【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻 微题型8 位构性关系的分析与判断（含新题含解析）.doc

【创新设计】（江苏专用）2015高考化学二轮题型专攻 微题型8 位-构-性关系的分析与判断（含新题，含解析）题型专练1元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是()ad在过量的b中燃烧的主要产物为db3bc的氢化物的水溶液酸性比e的强ca与b形成的阴离子可能有ab、a2bde单质中由于形成了氢键，所以很容易液化解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定a为碳、b为氧、c为氟、d为硫、e为氯。a项，硫在过量的氧气中燃烧生成so2，错；b项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；c项，碳与氧形成的阴离子较多，ab为碳酸根离子，a2b为草酸根离子，对；d项，氯气单质分子中不存在氢键，错。答案c2短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性c气态氢化物的热稳定性：wzdx与h、o元素形成的化合物一定是共价化合物解析“w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则w是s，由此可推出x是n，y是al，z是si。原子半径：ryrzrwrx，a项错误；非金属性ssi，其气态氢化物的热稳定性：h2ssih4，c项正确；如nh4no3是离子化合物，d项错误。答案bc3下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()a元素e的氧化物对应的水化物均为强酸ba、b、d、e四种元素的离子半径：edabcb、f两种元素形成的化合物为离子化合物da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知，a为na、b为mg、c为al、d为o、e为s、f为cl。答案a4下图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是()a离子半径：mz2ybz元素形成的氧化物都是共价化合物c气态氢化物稳定性，yzmd三种元素中，z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析x：hey：fm：clz：sa项，离子半径s2clf；b项，so2、so3均为共价化合物；c项，稳定性hfhclh2s；d项，f不存在正化合价，酸性：hclo4h2so4。答案b5x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()a只由这四种元素不能组成有机化合物b最高价氧化物对应水化物的酸性：wzcz的单质与氢气反应的气体产物无色无味dx、y形成的化合物都易溶于水解析y是氧，x是氮，z是硫，w是氯。有机物中应含有碳元素，a项正确；hclo4的酸性比h2so4强，b项错误；硫与氢气反应生成的h2s有臭鸡蛋气味，c项错误；no难溶于水，d项错误。答案a6根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313a.形成的化合物具有两性b位于第二周期第a族c形成的化合物是离子化合物d的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析只有2价，可知为氧元素；只有1价，由原子半径关系可知为锂元素，为钠元素；为第a族元素，由原子半径关系可知为磷元素，为氮元素；的最高化合价为7价，则为氯元素(氟无正价)；为第a族元素，由原子半径关系可知为镁元素(比的大)，同理为铝元素；a中形成的氧化铝具有两性，a正确。b中应位于第二周期第a族。c中形成的pcl3或pcl5均为共价化合物。的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，d正确。答案ad7短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a原子半径：zyxb若y的氧化物为两性氧化物，则z的一种单质在空气中易自燃c若x的气态氢化物与z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种d若y与z的核电荷数之和为x的4倍，则x、z的气态氢化物的沸点前者低于后者解析原子半径的大小顺序应为yzx；若y的氧化物为两性氧化物，则y为al，x是c，z是p，p的一种单质白磷在空气中易自燃；若x是n，则z是s，nh3和h2so4生成的盐可能有两种：(nh4)2so4、nh4hso4；满足d中条件的x为o，y为p，z为cl，h2o的沸点高于hcl。答案b8x、y、z、w为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中x、z同主族，y、z同周期，y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，x原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，w的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是()ax、y、z、w四种元素的简单氢化物中，w的氢化物的沸点最高bx、y、z三种元素的原子半径由大到小的顺序为yxzcy、z、w三种元素的非金属性由强到弱的顺序为wzydy、z、w三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案c9.短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；x原子的内层电子数与y原子的最外层电子数相等；x原子的核外电子总数与z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是()ax的氧化物都能与水反应生成酸by和z组成的化合物是离子化合物cz的离子半径比y的离子半径大dx的气态氢化物分子与z的离子具有相同的电子数解析根据题意及选项初步判断x、y、z均为主族元素且x在第二周期，则y原子最外层电子数为2。