2010-2011学年第一学期末高三广东四校联考理科综合试题.doc

2010-2011学年第一学期末高三四校联考理科综合试题（潮州市金山中学、深圳高级中学、深圳宝安中学、肇庆中学联考）7下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B注意节约用电C尽量购买本地的、当季的食物 D使用无磷洗涤剂8设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.26.021023B在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12 O-16 Na-23）9下列说法正确的是 A常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的B和的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同C实验室中用棕色滴瓶存放溴水D雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm之间10下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去11A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物 B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应水化物的碱性：CD12根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置或操作选项ABCD22下列离子方程式正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OBAgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgClS2= Ag2S2ClC硫化钠的水解反应：S2H3O+ HSH2OD用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO36H6Cl37Cl3Cl23H2O23室温时，0.1 molL1的HA 溶液的pH=3 ，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是 A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+) = c(OH) c(A)B向原溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH降低C当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)30(16分)粘合剂M的合成路线如下图所示：（1）B中的官能团有 ；C的结构简式是 ；（2）写出、的反应类型。 （3）反应的化学方程式（注明反应条件）： 。（4）有机物A在一定条件下与氨气、氧气作用生成CH2=CH-CN等物质，该反应的化学方程式为：2A2NH33O2 2CH2=CH-CN _。（5）写出与C具有相同官能团的任意一种同分异构体的结构简式： 。31(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 20090304（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N23H22NH3，阳极反应式为：3H2-6=6H，则阴极反应式为 。（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 H0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c (N2)=0.1mol/L， c (H2)=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示。I.该反应实验平衡时H2的转化率为_ _。II.据图所示，、两装置中各有一个条件与不同。请指出，并说明判断的理由。条件：_ 理由： _。 （4）I. NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是 。II. 常温下，0.1 molL1氨水与0.1 molL1 盐酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液中由水电离出的c(H)_ 0.1 molL1 氨水溶液中由水电离出的c(OH)（填写“”“”或“”）32(16分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+ 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。（1）酸溶后溶液中，与反应生成两种硝酸盐的化学方程式为： 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 。33(16分)已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为11。请完成下述探究该混合物组成的实验。限选择的用品和试剂：红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、2 mol/L盐酸、2 mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）用_（填实验仪器名称）取固体混合物于烧杯中。（2）上述实验可以得到的初步结论是_。二、进一步探究请设计实验方案进一步确定该固体混合物的其它组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论2010-2011学年第一学期末高三四校联考理科化学部分答题卷30(16分)（1）B中的官能团有 ；C的结构简式是 ；（2） （3）反应的化学方程式： 。（4）2A2NH33O2 2CH2=CH-CN _ _。（5）结构简式： 。31(16分)（1）热化学方程式 。20090304（2）阴极反应式为 。（3）I. H2的转化率为_ _。II. 条件：_ _ 理由： _ _ _ 。 （4）I.离子方程式是 。II. _ _（填写“”“”或“”）32(16分)（1）化学方程式为： 。（2）原因是 。（3）X为 （填化学式）； （填离子符号）（4）洗涤的目的是 。33(16分)一、初步探究（1）用_（填实验仪器名称）取固体混合物于烧杯中。（2）得到的初步结论是_ _。二、进一步探究请设计实验方案进一步确定该固体混合物的其它组成。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论2010-2011学年第一学期末高三四校联考理科综合试题参考答案一、二、选择题（共36分）题号7891011122223答案DCBADDA BBC7答案：D解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放。A项，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现；B项，目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现；C项，本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现；而无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。8答案：C解析：A项，需在标准状况下才能成立。B项，存在2NO2N2O4平衡，混合后气体分子数小于0.75NA。D项，106 g Na2CO3固体中的阴离子是CO32-，个数等于NA。9答案：B解析：A项，金属铁在工业上由热还原法制得，铝在工业上由电解法制得。C项，滴瓶的胶头滴管长期接触溴蒸气容易老化失效。D项，葡萄糖溶液的溶质葡萄糖分子直径小于1 nm。10答案：A解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。11答案：D解析：A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、Al、S。A项，A与E形成H2S，共价化合物；B项，气态氢化物的稳定性：BE；C项，简单离子半径：ED。D项对。12答案：D解析：A项，需用分液漏斗控制滴液速率；B项，容量瓶不可直接用于稀释浓硫酸；C项，铜片应作阳极，铁制品应做阴极。22答案：AB解析：C项：硫化钠的水解反应：S2H2O HSOH；D项：用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37Cl存在于Cl2中。23答案：BC解析：B项，向原溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促进HA的电离，且原溶液的pH升高；C项，当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+)c(A)，且溶液呈碱性。30(16分)（1）B：Cl、 （或氯原子、碳碳双键）（2分，各1分）C：CH2=CH-COOCH3（2分）H2O（2） 取代反应 加聚反应（各2分，漏写“反应”二字或答“聚合反应”扣1分）（3）CH2=CHCH2ClNaOH CH2=CHCH2OHNaCl（3分）（4）6H2O（2分）（5）HCOOCH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH=CH(CH3) 、CH3COOCH=CH2（任一个得3分）31(16分)（1）NO2(g) CO(g) = CO2(g) NO(g) H=234 kJmol1（3分，方程式全对1分，反应热2分，单位写错扣1分）（2）N26H6=2NH3；（2分）（3）I.40%（2分）II.温度高；（2分） 该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，中到达平衡时N2的浓度高于（2分）（4）I.NH4Cl +2 D2O NH3HDO（或NH3DHO ）+D3O；(3分) II. （2分）32 (16分)（1）Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O（4分，配平错扣2分）（2）浓HNO3易挥发分解（3分，答“防止反应速度过快”给1分）（3）BaCO3 （2分） Fe3+ H+（3分）（答对一个得2分）（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（4分） (凡合理答案均可)【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。33(16分)（1）药匙（2分） （2）该混合物中肯定含