山东省济宁市微山县第一中学高三化学上学期10月阶段测试试卷（含解析）(1).doc

山东省济宁市微山县2015届第一中学高三化学上学期10月阶段测试试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（ ）a过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 b向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁c用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁d实验室将hcl气体溶于水时，漏斗口与水面【答案】c【解析】试题分析：a、过滤操作中，漏斗末端应紧贴承接滤液的烧杯内壁，故a错误；b、向容量瓶中转移液体时，玻璃棒紧靠容量瓶颈内壁，故b错误；c、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故c正确；d、极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，故d错误。考点：本题考查实验基本操作。 2关于物质的分类正确的是（ ）aso2、co2、co、no2都是酸性氧化物bna2o、na2o2、fe2o3、cuo都是碱性氧化物chcl、hclo、hno3、hclo4都是强酸dnaoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2都是强碱【答案】d【解析】试题分析：a、co、no2不是酸性氧化物，故a错误；b、na2o2不是碱性氧化物，故b错误；c、hclo是弱酸，故c错误；d、naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2都是强碱，故d正确。考点：本题考查物质的分类。 3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）a分散质颗粒直径都在l100nm之间 b能透过半透膜c加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 d呈红褐色【答案】c【解析】试题分析：a、溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故a错误；b、胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，故b错误；c、加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故c正确； d、氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故d错误。考点：本题考查溶液与胶体。 4下列除去杂质的方法正确的是（ ）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤c除去co2中的少量hcl：通入na2co3溶液，收集气体d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤【答案】b【解析】试题分析：a、n2和o2都不与灼热的cuo反应，故a错误；b、fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁屑，充分反应后，过滤，可除去fecl2溶液中的少量fecl3，故b正确；c、co2、hcl都和碳酸钠反应，故c错误；d、加入naoh又引入了新的杂质离子钠离子，故d错误。考点：本题考查物质的分离与提纯。 5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（ ）制备fe(oh)2，用胶头滴管将naoh溶液滴入feso4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；用乙醇制乙烯时所用的温度计；用水吸收氨气时的导气管；向试管中的bacl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管a b c d【答案】a【解析】试题分析：应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，正确；应防止氢气从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，正确；温度计测定馏分的温度，在烧瓶支管口处，错误；温度计测定反应液的温度，在液面以下，正确；应防止倒吸，不能深入液面以下，错误；向试官中的bacl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，错误，故a项正确。考点：本题考查化学实验基本操作。 6把500ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）a0.1(b2a)mol/l b10( 2ab)mol/l c10(b2a)mol/l d10(ba)mol/l【答案】c【解析】试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应ba2+so42-=baso4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（ba2+）=（na2so4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应ag+cl-=agcl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（cl-）=n（ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（ba2+）+n（k+）=n（cl-），每份溶液中n（k+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故钾离子浓度为(b2a)mol/0.1l=10（b-2a） moll-1，故c项正确。考点：本题考查离子反应的有关计算。 7同温同压下，等体积的两容器内分别充满no和13co气体，下列对两容器中气体的判断正确的是a中子数相同 b分子数不同 c质子数相同 d气体质量相同【答案】a【解析】试题分析：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14n16o、13c16o分子数相同。a、14n16o、13c16o分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，故a正确；b、同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，所以14n16o、13c16o分子数相同，故b错误；c、14n16o、13c16o分子数相同，14n16o、13c16o分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故c错误；d、14n16o、13c16o分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故d错误。考点：本题考查阿伏伽德罗定律及推论。8下列有关实验的说法正确的是（ ）a实验室配制fecl3溶液时加入铁粉和稀盐酸b为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量c除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 d某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有co32【答案】c【解析】试题分析：a、实验室配种站fecl3溶液时加入铁粉，fecl3与fe反应生成fecl2而变质，故a错误；b、瓷坩埚含有sio2，熔化氢氧化钠时发生反应造成坩埚损坏，故b错误；c、铝粉与过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与h2，过滤后可除去铝粉，故c正确；d、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有co32、hco3、so32、hso3，故d错误。考点：本题考查离子检验、除杂、物质的保存及性质。 