高考化学预测试题.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家【化学】高考预测试题题型预测 无机框图题高考预测题型应对策略一、无机推断题型的特点分析近几年高考试题，无机推断题的地位正在逐渐上升。从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点：（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。二、无机推断题的类型无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为无机框图推断。“无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识面广、综合性强，涉及到元素化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查、命题的方式灵活、形式多样化。“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。这既能考查学生掌握元素与化合物的知识量及掌握熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，这类试题特点是综合性强、物质间关系复杂，导致学生解题时常常难以入手。三、无机推断题的一般解题思路迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推），验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。原创展示1、（原创）（15分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A和酸G且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。(1)写出M和过量的固体甲反应的化学方程式： (2) 如图表示的是生产酸G的工业流程：乙设备的名称为 气体X的主要成分为 写出设备甲A中常见的化学反应 (3)固体乙与M反应的化学方程式为 ；答案：（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（3分）（2）接触室（2分） SO2、O2、N2（3分）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（3分，其他合理也给分）（3）Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S（4分）【解析】本题是无机推断题，主要考查硫酸的工业流程。明显的突破口是液体M与气体F合成酸，马上就可以确定液体M为水；固体甲的焰色反应呈黄色，且能与水得到气体，马上确定固体甲为Na2O2，A为NaOH、气体B为O2；固体H能溶解在NaOH和酸G且H为良好的耐火材料，马上联想到H为两性氧化物Al2O3，D为Al(OH)3；结合生产酸G的工业流程，可以确定是硫酸的工业合成，酸G：硫酸、气体C：H2S、气体E：SO2、气体F：SO3。固体乙与水反应得到Al2S3+H2OAl(OH)3+H2S。设备甲为沸腾炉发生4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；设备乙接触室将SO2转化成SO3，由于是一个可逆反应，则气体X的主要成分为SO2、O2、N2。2. （原创）（15分）AN为中学常见单质和化合物，转化关系如图所示。M、C、D为常见气体，为黑色粉末，N为白色固体，A为水和一种干燥剂组成的混合物。部分反应产物已略去。反应为工业生产中一个反应，反应、用于气体的实验室制备。回答下列问题：（1）、C、D三种气体的溶解性从易到难为 （用化学式表示）。（2）写出工业制备M的离子方程式_（3）写出反应的方程式_，工业上制备C的生产条件是_。（4）在反应和中，所起的作用有何不同_ _。答案：（1） NH3 Cl2CO2 （3分）（2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（3分）（3）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+H2O（3分） 500，20Mpa50MPa，铁触媒（3分,少一个条件扣1分，不倒扣分）（4）在反应中，盐酸起酸性和还原性作用，在中，盐酸起酸性作用（3分）【解析】本题考查实验室制备与工业制备。A为水和一种干燥剂组成的混合物，显然A为CaCl2溶液。反应均生成该混合物成为本题的连接点。结合常见的气体制备，制备CO2和NH3均生成CaCl2和H2O，此题找到突破口。为黑色粉末，MnO2，MnO2与浓盐酸可以制备Cl2，Cl2与Ca(OH)2制备漂白粉也生成CaCl2和H2O混合物。NH3的工业制备用N2和H2合成，Cl2的工业制备为氯碱工业即电解饱和食盐水。3. （原创）（10分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法，反应是J的失效反应原理。请回答下列问题：物质L的电子式为_，E的结构式为_。D所含元素位于周期表_，生产D的工业被称为_。反应的化学方程式为_。 反应的离子方程式为_。物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_。答案：（ O=C=O（2分）第三周期VIIA族，氯碱工业（2分）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O（2分）Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）CaCN2（2分）4. （原创）（15分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：（1）组成C的元素的原子结构示意图是 ，E的空间构型_。（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式 ；（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反应方程式 ；（4）写出实验室制备M的化学方程式 ；（5）写出用D、E做电极插入到Y的水溶液中形成原电池，则其负极反应方程式 ；答案：（1）（1分）； 三角锥型（2分）（2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2（3分）（3）2H2O+2eH2+2OH（3分）（4）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl或2NaAlO2+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+Na2CO3（3分）（5）2Al-6e+8OH2AlO24H2O（3分）【同步练习】1.(15分)AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知E、F、G为气体单质，其他为化合物，A为淡黄色固体，溶液是一种常见的强酸，是难溶于水的白色胶状物质，、可化合生成，的阳离子和阴离子中均含金属元素。试回答下列问题；(1)A的电子式为_(2)写出下列物质的化学式：B_，D_，I_(3)反应若把原来的两个铂电极换成铜电极则原产生G气体的电极发生的电极反应式为_.(4)B与J还可按4；1恰好完全反应，发生反应的化学方程式为 _， 反应后的溶液在常温下的pH_7(填“”、“”或“=”)【答案】（1）（2）HCl H2O Al(OH)3（3）Cu-2e=Cu2+（4）4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O 【解析】本题考查元素及化合物转化关系。显然，A为Na2O2，E为氧气，A与强酸反应会生成水，因为、可化合生成，所以F为氢气，D为H2O。C为盐溶液，电解该盐溶液得到氢气和另一种气体单质G应该为Cl2，B为HCl。C为NaCl，H为NaOH。能与NaOH反应的白色胶状物质为Al(OH)3，J为NaAlO2，NaAlO2与盐酸发生复分解反应生成Al(OH)3或者AlCl3。2.（15分）下图涉及多种无机化工反应，所涉及物质都是由短周期元素组成，其中R是一种新型无机材料，是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化肥材料，A、C、B、M均为常见元素的单质，“”表示该物质常温下是气体，反应G+JF+H2O中与J的最佳配比为2：1，向Y溶液中通入足量的气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到。请回答下列问题：（）写出B化学式_，F化学式：_；G的空间构型_。（2）反应的化学方程式为_（3）反应的离子方程式为_（4）上述反应中属于非氧化还原反应的有_（填写相应反应的序号）（5）Y溶液呈_性（填酸、碱或中），用离子方程式解释_答案：（1）Al2O3 (1分) CO(NH2)2 (1分) 三角锥形(31分)（2）N2+Al2O3+3C3CO+2AlN（3分）（3）AlN+OH+H2O=AlO2+NH3（3分）（4）（2分）（5）碱（1分） AlO2+2H2OAl(OH)3+OH （2分）【解析】获取信息途径有两条：一是框图信息，二是题干信息。本题关键是推断F（人工合成第一种有机物是什么），涉及合成氨、铝冶炼、碳及其氧化物性质等。（1）依题意，尿素是人工合成第一种有机物，为CO(NH2)2，用途广泛的金属材料有铁、铝，为铁、铝中一种，因为B电解得到M金属，工业上用热还原法冶炼铁，电解氧化铝法制铝，所以，为铝，B为氧化铝；工业制尿素的原理：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O符合“反应G+JF+H2O中与J的最佳配比为2：1”，A和为常温下气态单质，在“高温高压催化剂”作用下合成，说明G为氨气，为二氧化碳。气体与水反应生成二氧化碳和单质气体，说明为CO，D为氢气，推知A为N2；单质与水在高温下反应生成和CO，说明为碳单质。（）反应 N2+Al2O3+CCO，与NaOH溶液反应生成NH3和溶液，由反应知，为二氧化碳，向Y溶液通入二氧化碳生成白色胶状沉淀，该白色胶状沉淀为Al(OH)3胶体，Y为偏铝酸钠，R+NaOH