江西省樟树中学、高安市第二中学高二化学下学期期中联考试题.doc

高安二中、樟树中学2015-2016（下）高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 一选择题：（每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分）1下列有关化学用语表示正确的是（ ） acso的电子式： b甲烷分子的球棍模型： c2戊烯的结构简式ch3ch2chchch3 dhco3的水解方程式为：hco3h2oco32h3o2.设na=为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a.标准状况下，2.24l苯中含有的c-h键的数目为0.6nab.标准状况下,由h2o2制得4.48lo2转移的电子数目为0.8nac.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为nad.常温下，ph=2的h2so4溶液中含有的h+数目为0.02na3按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）a 步骤需要使用普通漏斗 b.步骤要使用分液漏斗c步骤要用到坩埚 d步骤需要蒸馏装置4有关溶液中离子的检验下列说法正确的是：a加入硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有fe3+b加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有co32-c先用盐酸酸化，再加入ba(no3)2溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定有so42-d分别含有mgcl2 、fecl3 、cucl2和nacl的四种溶液，只用naoh就可以一次鉴别开来5科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3+h2 hcoona+h2o 下列有关说法正确的是a 储氢过程中，nahco3被氧化 b储氢、释氢过程均无能量变化c释氢过程中，每消耗0. 1 mol h2o可放出2.24 l的h2dnahco3、hcoona均含有离子键和共价键 6.由ch3、oh、cooh四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有( ) a3种b4种 c5种d6种7. 下列各装置中夹紧、中的弹簧夹并作相关操作会漏气装置是：（ ） a对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平b对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变c对装置，长导管内形成一段水柱d对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差8. 按下图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体是 （ ） a h2 bco和h2 cco2 dch3ch2oh（气）9. 最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（aftb），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol aftb起反应的或naoh的最大量分别是（ ）a6mol；1mol b5mol；1mol c6mol；2mol d5mol；2mol10.na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为( )a241 b321 c 231 d421 电解11下列条件下，离子方程式正确的是a电解氯化镁溶液：mg2+ +2cl= mg +cl2b碳酸镁悬浊液中加醋酸：co32-+2ch3cooh=2ch3coo- +co2 +h2oc酸性k2cr2o7溶液可氧化双氧水h2o2： cr2o72+8h+5h2o22 cr 3+4o2+9h2od氨水溶解氯化银沉淀的原理：agcl2 nh3h2oag(nh3)2+ cl+2h2o12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） 甲 乙 丙 丁用装置甲检验溶液中是否有k 用装置丙制取并收集少量nh3用装置乙进行喷泉实验 用装置丁加热熔融naoh固体. 装置戊测定化学反应速率 . 装置己制取并吸收hcl. 装置庚量取8.5ml的稀硫酸 装置辛模拟铁的腐蚀 a.全部可以 b.可以 c. 可以 d.可以13、下列有关说法正确的是( ) a.以下是精确配制一定物质的量浓度naoh溶液的实验步骤，其中操作正确的有4步 b.苯的硝化实验三种溶液混合过程中，应先在试管中加入浓硝酸，再沿试管壁缓慢加入浓硫酸混合均匀，冷却到50以下，再在不断振荡下逐滴加入苯c1moll1cuso4溶液2ml和0.5moll1naoh溶液4ml混合后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸观察沉淀的颜色d.在试管中加入2ml硝酸银溶液，然后加入几滴nacl溶液，再加入几滴ki溶液，可以观察到白色沉淀变成黄色沉淀，可以说明agi的ksp小于agcl的ksp14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ）编号实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明so2具有漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度na2co3和na2sio3水溶液的pha b c d 15短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） ar的氢化物比y的氢化物的沸点更高 bx与z组成的化合物溶于水呈碱性c只有y元素存在同素异形体 dx、y、z、r形成简单离子的半径依次增大16下列图示与对应的叙述不相符的是（ )a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 moll1醋酸溶液得到的滴定曲线d图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强二非选择题：（按要求填空，共52分）17.（每空1分共9分）(一)下图是常见试剂瓶。请将下列试剂序号填写在相应试剂瓶括号内：大理石 碳酸钠溶液浓硫酸氯水析酒精浓硝酸abcd()()()()(二)干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和r都正确的是()abcd气体anh3so2c2h4cl2固体r碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为 ，固体r为 (填化学式)，有关反应的化学方程式为 若按图乙来安装，此时干燥管的作用是 。