9下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）a在强酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：so42、fe2+、mg2+、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3【答案】b【解析】试题分析：a、在强酸性溶液中，h+与clo反应生成hclo，不能大量共存；b、能使石蕊试液呈蓝色的溶液中呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存；c、ph=1的溶液呈酸性，no3、h+能氧化fe2+，不能大量共存；d、al3+与hco3发生相互促进的水解反应，不能大量共存。考点：本题考查离子共存。 10下列离子方程式中正确的是（ ）a将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o =so32+2hclobna2s水解：s2 + 2h2oh2s + 2ohc向硫酸氢钾溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2h+so42+ba2+ +2oh= baso4+2h2odnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh= nh3+h2o【答案】c【解析】试题分析：a、clo具有强氧化性，应该与so2发生氧化还原反应，不可能生成so32，故a错误；b、s2分步水解，故b错误；c、向硫酸氢钾溶液中加入ba(oh)2溶液至中性，h+与oh恰好完全反应，所以离子方程式为：2h+so42+ba2+ +2oh= baso4+2h2o，故c正确；d、nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应，nh4+、hco3都与oh反应，故d错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 11有三种说法：nh4no3中氮元素显+5价； 4fes2+11o2 2fe2o3+8so2反应中2价铁和2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是a只有b只有c只有d【答案】d【解析】试题分析：中n元素有-3价和+5价两种价态，故错误；中s元素的化合价为-1价，故错误；氧化还原反应中还原剂失电子，氧化剂得电子，故错误，所以答案为d。考点：本题考查化合价与氧化还原反应。 12北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）a硫酸铜溶液 b盐酸 c稀硝酸 d硝酸银溶液【答案】c【解析】试题分析：a、只有zn能与硫酸铜溶液反应，au、ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故a错误； b、只有zn能与盐酸反应，au、ag、cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故b错误；c、因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，cu、zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故c正确； d、au、ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故d错误。考点：本题考查物质的性质与检验。 13三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o2nohno39hf。下列有关说法正确的是（ ）anf3是氧化剂，h2o是还原剂 b若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子c还原剂与氧化剂的物质的量之比为21 dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】d【解析】试题分析：a、只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化剂又是还原剂，故a错误；b、生成0.2molhno3，转移的电子的物质的量为0.2mol（5-3）=0.4mol，故b错误；c、nf3生成no，被还原，nf3生成hno3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故c错误；d、生成的no易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故d正确。考点：本题考查氧化还原反应原理。 14下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是（ ）取a克混合物充分加热，减轻b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体a只有 b c只有 d只有【答案】b【解析】试题分析：在na2co3和nahco3中，加热能分解的只有nahco3，故成立；反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是nacl，na2co3和nahco3转化为nacl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故成立；先用浓硫酸干燥除去水分，再用碱石灰吸收co2，可求出nahco3的质量，故成立；na2co3和nahco3转化为baco3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故成立，故b正确。考点：本题考查na2co3与nahco3的性质及应用。 15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2和h2o反应生成o2对，对，有【答案】d【解析】试题分析：a、治疗胃酸过多要用nahco3而不是na2co3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故a错误；b、na2o2与水反应生成氢氧化钠，向na2o2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故b错误；c、金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故c错误；d、na2o2能和co2和h2o反应生成o2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故d正确。考点：本题考查元素化合物知识。16阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）a常温常压下，18.0 g重水(d2o)所含的电子数约为106.021023b室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023c标准状况下，22.4 l甲苯所含的分子数约为6.021023d标准状况下，a l乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）6.021023【答案】b【解析】试题分析：a、常温常压下，18.0 g重水（d2o）物质的量=18.020g/mol，所含的电子数=18.020g/mol106.021023，故a错误；b、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gch2中的碳原子数=42.0g14g/mol6.021023=36.021023；故b正确；c、标准状况甲苯不是气体，22.4 l甲苯不是1mol，故c错误；d、标准状况下，a l甲烷和乙烷混合气体物质的量al22.4lmol，气体中的所含化学键数约为（a/22.4）76.021023，故d错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 17向存在大量na+、cl的溶液中通入足量的nh3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）ak、br、co32 bal3、h、mno4 cnh4、fe3、so42 dag、cu2、no3【答案】a【解析】试题分析：a、在碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故a正确；b、al3+、h+与oh-反应，不能大量共存，故b错误；c、fe3+与oh-反应，不能大量共存，故c错误；d、ag+、cu2+与oh-反应，不能大量共存，故d错误。考点：本题考查离子共存。 