2013理综化学卷.doc

11常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是A混合前的醋酸约1%发生电离 B混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D混合后的溶液呈中性2. 已知某温度下，反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A该温度下反应2SO2(g)2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48B若该反应H 0，则升高温度化学平衡常数K减小 C若升高温度，逆反应速率减小D改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小3下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定 B.测定H2反应速率(mLs1) C.高锰酸钾滴定草酸 D.定容n(CO)CO的转化率An(CO)平衡常数B4.在恒容密闭容器中，CO 与H2发生反应CO (g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 CO的转化率n(甲醇)(若H10V2二.非选择题（共58分）8（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1) X的单质与A反应的化学方程式是_。(2) 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是9.(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO28NH3 7N212H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是 L。(2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1(3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1 molO2同时生成2 molNO2 (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL1)0.91.00.6混合气体的平均相对分子质量_。列式并计算平衡常数K=_。若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是_。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正_v逆(填“”、“”或“=”)。10.(14分) (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在_的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为_(保留两位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(3)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积