分析化学04章练习题.doc

分析化学练习题-2 第四章 化学分析法概述复习提纲：第四章 化学分析法概述1. 化学计量点（即等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2. 滴定分析的基本条件（掌握）3. 滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握）4. 标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（掌握并熟悉常用的基准物质）；实验室常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5. 滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6. 滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7. 滴定分析的计算（掌握，注意做题的规范性和简洁性）一、单选题（共20小题）1. 滴定分析中常根据指示剂颜色突变判断化学反应完成并停止滴定，故指示剂的变色点称为（ ）A. 等当点B. 化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点2. 定量分析中所用的试剂至少为分析纯试剂，其标签的颜色为（ ）A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D. 蓝色 3. 下列关于基准试剂的说法正确的是（ ）A. 纯物质B. 标准物质C. 光谱纯物质D. 有足够纯度，组成和化学式完全相同，性质稳定的物质4. 下列哪项不是对基准物质的要求（ ）A. 纯度高B. 配位稳定常数要大C. 分子量尽可能大D. 稳定5. 滴定分析中所用标准溶液浓度要适当，不宜过大，其原因是（ ）A. 过量半滴造成误差大B. 滴定终点与化学计量点差值大，滴定误差大C. 造成试样与标液浪费D. A和C兼有之6. 配制100 mL 0.1molL-1 HCl溶液需取浓HCl 8.3 mL，应该选择以下哪种量具（ ）A. 滴定管B. 10 mL吸量管C. 10 mL量筒D. 25 mL量筒7. 下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（ ）A. 量筒B. 锥形瓶C. 滴定管D. 容量瓶8. 下列能作为基准物质的试剂是（ ）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 99.99%的纯ZnD. 100C干燥过的CaO9. 下列属于量入式的器皿为（ ）A. 容量瓶B. 酸式滴定管C. 碱式滴定管D. 移液管 10. 下列操作错误的是（ ）A. 用EDTA标准溶液测定Ca2+，滴定速度不能太快B. 用直接法配制NaOHC. 把K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中D. 把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中11. 减量法最适合称量以下哪种物质（ ）A. 对天平盘有腐蚀性的物质B. 剧毒物质C. 较易潮解或吸收CO2的物质 D. 不易潮解的试样12. 移液管吸取试液后，调节到刻度的方法是（ ）A. 将容器倾斜30，垂直移液管，吸管尖嘴处于容器液面下方，调节刻度B. 将容器倾斜30，垂直移液管，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度C. 将移液管垂直，悬空于器皿液面上方，调节刻度D. 将移液管倾斜30，容器垂直，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度13. 某学生做实验时不小心被NaOH灼伤，正确的处理方法是（ ）A. 先用水冲洗，再用2%的醋酸冲洗B. 先用醋酸冲洗，再用大量水冲洗C. 先用水冲洗，再用3%的硼酸洗D. 先用硼酸洗，再用大量水冲洗14. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B为被测组分）A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA 15. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00 mL，则应为（ ）（Ar(Fe)=55.85）A. 0.0003351 gmL-1 B. 0.005585 gmL-1C. 0.003351 gmL-1D. 0.01676 gmL-1 16. 今有0.400 molL-1 HCl溶液1 L，欲将其配制成浓度为0.500 molL-1溶液，需加入1.00 molL-1的HCl多少mL（ ）A. 200 mLB. 400 mLC. 100 mLD. 300 mL 17. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)18. 