a核外电子排布完全相同的两种微粒，可能为不同的分子；ba除h外为碱金属元素，随着原子序数的增大，熔沸点降低，而密度增大；而a元素单质为卤素单质，随着原子序数的增大，熔沸点升高，密度增大；c一种离子和一种分子的质子数可能相同，但电子数一定不同；d共价化合物溶于水过程中，可能不发生电离解答： 解：a核外电子排布完全相同的两种微粒，可能为不同的分子，如甲烷、氨气分子的化学性质不同，故a错误；ba除h外为碱金属元素，随着原子序数的增大，熔沸点降低，单质的密度呈增大趋势，但na的密度大于k，而a元素单质为卤素单质，随着原子序数的增大，熔沸点升高，密度增大，故b错误；c因分子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，则一种离子和一种分子的质子数可能相同，但电子数一定不同，故c正确；d共价化合物溶于水过程中，可能不发生电离，如乙醇溶于水，共价键不变，故d错误；故选c点评： 本题考查了化学键及元素周期律，为高频考点，把握化学键判断的一般规律及物质中化学键为解答的关键，选项b为解答的难点，注意规律性知识的归纳及应用，题目难度不大17下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号 a b c d e原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价 +2 +3 +6、2 1 1 a a、b简单离子半径大小关系为b3+a2+ b d、e形成的简单离子的还原性：ed c 气态氢化物的稳定性：hdh2c d 最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2co4heo4考点： 原子结构与元素周期律的关系 分析： 均为短周期元素，c有+6、2价，可推知c为s元素；a、b化合价分别为+2、+3，原子半径ab硫，可推知a为mg、b为al；d、e化合价均为1价，原子半径de，可推知d为f、e为cla电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；b非金属性越强，阴离子还原性越弱；c非金属性越强，氢化物越稳定；d非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强解答： 解：均为短周期元素，c有+6、2价，可推知c为s元素；a、b化合价分别为+2、+3，原子半径ab硫，可推知a为mg、b为al；d、e化合价均为1价，原子半径de，可推知d为f、e为clamg2+、al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：al3+mg2+，故a错误；b非金属性fcl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子的还原性：clf，故b正确；c非金属性fs，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性hfh2s，故c错误；d非金属性cls，最高价含氧酸的酸性：h2so4hclo4，故d错误，故选b点评： 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键18x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（） a 五种元素中，原子半径最大的是w b y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强 c y与z形成的化合物都可以和盐酸反应 d z与q形成的化合物水溶液一定显酸性考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o，x为c，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，而z可能为na、mg、al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答解答： 解：短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o，x为c，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，而z可能为na、mg、al中的一种，a五种元素中，原子半径最大的是z，故a错误；b单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性弱，故b错误；cy与z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故c正确；d若z为na，则z与q形成的化合物nacl的水溶液为中性，故d错误；故选c点评： 本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，w为淡黄色固体为突破口，题目难度不大19某氧原子的质量为a g，12c原子的质量为b g，且na表示