高中化学《化学反应原理》第3章第二节第3课时知能优化训练 鲁科版选修4.docVIP

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第3章第二节第3课时知能优化训练 word版含答案1关于fecl3水解的说法错误的是()a水解达到平衡时无论加fecl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动b浓度分别为5 mol/l和0.5 mol/l的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小c有50 和20 的同浓度的fecl3溶液，其他条件相同时，fe3的水解程度前者比后者小d为抑制fe3水解，较好地保存fecl3溶液应加入少量盐酸解析：选c。浓度大时，水解平衡正向移动，但水解程度减小，加水稀释水解程度增大；由于水解是吸热的，升温，平衡正向移动，水解程度增大。2下列事实：na2hpo4水溶液呈碱性；nahso4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制sncl2溶液，需用盐酸溶解sncl2固体；nh4f 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是()a全部 b除以外c除以外 d除、以外解析：选c。本题考查了盐类水解的规律。对于盐来讲，只要有弱根离子，它在水溶液中就会水解，本题中只有中nahso4的组成中没有弱根离子，不发生水解，其他盐都能水解。在应用盐时，必须要注意其水解的结果。如必须考虑盐的水解，什么可以混用，什么不可以混用；厨房中用纯碱去污的原理就是na2co3水解呈碱性，促进酯的碱性水解；体现了配制溶液时加酸防止水解，实验室存放试剂时要考虑水解。3(2011年青岛高二调研)为了同时对某农作物施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，对于下列给定的化肥：k2co3；kcl；ca(h2po4)2；(nh4)2so4；氨水。最适合的组合是()a bc d解析：选b。本题考查了盐类水解在施用化肥上的应用。要想同时对某农作物施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，一定会有ca(h2po4)2，因为只有它含磷，因为h2po电离大于水解，溶液呈酸性，为了不降低肥效，不能选用呈碱性的化肥，即不能选用、，因k2co3在水溶液中水解呈碱性，氨水电离呈碱性，只可选用kcl，呈中性，而(nh4)2so4水解呈酸性，答案为b。4下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()aba2、cl、na、sobal3、k、hco、clch、fe2、no、sodh、na、cl、co解析：选b。a项ba2与so生成baso4沉淀而不能大量共存；b项al3与hco因水解相互促进反应而生成沉淀和气体不能大量共存；c项酸性条件下，no与fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；d项h与co因生成挥发性气体而不能大量共存。5bicl3水解产物中有biocl生成。(1)写出水解反应方程式_。(2)医药上将biocl称为次氯酸铋，该名称_(填“正确”或“不正确”)。(3)如何配制bicl3溶液？_。解析：bicl3溶液中，bi3对应的碱为弱碱，它水解生成产物biocl，反应方程式为：bicl3h2obiocl2hcl；在biocl中，cl的化合价为1，而次氯酸盐中cl的化合价为1，所以将biocl称为次氯酸铋不正确。适量的bicl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：(1)bicl3h2obiocl2hcl(2)不正确(3)将适量的bicl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释1下列能够使ch3coona溶液的ph和水解程度都增大的是()a加水 b升温c加压 d加ch3coona固体解析：选b。改变外界条件会使水解平衡移动，但压强不影响水解平衡。2人们把nahco3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这样做的目的是()a明矾能起催化剂作用b碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解c明矾受热分解放出气体d铝盐在水中能起到酸的作用答案：d3等体积、等物质的量浓度的nacl和naf溶液，两份溶液中，离子总数相比()a前者多b后者多c一样多 d无法判断解析：选a。因为fh2ohfoh，虽然f的物质的量等于oh的物质的量，但在h2o中h就减少了。4将ph12的醋酸钠溶液加水稀释100倍，关于ph的判断正确的是()a等于10 b大于10c小于10 d等于1解析：选b。ch3coo在溶液中存在着平衡：ch3cooh2och3coohoh，加水稀释能够使水解平衡向右移动，n(oh)增加，ph大于10。5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(双选)()anano2溶液的ph大于7b用hno2溶液做导电性实验，灯泡很暗c亚硝酸不与氯化钠反应d常温下0.1 moll1亚硝酸溶液的ph为2.145解析：选ad。证明亚硝酸是弱电解质的原理有两个：一是证明亚硝酸不能完全电离，溶液中存在着电离平衡；二是证明亚硝酸与强碱反应生成的盐具有弱碱性。a就是利用的第二个原理，强碱弱酸盐在水溶液中水解后溶液呈碱性，则a正确；d利用的是第一个原理，溶液中的h的浓度比溶质的物质的量浓度要小很多，说明亚硝酸没有完全电离，存在着电离平衡，是弱电解质；b、c并不能体现以上两点，因此不正确。