江西省师大附中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西师大 附中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单选题（每小题三分，共计45分）1（3分）（2013秋江西校级月考）下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）a非金属单质燃烧时火焰均为无色b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色cnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同d焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察2（3分）（2013秋江西校级月考）下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）a用甲图装置可用于加热、灼烧固体b用乙图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性c用丙图装置分离乙醇与水d用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘3（3分）（2013秋红桥区期末）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固体c含金属元素的离子都是阳离子d金属阳离子被还原不一定得到金属单质4（3分）（2013秋江西校级月考）将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（）a10：3b5：3c1：4d1：15（3分）（2013秋江西校级月考）常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（）二氧化碳碳酸钠转移的电子22.4l1mol1mol1mol106g1mol106g2molabcd6（3分）（2013秋南昌期末）有mg、al、fe、cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下h2 11.2l，此混合物的可能组合方式最多有（）a2种b3种c4种d5种7（3分）（2013秋新余期末）钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（）ak与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾bk易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同ck与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈dk能从铝盐溶液中置换出铝8（3分）（2013秋江西校级月考）关于苏打和小苏打，说法正确的是（）nahco3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火nahco3粉末中混有na2co3，提纯时可先配置成溶液再通入过量的co2，降温结晶ca（hco3）2、ba（hco3）2、mg（hco3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，nahco3的溶解度也应该比na2co3的大苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应要除去na2co3固体中混有nahco3杂质，加热至质量不再改变即可等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多abcd9（3分）（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+10（3分）（2014秋滕州市校级月考）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）a凡是生成盐和水的反应都是中和反应b氧化还原反应一定有单质参加c生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应d生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应11（3分）（2013秋江西校级月考）在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）ana+、cu2+、cl、so42bna+、ca2+、cl、hco3ch+、al3+、oh、no3dfe3+、k+、so42、no312（3分）（2013秋江西校级月考）已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法正确的是（）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b反应中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molc反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br213（3分）（2013秋江西校级月考）某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，生成naclo、naclo3、nacl、h2o且naclo、naclo3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为（）a1：1b4：1c5：1d1：414（3分）（2013秋江西校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a过氧化钠和冷水反应：na2o2+h2o2na+2oh+h2bnahco3溶于氢氧化钠溶液：hco3+oh=h2o+co2c金属铝溶于稀硫酸中：2al+6h+2al3+3h2d铜跟稀硫酸反应：cu+2h+cu2+h215（3分）（2013秋江西校级月考）往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述中合理的是（）a钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊b溶液中ca（oh）2的质量分数不变，有氢气放出c溶液底部产生银白色的固体d反应后的溶液中oh、ca2+浓度均不会改变二、填空题（共45分）16（6分）（2013秋江西校级月考）请用化学方法除去下列物质中的杂质，写出除杂的离子方程式：（1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：（2）除镁中少量的铝：17（14分）（2013秋江西校级月考）已知化合物a、d、e、g进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中a可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多ah各物质的变化关系如图所示（1）写出各步反应的化学方程式反应；反应；反应；反应；（2）请将反应用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式双线桥法表示电子转移情况：氧化剂：na2o2还原剂：na2o2氧化产物：o2还原产物：h2o离子方程式为：18（15分）（2013秋江西校级月考）已知：将so2通入fecl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：（1）请配平上述离子方程式；（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的so2在标准状况下的体积为（3）向ki溶液中通入cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2i +cl2=2cl+i2；向feso4溶液中通入cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：（4）为比较fe2+与i 的还原性强弱，现仅提供以下药品：feso4溶液、ki溶液、cl2的水溶液、淀粉溶液仪器仅提供试管、胶头滴管进行实验探究：提出假设：假设1：fe2+还原性强于i ；假设2：设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：若实验结果证明i还原性强于fe2+，则向含有1mol fei2的水溶液中通入1.5mol