高中化学 3.1.2铝的氧化物与氢氧化物课时训练 苏教版必修1.doc

第二课时铝的氧化物与氢氧化物基础巩固1.对氧化铝的分类正确的是()a.酸性氧化物b.碱性氧化物c.两性氧化物d.过氧化物解析:氧化铝属于两性氧化物,c正确。答案:c2.下列关于al(oh)3的性质叙述错误的是()a.al(oh)3是难溶于水的白色沉淀b.明矾溶于水形成的al(oh)3能吸附水中的悬浮物c.al(oh)3能溶于氨水d.al(oh)3属于两性氢氧化物 解析:al(oh)3是两性氢氧化物,能被强酸强碱溶解。答案:c3.下列离子方程式书写错误的是()a.氯化铝溶液与少量naoh溶液反应:al3+3oh-al(oh)3b.al(oh)3溶于naoh溶液中:al(oh)3+oh-al+2h2oc.naalo2溶液中通入过量的co2:al+co2+2h2oal(oh)3+hcd.al2o3粉末溶于naoh溶液中:al3+4oh-al+2h2o解析:al2o3在离子方程式中不可拆成离子。答案:d4.在强碱性溶液中,下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是()a.na+、al3+、cl-、alb.k+、h+、s、alc.na+、al3+、n、oh-d.k+、na+、al、s解析:al3+与al不能大量共存,h+与al不能大量共存,al3+与oh-不能大量共存。答案:d5.使溶液中的al完全转化成al(oh)3,应选择的最好试剂是()a.h2so4b.hclc.co2d.nh3h2o解析:因为al(oh)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱酸,且al不与弱碱反应,所以选c。答案:c6.实验室需要使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是()a.naoh溶液b.ba(oh)2溶液c.盐酸d.氨水解析:因为al(oh)3溶于强酸、强碱,而不溶于弱碱,所以选d。答案:d7.现有100 ml 3 moll-1的naoh溶液和100 ml 1 moll-1的氯化铝溶液。(1)将naoh溶液分多次加到氯化铝溶液中;(2)将氯化铝溶液分多次加到naoh溶液中。比较两种操作的结果是()a.现象相同,沉淀量不等b.现象相同,沉淀量也相等c.现象不同,沉淀量相等d.现象不同,沉淀量不等解析:将naoh溶液分多次加到氯化铝溶液中,立即生成沉淀,而将氯化铝溶液分多次加到naoh溶液中,开始没有沉淀,后来生成沉淀,所以现象不同;由于naoh和alcl3的物质的量之比为31,正好生成沉淀,所以沉淀量相等。答案:c8.有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2 g,它恰好溶于500 ml 4 moll-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 moll-1的氢氧化钠溶液的体积为()a.1 000 mlb.500 mlc.100 mld.1 500 ml解析:当沉淀质量达到最大值时,有mgo2hclmgcl22naohal2o36hcl2alcl36naoh故n(naoh)=n(hcl),则有:c(hcl)v(hcl)=c(naoh)v(naoh),4moll-1500ml=2moll-1v(naoh),v(naoh)=1000ml。答案:a9.等体积的alcl3和naoh两种溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是()13231427a.b.c.d.解析:设n(alcl3)=2mol。当只有1molalcl3转化为al(oh)3时:n(naoh)=3nal(oh)3=3mol,则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是23。当2molalcl3先全部转化为al(oh)3,然后再将1molal(oh)3溶解时:n(naoh)=4n(alcl3)-nal(oh)3=8mol-1mol=7mol,则alcl3和naoh两种溶液的物质的量浓度之比是27。答案:d10.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应,其生成物有一定的规律,下列说法中正确的是()a.都有h2o生成b.都有h2生成c.都有al生成d.都有al3+生成解析:依据“铝三角”中铝及其化合物的转化关系可知:四种物质均能与过量强碱溶液反应,生成al(偏铝酸盐)。答案:c11.下列关于al(oh)3性质的叙述中,错误的是()a.al(oh)3是两性氢氧化物b.al(oh)3是难溶于水的白色胶状物质c.al(oh)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素d.al(oh)3既能溶于naoh溶液、氨水,又能溶于盐酸解析:al(oh)3是两性氢氧化物,既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,与弱酸、弱碱不反应。答案:d12.相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()a.alb.al(oh)3c.alcl3d.al2o3解析:根据题设要求所发生的反应及na原子守恒,有:n(naoh)=n(na+),alnaalo2naoh,al(oh)3naalo2naoh,alcl3(naalo2+3nacl)4naoh,al2o32naalo22naoh。设4种固体的质量均为m,则消耗碱的物质的量分别为m/27mol,m/78mol,m/33.375mol,m/51mol,可知选项a正确。答案:a13.下列用氯化铝制取硝酸铝的方案中,最佳的方案是()a.在氯化铝溶液中加硝酸b.在氯化铝溶液中加硝酸钡溶液c.用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应,过滤,在所得沉淀中加硝酸d.用氯化铝溶液与过量氨水反应,过滤,在所得沉淀中加硝酸解析:alcl3与hno3、ba(no3)2都不反应,故a、b不可选。c项alcl3与naoh反应时,naoh的用量不易控制,naoh过量会使al(oh)3溶解。d项生成的al(oh)3不溶于过量的氨水,过滤后,al(oh)3溶于硝酸制得硝酸铝。d项比c项易操作。答案:d14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的()a.酸性b.碱性c.两性d.氧化性解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。答案:b15.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()nahco3al2o3al(oh)3ala.b.c.d.解析:al2o3、al(oh)3、al都能与稀硫酸反应生成al2(so4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成naalo2;nahco3与稀硫酸反应生成na2so4、co2和h2o,与氢氧化钠溶液反应生成na2co3和h2o。