当x的最外层电子数为1、2、3或4时，根据“原子的最外层电子数之和为14”可知，z原子的最外层电子数8，不符合核外电子排布的规律，而当x的最外层电子数为6或7时，根据“x原子的核外电子总数与z原子的最外层电子数相等”可知z原子最外层电子数为8或9，同样不符合核外电子排布的规律。因此x的最外层电子数只能是5，即x是n，则y是mg，z是cl。no不能与水反应，故a错误；mg和cl组成的化合物mgcl2是离子化合物，故b正确；离子半径r(cl)r(f)(同主族)，r(f)r(mg2)(核外电子排布相同)，故r(cl)r(mg2)，c正确；nh3中含有10个电子而cl中含有18个电子，故d错误。答案bc10已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是()a1 mol由元素a、b组成的化合物一定含有18 mol eb元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c含d的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性d化合物ae与ce含有相同类型的化学键解析元素d是地壳中含量最多的金属元素，所以是al；a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，e的单质在常温下呈气态，所以e是cl元素；元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b只能是第二周期元素，所以b是c元素；a是h元素；c是na元素。a项，1 mol由元素a、b组成的化合物不一定含有18 mol e，错误。b项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，错误。d项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，错误。答案c11已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，且y的最外层上电子数比z的最外层上电子数少1，则下列说法错误的是()ay和z可以组成一种y和z的质量比为720的化合物bx、y、z可以组成一种盐，其中x、y、z元素原子个数之比为423cx和z可以组成原子个数之比分别为11和21常温下为液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种解析由题意知，z为o，x为h；y能与o形成两种以上的气态化合物且y的最外层电子数比z的最外层电子数少1，则y必为n。a项，若y为n，m(y)m(z)720，则n(y)n(z)(7/14)(20/16)25，对应化合物为n2o5；b项，三种元素组成的盐为nh4no3，其中原子个数之比n(h)n(n)n(o)423；c项，h和o可以组成原子个数之比分别为11和21的h2o2和h2o；d项，三种元素组成的10电子微粒除了分子h2o和nh3外，还有许多的离子，如oh、h3o、nh等，故d项错误。答案d12现有原子序数依次递增的m、r、x、y、z五种短周期元素，m原子的最外层电子数等于其电子层数；r原子的最外电子数是其电子层数的2倍；x原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；y原子的最外层电子数是内层电子总数的3.5倍；z与x同主族，最外层电子数比内层电子总数少4。甲、乙、丙、丁4种物质分别含上述五种元素中的1种、2种或3种，四种物质的分子中均含18个电子。各物质的结构或性质信息如表所示：物质结构或性质信息甲由m和z形成的共价化合物，在水中可分步电离出两种阴离子乙双原子分子，能与水发生置换反应丙一种绿色氧化剂，可在mno2的催化作用下分解丁新型燃料，可替代汽油等燃料；假酒的主要成分下列推断合理的是()a甲的钠盐溶液显碱性，只能与酸反应b乙与水发生的置换反应中，乙作氧化剂，被还原c丙分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，是非极性分子d用丁制造的碱性燃料电池中正极发生的反应为o22h2o4e=4oh解析由题目提供的条件，不难推断出m是h，r是c，x是o，y是f，z是s。根据题目提供的信息可知，甲是h2s，乙是f2，丙是h2o2，丁是ch3oh。nahs既能与酸反应，又能与碱反应，所以a选项错误；f2与水反应生成hf和o2，氟元素的化合价降低，所以f2作氧化剂，被还原，b选项正确；h2o2分子内既含有极性键(oh)，又含有非极性键(oo)，分子结构不对称，是极性分子，c选项错误；甲醇碱性燃料电池的总反应式为2ch3oh3o24oh=2co6h2o，正极反应式为o24e2h2o=4oh，负极反应式为ch3oh6e8oh=co6h2o，所以d项正确。答案bd13现有x、y、z、w四种短周期主族元素，原子半径xyzw，x、y、z处于同一周期，z、w处于同一主族，x、y、z的原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是()ay的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱bz一定位于a族c若x、y、w形成的化合物为xyw2，则其水溶液显碱性dx与足量的w反应生成的化合物为x2w解析本题中x、y、z处于同一周期，因此内层电子数相等，由于原子序数等于内层电子数与最外层电子数之和，结合题给条件可确定x、y、z的内层电子数均为10，故均为第三周期元素，结合原子半径的大小关系可得4种元素在周期表中的位置关系如图所示，再结合x、y、z原子最外层电子数之和为10可推测有多种可能，如na、mg、cl；mg、al、p、na、al、s等，因此选项a、b、d均错。若x、y、w形成的化合物为xyw2，是naalo2，naalo2在溶液中水解显碱性，选项c正确。答案c,对点回扣1我的闪记(1)元素周期表的结构为“七横七周期，三短三长一不全；十八纵行十六族，七主七副一一0”。(2)从左到右族的分布：a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、a、a、a、0。(3)0族原子序数he2，ne10，ar18，kr36，xe54，rn86。(4)同周期第a和第a原子序数的差值可能为：1、11、25。2元素周期表中的“三角”规律若a、b、c三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但d不能参与排列)。(1)原子半径：cab；(2)金属性：cab；(3)非金属性：bac。3解答元