cl2充分反应，反应的离子方程式为：19（10分）（2013秋江西校级月考）某校化学兴趣小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图iv所示（1）对比图、图所示实验，不能达到实验目的是（填装置序号）；不能够达到实验目的原因是（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是（3）往碳酸氢钠溶液滴入少量澄清石灰水充分反应，离子方程式为；（4）另有两瓶未贴标签的na2co3和khco3溶液，请你写出两种不同的鉴别方法（要求与本题所提供的方法不同）；三、计算题（10分）20（10分）（2013秋江西校级月考）把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224ml求：被氧化前钠块的质量所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）（计算结果均保留两位有效数字）2013-2014学年江西师大附中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题（每小题三分，共计45分）1（3分）（2013秋江西校级月考）下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）a非金属单质燃烧时火焰均为无色b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色cnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同d焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察考点：焰色反应专题：元素及其化合物分析：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应，焰色反应的表现的是元素的颜色解答：解：a、非金属单质燃烧时火焰不一定为无色，如氢气燃烧为淡蓝色火焰，故a错误；b、pt、fe及其化合物灼烧时火焰为无色，故b错误；c、nacl与na2co3均含有钠元素，焰色反应的颜色为黄色，故c正确；d、k的焰色反应观察时需要透过蓝色钴玻璃观察，其他金属元素的一般不用，故d错误；故选c点评：本题考查了焰色反应的定义，难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反应的现象及其应用是正确解答本题的关键2（3分）（2013秋江西校级月考）下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）a用甲图装置可用于加热、灼烧固体b用乙图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性c用丙图装置分离乙醇与水d用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘考点：化学实验方案的评价分析：a用坩埚加热、灼烧固体；b碳酸氢钠不稳定，应在受热温度低的试管中；c冷凝水方向错误；d四氯化碳和水互不相溶解答：解：a可用坩埚加热、灼烧固体，故a正确； b碳酸氢钠不稳定，为便于比较稳定性，碳酸氢钠应在受热温度低的试管中，故b正确；c冷凝水方向应下进上出，故c错误；d四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故d正确故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离提纯及性质比较，把握反应原理及物质的性质为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项b中注意对比性3（3分）（2013秋红桥区期末）下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）a金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性b金属元素的单质在常温下都为固体c含金属元素的离子都是阳离子d金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；b、根据金属单质hg在常温下为液体进行判断；c、根据高锰酸根离子、偏铝酸根离子进行判断；d、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断解答：解：a、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故a错误；b、金属元素的单质在常温下大多为固体，但是不是全部是固体，如金属单质hg在常温下为液体，故b错误；c、还原金属元素的离子不一定是阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子等，故c错误；d、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故d正确；故选：d点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大4（3分）（2013秋江西校级月考）将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（）a10：3b5：3c1：4d1：1考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：mg+cuso4=mgso4+cu，mg+h2so4=mgso4+h2，充分反应后，镁条质量不变，说明mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的mg的质量，令与硫酸反应mg的质量为24g，根据方程式计算溶液中硫酸、硫酸铜的物质的量，进而计算浓度之比解答：解：充分反应后，镁条质量不变，说明mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的mg的质量，令与硫酸反应mg的质量为24g，则：mg+cuso4=mgso4+cu 固体增重 1mol 64g24g=40g n（cuso4） 24g所以n（cuso4）=0.6mol mg+h2so4=mgso4+h2 24g 1mol故原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比=1mol：0.6mol=5：3，故选b点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，关键明确mg与硫酸铜溶液反应固体增重等于与硫酸反应的mg的质量，再利用固体质量差量法进行计算5（3分）（2013秋江西校级月考）常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（）二氧化碳碳酸钠转移的电子22.4l1mol1mol1mol106g1mol106g2molabcd考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：由化学方程式：2na2o2+2co22na2co3+o2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠、氧气的物质的量，根据m=nm计算碳酸钠的质量，结合氧元素化合价比较计算转移电子物质的量，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，结合v=nvm判断二氧化碳的体积解答：解：参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，生成氧气物质的量为2na2o2+2 co22 na2co3+o2 固体质量差 2mol 2mol 1mol 56g x y z 28g所以x=1moly=1molz=0.5mol常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故二氧化碳的体积大于22.4l，碳酸钠的质量=1mol106g/mol=106g，氧元素化合价由1价升高氧气中的0价，转移电子物质的量=0.5mol2=1mol，综上可知表中正确，故选b点评：本题考查化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，注意利用差量法计算，难度中等6（3分）（2013秋南昌期末）有mg、al、fe、cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下h2 