62011年2月，湖南嘉禾县出现250名儿童血铅超标，同一时期镉米事件也在全国各地广泛引起关注重金属污染对人们的健康造成较大影响。某课外学习小组在一处被污染的河流取样，测得一种蓝色重金属离子的含量较高，存在重金属污染问题。则在该河流中还一定大量存在的离子有()aconona、clbkinoal(oh)4ccloba2ohsodnhfe3soh解析：选d。蓝色重金属离子为cu2，a中co与cu2不能共存；b中cu2与al(oh)4发生互促水解而不能大量共存；c中ba2与so不共存。7在fecl3溶液中存在水解平衡：fecl33h2ofe(oh)33hcl。下列条件中，能够使水解平衡右移的是(双选)()a降低温度 b加水稀释c加入fecl3增大浓度 d减小ph解析：选bc。根据q和k的相对大小判断。8相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：cnclo答案：d925 时浓度都是1 moll1的四种盐ax、bx、ay、by的稀溶液，其中a、b为阳离子，x、y为阴离子。已知ax、by的溶液ph7，ay的溶液ph7，则下列物质可能是强电解质的是()hxhyaohboha bc d解析：选c。由盐类水解的规律可知，ay可能为强酸弱碱盐，因ay的溶液ph13 b1324c水解程度 d水解程度解析：选a。和是抑制水的电离，中ph4，c(h)水c(oh)水c(oh)溶液1010 mol/l；中ph10，c(oh)水c(h)水c(h)溶液1010 mol/l，故13。和是促进水的电离，中ph4，c(h)水c(oh)水c(h)溶液104 mol/l；中ph10，c(oh)水c(h)水c(oh)溶液104 mol/l，故24，即与水解程度相同，因而有2413。1125 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析：将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水形成1 l混合溶液，溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡和ch3coo的水解平衡，共有na、cl、h、oh、ch3coo、h2o、ch3cooh 7种粒子，cl和na不水解，故c(na)0.01 moll1，c(cl)0.002 moll1，由物料守恒得：n(ch3cooh)n(ch3coo)0.01 mol。答案：(1)ch3cooh2och3coohohch3coohch3coohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3coohch3coo12在配制fecl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是_。配制成的fecl3溶液中各离子浓度的顺序是_。若把fecl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，用化学方程式和必要的文字说明_。解析：fecl3在水解时，fe33h2ofe(oh)33h，产生了酸，所以加盐酸可使水解平衡逆向移动，从而抑制fe3水解；fecl3溶于水发生电离产生了fe3和cl：fecl3=fe33cl。fe3水解而使其浓度减小，所以cl浓度最大，fe3次之，又因为fe3水解使溶液呈酸性，则c(h)c(oh)，故各离子浓度大小的顺序是c(cl)c(fe3)c(h)c(oh)；加热促进了水解，再加上hcl受热挥发从而使水解进行彻底，生成了fe(oh)3，而fe(oh)3灼烧时又会分解：2fe(oh)3fe2o33h2o，所以得到的固体是fe2o3。答案：抑制fecl3的水解c(cl)c(fe3)c(h)c(oh)fe2o3fecl33h2ofe(oh)33hcl，因水解反应吸热，加热温度升高平衡正向移动，同时hcl挥发使水解趋于完全，最后生成fe(oh)3，经灼烧后2fe(oh)3fe2o33h2o，最后得到fe2o3固体13“烂版液”是指印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的cl、fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取zn(no3)26h2o的过程如下：已知：zn(no3)26h2o是一种无色晶体，水溶液呈酸性，zn(no3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为n2o，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式为_。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步操作的理论依据是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步操作中所用的主要仪器是_。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为zn(no3)2。(2)因为zn(oh)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持ph8的目的是为了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，fe3、zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是为了分离zn(oh)2和fe(oh)3，不难想出加热煮沸是为了促使fe3