高中化学 1.3化学键（第2课时）共价键学案 新人教版必修2.doc

共价键1了解共价键、共价化合物的概念。2了解化学键的概念。3认识化学反应的实质。要点一 1cl2的形成。(1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。(2)写出cl2形成的过程。(3)结构式：在化学上，常用“”表示一对电子，所得的式子叫结构式。cl2的结构式clcl，h2的结构式hh。2共价键。(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。(4)存在。非金属元素的多原子单质，如h2、o2、o3、n2。共价化合物，如hcl、h2o、co2、h2so4。某些离子化合物，如naoh、nh4cl、na2o2。(5)分类(6)极性键和非极性键的比较。非极性键极性键定义同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例hhhcl3.共价化合物。(1)定义：只以共用电子对形成的化合物。(2)表示。【应用思考】1只有共价化合物中才含有共价键吗？提示：不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如h2、o2、cl2、nh4cl、naoh等均含有共价键。2如何判断某共价键是极性键还是非极性键？提示：可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如xx型，则为非极性键；若成键元素不同，如xy型，则为极性键。要点二 1定义：使离子相互结合或原子相互结合的作用力统称为化学键。2分类。3化学反应的本质。物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。【应用思考】3所有的物质中都含有化学键吗？提示：不是。稀有气体的分子都是单原子分子，分子中不存在化学键。1下列属于共价化合物的是(b)acl2bhclcnh4cl dnaoh2下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型共价化合物的是(a)a6和8 b11和13c11和16 d12和17解析：a.原子序数为6和8的元素分别为c、o，能形成co、co2共价化合物，故a正确；b.原子序数为11和13的元素分别为na、mg，不能形成化合物，故b不选；c.原子序数为11和16的元素分别为na、s，能形成离子化合物na2s，故c不选；d.原子序数为12和17的元素分别为mg、cl，能形成离子化合物mgcl2，故d不选；故选a。3下列物质中，既有离子键又有共价键的是(b)acacl2 bkohch2o dhf解析：k与oh之间形成的化学键是离子键，oh里面，o与h形成的是共价键。1物质之间发生反应时，一定发生变化的是(c)a颜色 b状态c化学键 d原子核解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。2下列含有共价键的化合物是(b)ah2 bnaohco2 dkcl解析：注意a、c项中物质不是化合物，答案显然为b。3某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(c)a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键也可能是共价键d以上说法都不正确解析：最外层只有一个电子的可以是h，也可以是碱金属。4下列物质沸点递变顺序正确的是(a)asnh4geh4sih4ch4bsbh3ash3ph3nh3chihbrhclhfdh2teh2seh2sh2o解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。hf、h2o和nh3都可以存在氢键。5下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(d)解析：a、b为离子化合物；c电子式错；显然d正确；答案为d。6现有下列物质：cl2na2o2naohhclh2o2mgf2nh4cl(1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9) 7 气态原子间形成1 mol化学键所放出的能量或拆开1 mol化学键形成气态原子所吸收的能量，叫键能。根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是(d) a.hcl bhich2 dbr2解析：键能最小的是brbr，故答案为d。8卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测icl的沸点所处的范围(b)acl2和brcl之间 bbr2和ibr之间cibr和i2之间 dbrcl和br2之间解析：根据相对分子质量的大小micl162.5。可推测icl的沸点范围应在br2与ibr之间，故答案为b。9在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；x与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_；d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中由3个共价键；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(4)元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为_。解析：由题干可得x为ca，y为cl。10元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度，下表为部分短周期元素的电负性，请回答下列问题。元素albbecclxli电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnyopssi电负性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根据表给出的数据，可知元素的电负性越大，_(填“金属性”或“非金属性”)越强。(2)推测y为_(填元素符号)，用电子式表示x元素与y元素的化合物的形成过程_。(3)比较y与li的金属性强弱，可以选用的方法是_。ay单质和li分别与水反应的剧烈程度by与li最高价氧化物对应水化物碱性的强弱cy单质与licl溶液反应d比较二者原子半径大小解析：(1)电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以电负性越强非金属性越强，故答案为：非金属性。 (2)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，y电负性为0.9，小于li和mg，为na元素，x电负性最大