18某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 g/ml，向足量该饱和溶液中加入 m g cao，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（ ）a最终得到沉淀的质量大于 b该饱和溶液质量百分比浓度为：c最终所得溶液ph不变 d该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/l【答案】b【解析】试题分析：a、加入cao后发生反应：cao+h2o=ca(oh)2，生成的ca(oh)2的质量为：，溶剂减少，所以原饱和石灰水的ca(oh)2析出，则最终得到沉淀的质量大于 ， 故a正确；b、饱和石灰水的溶解度为s g ，则该饱和溶液质量百分比浓度为：s/(100+s)100%，故b错误；c、最终所得溶液仍为原温度下的饱和溶液，则ph不变，故c正确；d、设水的质量为100g，则ca(oh)2的质量为sg，物质的量为s/74mol，溶液的体积为（100+s）/1000 l，所以该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：moll1。考点：本题考查饱和溶液、浓度的计算。 191986年，人们成功的用如下反应制得了氟：2kmno4+2kf+10hf+3h2o2=2k2mnf6+8h2o+3o2 k2mnf6+2sbf5=2ksbf6+mnf42mnf4=2mnf3+f2 则下列说法中正确的是（ ）a反应、都是氧化还原反应b反应h2o2既是还原剂又是氧化剂c氧化性：kmno4o2d每生成1mol f2，上述反应共转移2mol电子【答案】c【解析】试题分析：a、反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b、反应3molh2o2完全被氧化生成3molo2，只做还原剂，故b错误；c、在反应中，kmno4为氧化剂，o2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故c正确；d、在反应中，f的化合价由-1价升高到0价，每生成1molf2，反应共转移2mol电子，但在三个反应中还有氧气生成，转移更多的电子，故d错误。考点：本题考查氧化还原反应及原理。 20将naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应。则x为（ ）aclo2 bcl2o ccl2 dcl2o3【答案】a【解析】试题分析：因naclo3和na2so3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量h2so4溶液加热时发生氧化还原反应，cl元素的化合价降低，s元素的化合价升高，na2so3作还原剂，s元素的化合价由+4价升高为+6价，设x中cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2（5-x）=1（6-4），解得x=+4，a、clo2中，o为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cl为+4价，故a正确；b、cl2o中，o为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cl为+1价，故b错误；c、cl2中，cl元素的化合价为0，故c错误；d、cl2o3中，o为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则cl为+3价，故d错误。考点：本题考查氧化还原反应中电子守恒的应用。 21下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）a少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中b往fecl2溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液c少量na2o2固体加入到过量nahso3溶液中d往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量feso4浓溶液【答案】d【解析】试题分析：a、少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中，生成偏铝酸钠、硫酸钠、硫酸钾，都是无色物质，溶液没有颜色变化，故a错误；b、fecl2溶液中滴入ki溶液，不发生化学反应，故b错误；c、过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，可与hso3反应生成so42，反应后溶液仍为无色，没有颜色变化，故c错误；dfeso4被与高锰酸钾氧化为fe2(so4)3，溶液由紫色变为黄色，故d正确。考点：本题考查元素化合物。 22浓度均为0.1moll1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）a、bacl2 、 naoh 、 nahco3 b、na2co3 、mgcl2 、 h2so4c、alcl3 、 nh3h2o 、 naoh d、ba(oh)2 、 cacl2 、 na2so4【答案】b【解析】试题分析：a、等物质的量naoh、nahco3恰好反应生成碳酸钠和水，bacl2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故a错误；b、na2co3、mgcl2、h2so4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故b正确；c、alcl3、nh3h2o、naoh等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故c错误；d、ba（oh）2、cacl2、na2so4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故d错误。考点：本题考查物质的性质。 23在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为（ ） a6：1 b3：1 c2：1 d1：2 【答案】d【解析】试题分析：首先发生反应mg2+2oh-mg（oh）2、al3+3oh-al（oh）3，然后发生反应al（oh）3+oh-alo2-+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3oh-al（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml3=30ml，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，则沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50ml-30ml=20ml，则n（mg2+）：n（al3+）=1/220ml：1/330ml=1：1，故原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量之比为1/2：1=1：2，故d项正确。考点：本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算、图像的分析。24x、y、z、w是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）xyzwaccoco2o2bnana2ona2o2o2calcl3al（oh）3naalo2naohdfefecl2fecl3cl2【答案】d【解析】试题分析：a、氧气不足时，c和氧气反应生成co，氧气过量时，生成co2，co可与氧气反应生成co2，符合转化关系，故a不选；bna可与氧气反在常温下生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故b不选；c氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成al（oh）3，与过量氢氧化钠反应生成naal（oh）4，al（oh）3可与继续反应生成naal（oh）4，符合转化关系，故c不选；d氯气和铁反应只生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故d选。考点：本题考查无机物的推断。25用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）a检验试液中的so：试液无沉淀白色沉淀b检验试液中的fe2+：试液无明显现象红色溶液c检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液d检验试液中的co：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】c【解析】试题分析：a、如果溶液中含有so32-，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故a错误；b、kmno4溶液为紫红色，fe3+与scn反应溶液变红，颜色非常接近，无法判断，故b错误；c、试液加入过氧化氢，可氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，故c正确；若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故d错误。