鄞州中学2012高三化学第一学期期中考试试题及答案.doc

鄞州中学2012学年第一学期高三年级期中考试化学试卷注意事项:1答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号、准考证号填在答题卡的的相应位置。2将答案填在答题卷相应的位置上。超出答题方框范围的无效，在试卷上答题无效。3本次考试期间不得使用计算器。4考试时间：90分钟，总分：100分。5. 可能用到的原子量：H：l；N：14；O：16；Mg：24；Al：27；S：32 Cl：35.5；Cu：64 第I卷（选择题，共36分）一选择题（本大题有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1 2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是A拉动内需，刺激消费 B利用太阳能等新能源代替化石燃料 C未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D家庭废水再使用，城市污水处理循环利用2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Al mol Na2O2 晶体中共含有4 NA个离子B0.1 mol AlCl3 完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA 个胶粒C常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子D镁在CO2中燃烧，若消耗12g金属镁电子转移数为2NA个3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3、NO3、Cl、S2-B由水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、FCpH=1的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO32-D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、K、SO42-4已知：向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C，溶液黄色褪去； 向淀粉和KI的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝； 取实验生成的蓝色溶液，加入少量维生素C，溶液蓝色褪去。下列判断不正确的是A上述实验证明维生素C有还原性B实验能证明I2既有氧化性又有还原性C上述实验中涉及了三个氧化还原反应D上述实验证明还原性：维生素C I- Fe2+ 5某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量的盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是AMgO BAl2O3 CSiO2 DNa2O6氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A离子半径：Na+N3-H+ B上述反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐 D加热熔化时，都只破坏离子键7将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是8汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O6，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B易溶于强酸、强碱C用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 D性质稳定，不易褪色9进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是ASO2通入到含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因为SO2具有漂白性B常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应C某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，是因为溶液中存在SO42-的原因D用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，那是因为氯化铵分解吸收热量，降低了温度，同时其分解产生的气体隔绝了空气10a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)189g Vc-(9a+b) mol (a+b)mol Vc-(9a+b)/3molA B C D11用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 甲乙丙现象、结论A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液最终褪色，说明氯气具有漂白性B盐酸石灰石苯酚钠溶液出现浑浊，说明碳酸酸性比苯酚强C浓硫酸亚硫酸钠酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，说明SO2具有漂白性D浓盐酸漂白粉Na2S溶液浅黄色浑浊，说明氯的非金属性比硫强12如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是NaOH固体干燥红石蕊试纸湿润红石蕊试纸浓硫酸浓盐酸氯化物溶液图选项实验现象解释A浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应B浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱13类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是（ ）A钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火BNaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀CNH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都能分解生成NH3DHCl是一元酸，H2SO4是二元酸，所以Al(OH)3显酸性时为三元酸通电14下列有关化学用语的使用正确的是A电解饱和氯化镁溶液，离子方程式为： 2Cl-+H2O= Cl2+H2+2OH-B已知离子的还原性：Sn2+Fe2+，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4+2Fe2+=2Fe3+Sn2+C明矾中滴加Ba(OH)2，当溶液中的沉淀的物质的量达到最大时，发生的离子方程式为： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+4OH- = 2BaSO4+AlO2-+2H2ODCa(HCO3)2溶液滴加少量澄清石灰水，其离子方程式为：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H2O15将BaCl2溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是A证明SO2具有强氧化性和酸性B若第1支试管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，则无沉淀生成 C若第2支试管先通入NH3，再通SO2，一定产生沉淀D若第1支试管先通入Cl2，再通SO2气体，有白色沉淀生成16将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 A开始加入合金的质量可能为16.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D常温下产物NO的体积为2.24L17硝酸工业的废气中含有一定量的NO、NO2等，工业上常用NaOH溶液吸收，其原理为： 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 +2NaOH = 2NaNO2 + H2O若=时，要保证尾气能被NaOH溶液完全吸收，必须往其中通入O2，至少需要向尾气中加入O2的体积占原尾气体积的A B C D无法确定18某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.3600 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，I22S2O32-=S4O62-2I-，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。则下列说法错误的是A称取该样品时应选择电子天平进行称量 B滴定时用淀粉作指示剂，滴入最后一滴时溶液变成无色 C生成白色沉淀的离子方程式为：2Cu2+4I- = 2CuI + I2 D该试样中CuCl22H2O的质量百分数为75.00%第II卷（填空题，共64分）二简答题（本大题包括4小题，共46分）19（10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：（1）偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式 ；（2） 锌和氢氧化钠溶液反应有一种产物为Na2ZnO2，其反应的离子方程式为 ；（3）下列各组中的两种溶液，不能用互滴加法鉴别的是 ； 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 ；试用离子方程式解释不用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。20（12分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，乙为金属单质，常温下，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为FeS2，甲由两种元素直接化合得到， D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，此时乙与A含有相同的元素。则 此时DF的离子方程式 ；反应I的化学方程式是 ；工业上发生反应的设备名称 ； 写出F溶液和稀硝酸反应的离子方程式 。（2）若A为碱性气体，甲为淡黄色化合物，D溶液呈碱性。则 F溶液中溶质的化学式为 ； 反应I的化学方程式 ； 当小心加热A与G化合生成的物质时，可得到一种与CO2具有相同原子数目和电子数目的气体和另一种无色无味的液体，写出相应的化学方程式_ _ 。21（17分）【】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：_(填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：_(填“是”或“否”)；（3）写出反应的离子方程式：_；（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3 。 (简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。 【】 某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+离子，现在向该溶液中逐渐加入Na2O2粉末生成白色沉淀与气体关系如图所示（假设生成的气体全部逸出），则（1）该溶液中存在的离子是 ，物质的量之比为 ；（2）消耗Na2O2的物质的量分别对应为a mol、b mol。【】向1000mL含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中部分离子的物质的量变化如右图所示。求算：（1）c(Br-)= molL-1；（2）在图中补充出Fe3+、Br-的物质的量随氯气通入的变化曲线，并加以注明。22（7分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3。试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：溶液中立即出现白色沉淀；有刺激性气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀开始减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）： 。（3）常温下在硫酸铝铵溶液中加入Ba(OH)2溶液，两者对应的物质的量之比为1:2，其反应的离子方程式为 。三实验题（本大题包括1小题，共12分）23（12分）硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观该硫酸铵化肥无可见机械性杂质。实验探究按右图所示装置进行实验。 （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 。烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）。 （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 。 交流讨论甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 。 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷可能导致化肥中含氮量偏低，缺陷是： 。 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。 探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥 （填“是”或“不是”）一等品四计算题（本题共1小题，6分）24（6分）碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠三种混合，其中碳酸钠的物质的量为0.01mol。现将该混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB（1）该混合物溶于水后含有的溶质为 ；（2）写出OA段所发生反应的离子方程式 ；（3）计算原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为 。鄞州中学2012学年第一学期高三年级期中考试化学参考答案一选择题（本大题有18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）123456789ACDBCDCBD101112131415161718ADBDDDCCD二简答题（本大题包括4小题，共46分）19（共10分，每空2分）（1）2AlO2- + CO2 + 3H2O =2Al(OH)3 + CO32-（2）Zn + 2OH- = ZnO22- + H2 （3）（4）Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ Zn2+ + 4NH3H2O = Zn(NH3)4 2+ + 4H2O 或 Zn(OH)2 +4NH3H2O = Zn(NH3)4 2+ +2OH-+ 4H2O 20(共12分)（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分） 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 （2分） 接触室 （1分）催化剂 3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （2分