(三）某化学自主实验小组通过实验探究no2的性质。探究：喷泉实验，若混合气体全部探究no2、o2混合气体的喷泉实验。（若图有错误，可不考虑）(1) g装置中浓硫酸有三种作用：混合no2、o2气体；干燥no2、o2；_。(2)将g装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为 (标准状况下，保留两位有效数字)。18.(共11分)酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味。国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30 g/l，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0 g/l。回答下列问题：（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图i所示。仪器a的名称是_；a中温度计的位置正确的是_（选填a、b或c）；（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是_。欲收集无水乙醇，可加入足量的_（填物质名称）后再进行蒸馏。（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00ml样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010 mol/l的naoh标准溶液滴定至终点。判断终点的依据是_。若该白酒样品为优质级，则消耗naoh溶液体积应不小于_ml。（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00 ml 0.100 mol/l naoh标准溶液，用图ii装置水浴加热半小时。冷却后用0.100 mol/l的硫酸标准溶液滴定至终点。加热半小时的目的是_。已知最终消耗硫酸标准溶液7.70 ml，该白酒样品中总酯量为 g/l。（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是_（选填编号）a加热时未使用水浴和冷凝管 b选用了甲基橙为指示剂c滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡 d滴定管未用硫酸标准溶液润洗（6）图i和图ii的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为_（选填编号）abcd19(9分)立方烷(具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物i的一种合成路线：回答下列问题：（1）c的结构简式为 ，e的结构简式为 。（2）化合物a可由环戊烷经三步反应合成反应1的试剂与条件为 ：反应2的化学方程式为 ：反应3可用的试剂为 。 （3）在i的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。 （4）i与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。（5）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。20(13分)氮的重要化合物如氨（nh3）、肼（n2h4）、三氟化氮（nf3）等，在生产、生活中具有重要作用。 利用nh3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：h2o(l)h2o(g) h144.0 kjmol1n2(g)o2(g)2no(g) h2229.3 kjmol14nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g) h3906.5 kjmol14nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2o(l) h4则h4 kjmol1。 使用nabh4为诱导剂，可使co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润 图1 图2的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则n2h4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。 在微电子工业中nf3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含nh4f等的无水熔融物生产nf3，其电解原理如上图2所示。 氮化硅的化学式为 。 a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。21.(10分) 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：（1）图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 ， 。（2）已知：4nh3(g) + 3o2(g) = 2n2(g) + 6h2o(g); h= - 1266.8 kj/moln2(g) + o2(g) = 2no(g) ; h = + 180.5kj/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为_。（3）500下，在a、b两个容器中均发生合成氨的反应。隔板固定不动，活塞可自由移动。当合成氨在容器b中达平衡时，测得其中含有1.0moln2，0.4molh2，0.4molnh3，此时容积为2.0l。则此条件下的平衡常数为_；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36moln2，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。向a、b两容器中均通入xmoln2和ymolh2，初始a、b容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持n2在a、b两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_。高安二中、樟树中学2015-2016（下）高二 期中考试化学试题答案1a 2c 3b 4d 5d 6a 7a 8d 9c 10a 11d 12c 13b 14c 15b 16c 17.（一）(1) （二)a co2 na2o2 2co22na2o2=2na2co3o2 防止倒吸（三）(1) 观察气泡的速率控制混合气体的比例。(2)c(hno3)0.036 mol/l。18.（1） 蒸馏烧瓶； b (2)减少乙醇挥发，防止影响测定结果； 生石灰（3）