考点：本题考查离子的检验。 第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）26（6分）实验室用固体烧碱配制500ml 0.32moll1的naoh溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。a烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000ml容量瓶 e、漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：a称量时药品和砝码位置颠倒 b称量时间过长 c、溶液未冷却即转入容量瓶 d、容量瓶洗净后未烘干e、定容时俯视刻度线 f、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充【答案】（6分）6.4, 烧杯 de 胶头滴管 500ml容量瓶 ab; ce（每空1分）【解析】试题分析：实验室配制500ml 0.32mol/l的naoh溶液，需要naoh的质量为：0.5l0.32mol/l40g/mol=6.4g，氢氧化钠固体具有腐蚀性，所以应放在小烧杯中称量。配制步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，不需要的是漏斗，故选：de。根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是： 500ml容量瓶、胶头滴管。a称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；b称量时间过长，导致氢氧化钠潮解，称量的氢氧化钠的质量偏低，氢氧化钠的物质的量偏小，浓度偏低；c溶液未冷却即转入容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高；d容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；e定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高；f定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充，操作正确，不影响配制结果；所配溶液的物质的量浓度偏低的是：a、b；偏高的是：c、e。考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析。 27（14分）铝土矿的主要成分是al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取al2o3。回答下列问题铝土矿加入试剂a沉淀a溶液b加入过量的盐酸溶液溶液c沉淀d溶液e沉淀f通入气体b灼烧al2o3（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。（2）写出加入试剂a时所发生主要反应的离子方程式_(3)写出通入气体b时溶液c中发生反应的离子方程式_(4) 气体b能否改用试剂a代替?为什么?_【答案】(14分)(1) fe2o3 h2sio3 al(oh)3 (2) sio22oh=sio+ h2o al2o32oh-=2alo2-h2o (3) al33nh3h2o=al(oh)33nh (4) 不能, 若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解（每空2分）【解析】试题分析：sio2和盐酸不反应，fe2o3和氢氧化钠不反应，氧化铝为两性氢氧化物，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂a：naoh，得到滤液b中含有硅酸根离子、偏铝酸根离子，沉淀a为fe2o3，b溶液加入过量盐酸溶液，生成的沉淀d为硅酸，溶液c为alcl3，气体b为nh3，与alcl3反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝。（1）根据以上分析可知，沉淀a为fe2o3，沉淀b为h2sio3，沉淀f为al（oh）3。（2）铝土矿加入试剂a即naoh时，naoh分别与sio2和al2o3反应，离子方程式为：sio22oh=sio+ h2o al2o32oh-=2alo2-h2o。（3）气体b为nh3，溶液c为alcl3，所以通入气体b时溶液c中发生反应的离子方程式为：al33nh3h2o=al(oh)33nh。（4）nh3不能用naoh代替，因为al(oh)3为两性氢氧化物，能与强碱反应，但不与弱碱反应，若氢氧化钠溶液过量会使氢氧化铝溶解。考点：本题考查元素及其化合物，化学流程的分析、离子方程式的书写。 28（8分）（1）请将5种物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1） h2o（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。【答案】（8分） （1）feso4hno3fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o （2分）（2）feso4 n （各2分） （3）4 （2分）【解析】试题分析：（1）所给的物质组合中，hno3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为no2，能将还原性的feso4氧化为fe2（so4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：feso4hno3fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o。（2）还原剂feso4发生氧化反应，化合价降低的n元素被还原。（3）反应中n元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。考点：本题考查氧化还原反应原理。 29（12分）现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度。（可供选用的反应物只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置a中液体试剂选用 （2）装置b的作用是 。装置e中碱石灰的作用是 。（3）装置d中发生反应的化学方程式是 _ 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 ml（标准状况），则na2o2试样的纯度为 。【答案】（共10分） （1）6 mol/l盐酸；（2分）（2）除去气体中的hcl；（2分）吸收装置d中反应剩余的co2（2分）（3）2na2o22co22na2co3o2 （2分） na2oco2na2co3 （2分）（4）78%（2分）【解析】试题分析：（1）装置a是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故装置a中液体试剂选用6mol/l盐酸。（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以装置b的作用是：除去气体中的hcl；装置e中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，所以装置e中碱石灰的作用是：吸收装置d中反应剩余的二氧化碳。（3）装置d含有氧化钠和过氧化钠，氧化钠、过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，na2o+co2=na2co3。（4）根据反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2，反应结束后测得气体体积为224ml（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=0.02mol78g/mol2.0g100%=78%。考点：本题考查实验方案的设计与评价、物质的性质、化学方程式的书写、化学计算。 评卷人得分三、实验题（题型注释）30（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：fe3+、br2哪一个的氧