11.2l，此混合物的可能组合方式最多有（）a2种b3种c4种d5种考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下h211.2l，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答解答：解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下h211.2l，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要mg的质量为24g=12g，al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要al的质量为27g=9g，fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要fe的质量为56g=28g，cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为cu与mg、cu与al、fe与mg、fe与al，共4种，故选c点评：本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大7（3分）（2013秋新余期末）钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，下面是根据na的性质对k的性质的预测，其中正确的是（）ak与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾bk易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同ck与水能够反应，但不如na与水的反应剧烈dk能从铝盐溶液中置换出铝考点：碱金属的性质专题：金属概论与碱元素分析：根据题中信息，钾（k）与na在性质上具有很大的相似性，但k比na的活泼性强，由此可根据na的性质对k的性质进行推测解答：解：a、k是活泼的碱金属，和na与水的反应类似，都能与水反应生成碱和氢气，故a正确；b、k暴露在空气中，易与空气中的氧气反应，其产物是k2o，燃烧产物应该是ko2，故b错误；c、因k比na的活泼性强，因此na与水的反应应没有k的剧烈，故c错误；d、活泼金属和盐溶液反应是先和其中的水反应，所以金属钾和氯化铝反应不会置换出金属铝，故d错误故选a点评：解答这类题目时，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可8（3分）（2013秋江西校级月考）关于苏打和小苏打，说法正确的是（）nahco3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火nahco3粉末中混有na2co3，提纯时可先配置成溶液再通入过量的co2，降温结晶ca（hco3）2、ba（hco3）2、mg（hco3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，nahco3的溶解度也应该比na2co3的大苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应要除去na2co3固体中混有nahco3杂质，加热至质量不再改变即可等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多abcd考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na2co3和nahco3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，其中na2co3俗称纯碱，nahco3俗称小苏打，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应较快；碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，结合反应的化学方程式解答该题解答：解：钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能起到灭火的目的，故错误；na2co3溶液可与二氧化碳反应生成nahco3，故正确；nahco3的溶解度也应该比na2co3的小，故错误；na2co3与naoh不反应，故错误；nahco3不稳定，加热分解生成na2co3，可通过加热除杂，故正确；等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多，故正确；na2co3和nahco3与足量盐酸反应完全的离子方程式分别为co32+2h+=co2+h2o、hco3+h+=co2 +h2o，由方程式可知等质量时，na2co3消耗盐酸较多，故错误，故选c点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，注意碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，难度不大9（3分）（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）a甲溶液含有ba2+b乙溶液含有so42c丙溶液含有cld丁溶液含有mg2+考点：无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：推断题分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，因此甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，说明丙是mgcl2，所以丁是nh4hco3解答：解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根据中现象，可以推知丙中含有cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，故选d点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键10（3分）（2014秋滕州市校级月考）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）a凡是生成盐和水的反应都是中和反应b氧化还原反应一定有单质参加c生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应d生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应考点：化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物分析：a、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水；b、根据氧化还原反应的概念来判断；c、根据置换反应的定义来判断；d、根据氧化还原反应的定义来判断解答：解：a、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故a错误；b、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不一定有单质参加，故b错误；c、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故c错误；d、当分解反应有单质生成时，一定有元素发生化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故d正确故选d点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键11（3分）（2013秋江西校级月考）在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（）ana+、cu2+、cl、so42bna+、ca2+、cl、hco3ch+、al3+、oh、no3dfe3+、k+、so42、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入oh有沉淀析出，则原溶液中的离子与oh反应生成沉淀，可能存在cu2+、fe3+、al3+等离子，加入h+有气体放出，则原溶液中的离子与h+反应生成气体，可能存在hco3、co32等离子，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，加oh有氢氧化铜沉淀析出，但加入h+没有气体放出，故a不选；b该组离子之间不反应，能共存，加oh有碳酸钙沉淀析出，加入h+有二氧化碳气体，故b选；c因h+、oh结合生成水，al3+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故c不选；d该组离子之间不反应，能共存，加oh有氢氧化铁沉淀析出，但加入h+没有气体放出，故d不选故选b点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