下列情况中会使分析结果产生负误差的是（ ）A. 以HCl标准溶液测定某碱样品，所用滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H2C2O42H2O的摩尔质量时，所用草酸试样失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数19. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用精度为0.001 g的天平称取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2 mg MnSO4的标准溶液，至少要配制（ ）A. 50 mLB. 250 mLC. 100 mLD. 500 mL 20. 用0.1000 molL-1 AgNO3滴定某试样（wCl约为35%）中的氯时，若欲控制滴定体积在2030 mL，应称取该试样的质量范围为（ ）（已知Ar(Cl)=35.45）A. 0.10.2 gB. 0.20.3 gC. 0.30.4 gD. 0.40.5 g二、填空题（共12小题，25个空）1. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（gmL-1）称为_。2. 为下列操作选出一种合适的实验室中常用的量具，写出名称：（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1molL-1HCl溶液，用_。（2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用_。3. 在分析过程中，下列情况各造成何种误差：（1）称量过程中天平零点略有变动_；（2）分析用试剂中含有微量待测组分_；（3）重量分析中的沉淀溶解损失_；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准_。4. 使用KMnO4标准溶液时，应选用_的滴定管，读数时视线应与溶液的_水平。5. 使用移液管移取溶液时，移液管尖嘴处的溶液是否需要吹出_。（是或否）6. 是否可用别人的滴定管放溶液到自己滴定管中，以求校正自己的滴定管？_。（是或否）7. 标定0.10 molL-1 NaOH，欲使滴定体积在25 mL左右，当以H2C2O42H2O为基准物时，欲使称量误差在0.1%以内，应采用称_样的办法。（大或小）（）8. 称“大样”与称“小样”分别适用于什么情况_；各有什么优劣_。9. 已知，则cNaOH=_。（）10.在滴定分析中若指示剂的理论变色点和化学计量点恰好相同，可否说明该滴定的终点误差为零_，为什么？_。11.能够进行直接滴定的反应必须符合的条件为_，_，_，_；如果反应速率慢或者待滴定物为固体可以采用_滴定方式；如果反应无定量关系或反应程度很低可以采用_；如果待测物与标准溶液不能直接反应，可以采用_滴定方式。12.根据反应类型，滴定分析可分为_。三、计算题请掌握作业及课件上的例题一、单选题题号12345678910答案DBDBCCCCAB题号11121314151617181920答案CBCBCABBDB部分题目解释：5. 滴定分析中，标准溶液浓度应与所测试样的量相匹配，这样才能将滴定体积控制在适当的范围，不可能只提高标准溶液浓度而不改变待测试样的量，因此A、B不正确。6. 光谱纯的物质可能还有光谱检测不出的杂质；CaO不稳定，不是基准物质13. 直接用酸洗会释放出较大的热量，因此必须先水冲洗，硼酸酸性弱，刺激性小16. 设需加入1.00 molL-1的盐酸体积为V L（假定混合后体积为两者加合），解下列方程：18. A中滴定管内壁附着滴定剂，故需更多滴定剂才能达到终点，因此产生正误差；D由于滴定管壁附着的溶液没有完全流下来，使得消耗体积量增大，因此产生正误差；C基准物吸潮，使得一定质量下其实际物质的量减少，标定时消耗的标液体积减少，但是计算时又按未吸潮的物质的量计算，因此使得标液浓度增大；B由于失去结晶水，使得某一固定质量试样的物质的量增大，因此分子量变小，产生负误差。19. 分析中各环节引起的误差应匹配，因此称量误差不能高于测定方法的误差（2%），使用精度为0.001 g的天平，至少应称取MnSO4 0.1g，因此至少需配制500 mL。二、填空题（1）滴定度（2）10 mL量筒；25.00 mL移液管（50.00 mL滴定管亦可，但是移液管更佳）该题不仅要说清所用量具的名称，规格也要说清楚（3）偶然误差；系统误差；系统误差；偶然误差（4）棕色酸式滴定管；最高液面（深色试剂比较难看到凹液面）（5）否（个别移液管上注明“吹”的例外）（6）否（滴定管是量出式量具）（7）称大样（计算得到单份测定称取的H2C2O42H2O为0.16 g，小于称量误差要求的200 mg）（8）根据计算，单份称取试样量大于200 mg的通常采用称小样，反之采用称大样；称小样即可以满足称量误差，又可以节省试剂，但是对于不够均匀的试样可能会导致取样误差，称大样可以避免称量误差过大，但是该过程会引