浙江省绍兴市鲁迅中学高二化学下学期期末质量检测试题新人教版.doc

浙江省鲁迅中学20112012学年第二学期期末教学质量检测高二化学试题本试卷分为选择题（i）和非选择题（ii），总分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： h1 c12 o16 al27 cl35.5 na23 fe56 cu64 k39 s32 zn65第i卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法中，正确的是 a. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 b. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率 c. h的大小与热化学方程式中物质的系数无关 d. 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，h0 2. 以下变化是熵减小过程的是 a. 碳酸氢钠受热分解 b. 氨气与氯化氢气体反应 c. c（s，石墨）+h2o（g）=co（g）+h2（g） d. 液态水气化 3. 下列说法中，正确的是 a. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 b. 强电解质的水溶液中不存在分子 c. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗 d. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 4. 以下实验方法肯定错误的是 a. 判断h2o2分解速率的大小，可以通过测定单位时间内h2o2分解放出的o2的体积 b. 制摩尔盐时用酒精洗涤产品 c. 用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 d. 以硝酸钠和氯化钾为原料可以制备硝酸钾 5. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是a. 的溶液中，、b. 的溶液中，、c. 水电离出的溶液中，、d. 的无色透明溶液中，、 6. 对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 a. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大 b. 使温度都升高20后，两溶液的ph均不变 c. 加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小 d. 加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快 7. 一定温度下，ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是 a. nacl b. h2so4 c. agno3 d. na2so4 8. 下列说法正确的是 a. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 b. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 c. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 d. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 9. 某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1l溶液。取此溶液25.00ml，用0.005mollh2so4标准液滴定，用去24ml标准液。则苛性钾的纯度为 a. 96% b. 48% c. 9.6% d. 56% 10. 下列有关实验的叙述中，合理的是用ph试纸测得某新制氯水的ph为2不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液 使用ph试纸测定溶液ph时先润湿，则测得溶液的ph都偏小 实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 a. b. c. d. 11. 下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是a. b. c. d. 12. 下列关于实验现象的描述不正确的是 a. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 b. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 c. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 d. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快13. 一定条件下反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）在10l的密闭容器中进行，测得2min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内nh3的反应速率为a. b. c. d. 14. 下列过程一定释放出能量的是 a. 化合反应 b. 分解反应 c. 分子拆成原子 d. 原子组成分子15. 下列说法正确的是 a. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 b. 镀锌铁皮的镀层损坏后，铁还是受到保护而难以腐蚀 c. 钢铁的腐蚀通常有吸氧腐蚀和析氢腐蚀，通常情况下以吸氧腐蚀为主 d. 氯碱工业中，阳极发生的反应为： 16. 已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是a. 变为深绿色b. 变为黄棕色c. 褪为无色d. 没有颜色变化 17. 常温时，将的醋酸滴加到的烧碱溶液中，下列结论正确的是a. 若混合溶液的，则混合溶液中b. 若混合溶液的，则混合溶液中c. 若，且混合溶液，则必有d. 若，则混合溶液中 18. 某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是a. 该反应的化学平衡常数表达式是b. 此时，b的平衡转化率是40%c. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大d. 增加b，b的平衡转化率增大 19. 下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是选项实验操作实验目的或结论a当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁。促使晶体析出b将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的溶液中。验证在浓硝酸中的钝化c在食醋总酸含量测定实验中，用移液管吸取市售食醋，置于容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液主要是防止食醋的挥发而导致实验误差。d把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧23分钟后，立即投入到冷水中，反复操作35次。可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体 20. 在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是a. 先热过滤，后常温减压过滤b. 先常温常压过滤，后常温减压过滤c. 先常温减压过滤，后热过滤d. 两次都用减压过滤 21. 对可逆反应h，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加a的量，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，（正）减小；压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；增大b的浓度，（正）（逆）；加入催化剂，b的转化率提高a. b. c. d. 22. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a. 溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅b. 对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深c. 反应（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡 23. 下图为可逆反应（正反应放热）生成物c的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则值与压强、的关系正确的是a. ，b. ，c. d. 24. 锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：=，下列说法错误的是a. 电池工作时，锌失去电子b. 电池正极的电极反应式为：c. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少 25. 下列关于溶液中的描述正确的是a. 常温时，溶液的，则该溶液中b. 溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：c. 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：；，四种溶液中比较：d. 常温下的溶液：、可以常量共存第ii卷 非选择题（共50分）二、实验题（本大题共2小题，共26分） 26. （14分）实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式： 用ph试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：_ 用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：_ 根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：_ （2）已知锌能溶解在naoh溶液中，产生h2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为s、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6naoh溶液中，判断锌层完全反应的标志是：_，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=_ （3）实验室测定绿矾中feso4含量的步骤是：称1g绿矾，用30ml蒸馏水溶解并加入h2so4溶液和h3po4溶液，再用0.02mol/l kmno4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液vml。反应中涉及的重要化学方程式有：绿矾的含量为_%。的作用是_。 27. （12分）cocl2h2o在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量fe、al等杂质）制取cocl2h2o的一种新工艺流程如下图： 已知： 钴与盐酸反应的化学方程式为：co+2hcl=cocl2+h2 cocl26h2o熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物开始沉淀2.37.63.4完全沉淀4.19.25.2请回答下列问题：（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：_ （2）加入碳酸钠调节ph至a，a的范围是_； （3）最合适的试剂x是_ （4）操作i包含3个基本实验操作，它们是_、_和减压过滤。 （5）制得的cocl26h2o需减压烘干的原因是_。三、简答题（共2小题，共24分） 28. （12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。 （1）现将一定量的so2（g）和o2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡状态。 上述反应平衡常数的表达式k=_ 能判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母） a. so2和so3浓度相等 b. so2百分含量保持不变 c. 容器中气体的压强不变 d. so3的生成速率与so2的消耗速率相等。 （2）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如下图1所示。平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）_k（b）（填“”、“”或“=”）。 （3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molso2和1molo2加入甲容器中，将4molso2和2molo2加入乙容器中，隔板k不能移动。此时控制活塞p，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞p，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，so3的体积分数甲_乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”） 若在甲容器中通入一定量的he气，使容器内的压强增大，则c（so3）c（so2）将_填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”） （4）将一定量的so2（g）和o2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（so3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时so3的浓度约为0.25moll）。请在下图中画出此变化过程中so3浓度的变化曲线。 29. （12分） （1）在室温下测得0.1moll-1氨水ph=11，则该温度下氨水的电离度=_ （2）25时在0.1moll-1的h2a水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的ph，得到其中含h2a、ha-、a2-三种微粒的溶液。 当溶液的ph=7时，c（na+）=_（填微粒间量的关系） 当c（na+）=c（a2-）+c（ha-）+c（h2a）时溶液为_溶液（填物质）。 （3）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kpa时，32.0gn2h4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kj（25时），n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是_。 （4）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。则负极的电极反应式为_；正极的电极反应式为_【试题答案】一、选择题（每题2分，共50分） 1. d2. b3. c4. c5. d6. a7. a8. d9. a10. a