项c为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大12（3分）（2013秋江西校级月考）已知反应：cl2+2kbr=2kcl+br2，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法正确的是（）a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b反应中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molc反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1d氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：cl2+2kbr=2kcl+br2，cl元素的化合价降低，br元素的化合价升高；kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o，cl元素的化合价由+5价降低为0，cl元素的化合价由1价升高为0；2kbro3+cl2=br2+2kclo3，cl元素的化合价升高，br元素的化合价降低，以此来解答解答：解：akclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故a错误；b反应中lmol还原剂（cl2）反应，由电子守恒可知，氧化剂得到电子的物质的量为1mol2（50）=10mol，故b错误；c反应中还原剂为hcl，与氧化剂kclo3的物质的量比为5：1，hcl作酸，故c错误；d由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 kbro3kclo3cl2br2，故d正确；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应转移电子、氧化性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大13（3分）（2013秋江西校级月考）某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，生成naclo、naclo3、nacl、h2o且naclo、naclo3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为（）a1：1b4：1c5：1d1：4考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，cl2生成nacl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据naclo与naclo3的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比解答：解：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，naclo、naclo3物质的量之比为1：3，则可设clo为1mol，clo3为3mol，被氧化的cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol（10）+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2生成kcl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用14（3分）（2013秋江西校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a过氧化钠和冷水反应：na2o2+h2o2na+2oh+h2bnahco3溶于氢氧化钠溶液：hco3+oh=h2o+co2c金属铝溶于稀硫酸中：2al+6h+2al3+3h2d铜跟稀硫酸反应：cu+2h+cu2+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a不符合反应的客观事实，过氧化钠和冷水反应生成氢氧化钠和氧气；b不符合反应的客观事实，nahco3溶于氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水；c铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；d不符合反应的客观事实，铜与稀硫酸不反应解答：解：a过氧化钠和冷水反应，离子方程式：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故a错误；bnahco3溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为：hco3+oh=h2o+co32，故b错误；c金属铝溶于稀硫酸中，离子方程式：2al+6h+2al3+3h2，故c正确；d铜活泼性弱于氢，所以铜与稀硫酸不反应，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，正确书写化学方程式是解题关键，注意反应必须符合客观事实15（3分）（2013秋江西校级月考）往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度下列叙述中合理的是（）a钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊b溶液中ca（oh）2的质量分数不变，有氢气放出c溶液底部产生银白色的固体d反应后的溶液中oh、ca2+浓度均不会改变考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：元素及其化合物分析：na先和h2o反应，方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，该反应是放热反应，放出的热量导致溶液温度升高，ca（oh）2的溶解度随着温度的升高而降低，据此分析解答解答：解：ana投入水溶液里或水中时，都是na先好水反应，因为钠的密度小于水、熔点低，且该反应生成氢气，ca（oh）2的溶解度随着温度的升高而降低，所以氢氧化钙饱和溶液投入na后，有部分氢氧化钙析出，所以看到的现象为钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊，故a正确；b反应后溶液中的溶质为ca（oh）2、naoh，则氢氧化钙的质量分数减小，故b错误；c钠和水反应，不能置换出ca，所以溶液底部不会产生银白色的固体，故c错误；d反应后溶液中的溶质为ca（oh）2、naoh，氢氧化钙仍然是饱和溶液，则ca2+浓度不变，但oh浓度增大，故d错误；故选a点评：本题考查了钠和水的反应及氢氧化钙的性质，钠与盐溶液反应的现象既具有钠和水反应的现象，也有氢氧化钙性质的现象，注意氢氧化钙溶解度特点，为易错点二、填空题（共45分）16（6分）（2013秋江西校级月考）请用化学方法除去下列物质中的杂质，写出除杂的离子方程式：（1）除硫酸锌溶液中少量的硫酸亚铁：（2）除镁中少量的铝：考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：（1）可加入锌除杂，锌与硫酸亚铁反应生成生成硫酸锌和铁；（2）铝可与氢氧化钠溶液反应而除去解答：解：（1）可加入锌除杂，锌与硫酸亚铁反应生成生成硫酸锌和铁，发生zn+fe2+=zn2+fe，故答案为：zn+fe2+=zn2+fe；（2）al与naoh溶液反应，而mg不能，选naoh溶液来除杂，发生离子反应为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大17（14分）（2013秋江西校级月考）已知化合物a、d、e、g进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中a可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多ah各物质的变化关系如图所示（1）写出各步反应的化学方程式反应2nahco3na2co3+co2+h2o；反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2；反应2naoh+co2=na2co3+h2o；反应2na+o2na2o2；（2）请将反应用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式双线桥法表示电子转移情况：氧化剂：na2o2还原剂：na2o2氧化产物：o2还原产物：h2o离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2考点：无机物的推断专题：推断题分析：化合物a