答案:d16.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解;能溶于水,水溶液呈弱碱性;遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持34 h。凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是(填化学式);乙中含有的主要化学成分是(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于naoh溶液的离子方程式:。解析:根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为nahco3,乙为al(oh)3,nahco3与酸反应的离子方程式为hc+h+co2+h2o,al(oh)3溶于oh-的反应为al(oh)3+oh-al+2h2o。答案:(1)nahco3al(oh)3(2)hc+h+h2o+co2(3)al(oh)3+oh-al+2h2o17.有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d,且能发生下列反应:a+naohd+h2o;ba+h2o;c+naohb+nacl;在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成c。则a、b、c、d的化学式分别是a、b、c、d。解析:含有铝元素的化合物加热能分解的只有al(oh)3,根据ba+h2o推出b为al(oh)3,a为al2o3,再由a+naohd+h2o推出d为naalo2,由c+naohb+nacl推出c为alcl3。答案:al2o3al(oh)3alcl3naalo218.a、b、c是单质,其中a是金属,b、c是气体,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:a,b,乙,丁。(2)写出下列变化的方程式:a与naoh溶液反应的化学方程式:。甲与naoh溶液反应的离子方程式:。解析:常见金属单质中能与naoh溶液反应产生气体的只有al,所以a是al,乙是naalo2,c是h2,甲是al的化合物,可与naoh溶液反应产生naalo2,可能是al2o3,则丙是h2o,b是o2,所以甲一定是al2o3;根据naalo2+co2+2h2onahco3+al(oh)3得丁是al(oh)3。答案:(1)alo2naalo2al(oh)3(2)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2al2o3+2oh-2al+h2o能力提升1.向30 ml 1 moll-1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4 moll-1的naoh溶液,若产生0.78 g白色沉淀,则加入的naoh溶液的体积可能为()a.7.5 ml或27.5 mlb.10 mlc.15 mld.30 ml解析:n(al3+)=0.03l1moll-1=0.03mol,nal(oh)3=0.01mol。当naoh不足时,n(naoh)=3nal(oh)3=0.03mol,v=7.5ml。当naoh过量时,n(naoh)=4n(al3+)-nal(oh)3=0.12mol-0.01mol=0.11mol,v=27.5ml。答案:a2.由al3+al(oh)3alal3+系列变化中,中应填写的是()a.al(oh)3b.alcl3c.hcld.naoh解析:由铝及其化合物转化关系可知,在al中加入过量强酸才能实现转化为al3+,其中间产物为al(oh)3。答案:a3.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是()a.alcl3和naohb.nahco3和naohc.na2so4和bacl2d.agno3和nacl解析:alcl3逐滴加入naoh溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而naoh加入alcl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,a项正确;b项互滴无明显现象;c、d项互滴现象相同。答案:a4.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是()a.na+、mg2+、al3+、cl-b.na+、al、cl-、oh-c.na+、mg2+、al、cl-d.na+、al3+、al、cl-解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:mg2+、al3+、cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,al3+转化为al。答案:b5.已知x是某金属单质,x、a、b、c含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:x,a,b,c。(2)写出以下反应的离子方程式:;。解析:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有al,x是al,则a是al2o3,b是naalo2,c是alcl3。答案:(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al+2oh-+2h2o2al+3h2al2o3+2oh-2al+h2o6.a、b、c、d、e 5种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中a为澄清溶液,c为难溶的白色固体,e则易溶于水,若取a溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1)写出化学式:a,b,c,d,e。(2)写出下列反应的离子方程式:ab:;bd:;ce:。解析:以物质b作为突破口,b既能与naoh溶液反应,又能与盐酸反应,且能受热分解,b为al(oh)3,c为al2o3,则d为alcl3,e为naalo2,a与过量co2反应生成b,且焰色反应为紫色,a为kalo2。答案:(1)kalo2al(oh)3al2o3alcl3naalo2(2)al+co2+2h2oal(oh)3+hcal(oh)3+3h+al3+3h2oal2o3+2oh-2al+h2o7.某混合物a含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体b所含物质的化学式为。(2)固体e所含物质的化学式为。(3)反应的离子方程式为。解析:根据kal(so4)2、al2o3和fe2o3的溶解性,可知溶液为kal(so4)2溶液,沉淀为al2o3和fe2o3,在al2o3和fe2o3中加入naoh溶液,al2o3溶于naoh溶液生成naalo2溶液,再通入co2生成al(oh)3沉淀,加热分解生成al2o3。答案:(1)al2o3(2)k2so4、(nh4)2so4(3)2al+