、d、e、g焰色反应时，火焰均呈黄色，证明含有钠元素；其中a可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多，则a为nahco3；a分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，d焰色反应为黄色，则d为na2co3，e含钠元素，能与水、二氧化碳反应生成f，可推知e为na2o2，f为o2，由转化关系可知b为co2，c为h2o，g为naoh，h为na，据此解答解答：解：化合物a、d、e、g焰色反应时，火焰均呈黄色，证明含有钠元素；其中a可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多，则a为nahco3；a分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，d焰色反应为黄色，则d为na2co3，e含钠元素，能与水、二氧化碳反应生成f，可推知e为na2o2，f为o2，由转化关系可知b为co2，c为h2o，g为naoh，h为na，（1）反应为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：2nahco3na2co3+co2+h2o；反应过氧化钠和二氧化碳的反应，化学方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2；反应是二氧化碳和氢氧化钠反应，化学方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o；反应是钠和氧气的反应，化学方程式为：2na+o2na2o2；故答案为：2nahco3na2co3+co2+h2o；2na2o2+2co2=2na2co3+o2；2naoh+co2=na2co3+h2o；2na+o2na2o2；（2）反应是过氧化钠和水的反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，实质是过氧化钠与水反应得到过氧化氢、氢氧化钠，过氧化氢在分解生成水与氧气，反应为：2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，氧化剂是：na2o2，还原剂：na2o2，氧化产物：o2，还原产物为：h2o，标出电子转移数目与方向为：，反应离子方程式为：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故答案为：； 氧化剂：na2o2还原剂：na2o2氧化产物：o2还原产物：h2o；2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2点评：本题考查无机物推断，涉及na元素化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物性质，（2）中电子转移表示为易错点、难点，明确反应进行的本质是关键18（15分）（2013秋江西校级月考）已知：将so2通入fecl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：（1）请配平上述离子方程式；（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的so2在标准状况下的体积为1.12l（3）向ki溶液中通入cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2i +cl2=2cl+i2；向feso4溶液中通入cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）为比较fe2+与i 的还原性强弱，现仅提供以下药品：feso4溶液、ki溶液、cl2的水溶液、淀粉溶液仪器仅提供试管、胶头滴管进行实验探究：提出假设：假设1：fe2+还原性强于i ；假设2：i还原性强于fe2+设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：若实验结果证明i还原性强于fe2+，则向含有1mol fei2的水溶液中通入1.5mol cl2充分反应，反应的离子方程式为：2fe2+4i+3cl2=6cl+2fe3+2i2考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物分析：（1）fe3+fe2+，化合价从+3+2，降低1价，so2so42，化合价从+4+6，升高2价，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒分析；（2）由反应可知，1molso2反应转移2mol电子；（3）向feso4溶液中通入cl2，溶液由浅绿色变成黄色，亚铁离子被氧化；（4）fe2+还原性强于i或fe2+还原性弱于i；向ki溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，向feso4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色也变成黄色；步骤2可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，也可以用kscn溶液检验铁离子的存在；若实验结果证明i还原性强于fe2+，则向含有1mol fei2的水溶液中通入1.5mol cl2充分反应，由电子守恒可知碘离子、亚铁离子均全被氧化解答：解：（1）fe3+fe2+，化合价从+3+2，降低1价，so2so42，化合价从+4+6，升高2价，化合价升高和降低总数相等，故铁元素前面系数为2，硫元素前面系数为1，则2fe3+1so2+h2o2fe2+1so42+h+，再根据氧原子守恒可知h2o前面系数为2，h+前系数为4，故答案为：2；1；2；2；1；4；（2）由反应可知，1molso2反应转移2mol电子，则转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的so2在标准状况下的体积为0.1mol22.4l/mol=1.12l，故答案为：1.12l；（3）浅绿色为亚铁离子颜色，黄色为三价铁离子颜色，溶液由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，离子反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）假设1：fe2+还原性强于i；假设2：i还原性强于fe2+，故答案为：i还原性强于fe2+；步骤1：向feso4溶液中滴加12滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向ki溶液中滴加12滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2ml feso4溶液和2ml ki溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水的现象为溶液变为黄色；步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明i的还原性强于fe2+，也可以用20%kscn溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴kscn溶液，若溶液不变红，也说明i的还原性强于fe2+，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤1：取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水溶液变成黄色结论：可能是生成了fe3+、也可能是生成了i2步骤2：向试管中继续滴加几滴20%kscn溶液或溶液不变红，说明i的还原性强于fe2+或溶液变蓝，说明i的还原性强于fe2+；若实验结果证明i还原性强于fe2+，则向含有1mol fei2的水溶液中通入1.5mol cl2充分反应，由电子守恒可知碘离子、亚铁离子均全被氧化，离子反应为2fe2+4i+3cl2=6cl+2fe3+2i2，故答案为：2fe2+4i+3cl2=6cl+2fe3+2i2点评：本题考查氧化还原反应及计算、性质实验方案的设计等，综合性较强，侧重分析能力及实验能力的考查，注重高频考点的考查，题目难度中等19（10分）（2013秋江西校级月考）某校化学兴趣小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图iv所示（1）对比图、图所示实验，不能达到实验目的是（填装置序号）；不能够达到实验目的原因是碳酸钠和碳酸氢钠在图的反应现象相同（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，与实验相比，实验的优点是可以做到用一套装置同时进行两