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基础化学复习提纲一、选择题（每题1分）1. 人体血液中平均每100 ml含19 mg K+，则血液中K+的浓度是( C ) A0.49 molL-1 B4.9 molL-1C4.910-3 molL-1 D4.910-4 molL-12. 下列各种以水为溶剂的溶液中，沸点升高最多的是( D )A0.01 molL-1的CaCl2 B0.02 molL-1的C6H12O6C0.03 molL-1的NaCl D0.04 molL-1 的AgNO33. 室温下0.10 molL-1的HB溶液的pH值为3，则0.10 molL-1的NaB溶液的pH值为( B )A. 10 B. 9 C. 8 D. 34. 在HAc溶液中加入少许NaAc固体，则溶液的pH值( A )A. 增大 B. 减小 C. 等于7 D. 几乎不变5. 用H3PO4(pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.67)和NaOH配制PH = 7.0的缓冲溶液，此缓冲溶液中的抗碱成分是( A )A. H2PO4- B. HPO42- C. H3PO4 D. H3O+6. NH3的共轭酸是（ A ）。A . NH4+ B. NH2- C. NH2OH D. NH4OH7. 标定NaOH溶液常用的基准物有（ B ） A. 无水Na2CO3 B.KHC8H4O4C. 硼砂 D.CaCO38. 符号c (H3PO4) = 0.1 molL-1表示（ D ）。A. H3PO4溶液的质量浓度为0.1 molL-1B. H3PO4溶液的摩尔质量为0.1 molL-1C. H3PO4溶液的物质的量为0.1 molL-1 D. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1molL-19. 反应速率常数越大，则( A )A. 正反应的速率越大 B.逆反应的速率越大C. 反应所需活化能越大 D. 正、负反应的速率相等10. 某反应的反应速率常数k = 0.025秒-1，这反应是（ A ）A.一级 B.二级 C.零级 D.1/2级11. 298.15 K时，将铂丝插入Sn4+和Sn2+浓度分别为0.10 molL-1和0.010 molL-1的混合液中，电对的电极电势为（ B ）A. (Sn4+/Sn2+) B. (Sn4+/ Sn2+)+V C. (Sn4+/ Sn2+) +0.05916V D. (Sn4+/ Sn2+) -V12. 已知Fe3+/Fe2+ = 0.77V，Cu2+/Cu = 0.34V， Sn4+/Sn2+ = 0.15V， Cl2/Cl- = 1.36V，那么，在标准态，各氧化态物质的氧化能力为（ D ）A. Fe3+Cu2+Sn4+Cl2 B. Sn4+ Cu2+ Fe3+ Cl2C. Sn2+ Cu Fe2+ Cl- D. Cl2 Fe3+ Cu2+ Sn4+13. 下列因素中，与非电解质溶液的渗透压无关的是（ A ）A. 溶质的本性 B. 溶液的温度 C. 单位体积溶液中溶质的质点数 D.溶液的浓度14. 下列各组量子数，那一组是不合适的（ C ）A. 3 ,1 ,0 ,+1/2B. 2 ,0 ,0 ,-1/2C. 2 ,0,-1,-1/2 D. 4 ,1 ,-1 ,+1/215. 决定电子自旋方向的量子数为（ D ）A. n B. l C. m D. ms16. 在下列各组量子数中，合理的是（ A ） A. n=2, l=1, m=0 B. n=2, l=2, m=-1C. n=3, l=0, m=1 D. n=2, l=3, m=217. 决定波函数的形状，并在多电子原子中决定电子能量的量子数是( B )A. n B. l C. m D. s18. H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在( D )A. 色散力 B. 取向力 C. 诱导力 D. 氢键19. 在下列分子中，属于极性分子的是( B )A. BF3 B. NH3 C. CO2 D. Cl220. 某配合物的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，以强碱处理也无氨味。从上述实验事实推断次配合物结构式为( A )A. Pt(NH3)2Cl4 B. Pt(NH3)2Cl3ClC. Pt(NH3)2Cl2Cl2 D. PtCl4 (NH3)221. 在配位化合物中，中心原子的配位数等于( B )A. 配体的数目 B. 配位原子的数目C. 配离子的电荷数 D. 配合物外层离子的数目22. 决定配合物空间构型的主要因素是( D ) A. 中心原子的氧化值 B. 中心原子的配位数 C. 中心原子的空轨道 D. 中心原子空轨道的杂化类型23. 将红血细胞置于下列溶液中，能使红血细胞发生皱缩的是（ D ）A. 50 g/L的葡萄糖溶液B. 9 g/L NaCl 溶液C. 渗透浓度为150 mmol/L的NaCl溶液 D. 0.38 mol/L葡萄糖溶液24. 某反应的半衰期为20天，反应进行60天后还有该物质质量是原来的( B )A. 1/2 B. 1/8 C. 1/4 D. 1/625. 假定某一基元反应是2A+B 2C，2mol的A和1mol的B放在一个1升的容器中，当反应物都用去一半时的反应速率，将是该反应初速度的（ C ）倍。A. v = 1/4 V初 B. v = 1/27 V初C. v = 1/8 V初 D. v = 1/16 V初26. 不属于共轭酸碱对的一组是：（ C ） A. HCO3-和H2CO3 B. H2SO4和HSO4-C. H3O+ 和OH- D. H2PO4-和HPO4-27. 电池：PtH2 (101.325kPa) HCl (aq)CuSO4 (aq)Cu，其电动势与下列那种情况无关( D )A. 温度 B. HCl的浓度 C. CuSO4的浓度 D. H2的体积28. 某1L缓冲溶液中HAc和 NaAc的浓度分别为0.2 mol/L 和0.1 mol/L，加入0.05 mol 的NaOH（忽略体积变化）后，缓冲溶液的( D )A. 不变，pH增大B. 不变，pH减小C. 增大，pH减小 D. 增大，pH增大29. 氧化(反应)的定义是( B )A.获得氢 B. 丢失电子 C.增加负电荷 D.获得电子30. 配位化合物PtNH2(NO2)(NH3)2的配位原子是（ B ） A. Pt B. N C. H D. O31. 用0.10 molL-1的NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，均消耗20.00 ml NaOH溶液，表示( D )A. HCl和HAc溶液中H+相等。B. HCl和HAc溶液中酸度相等。C. HCl和HAc溶液中pH值相等。D. HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等。32. 3p电子的磁量子数可能的所有取值（ C ）A. 0 , 1 , 2 B. 1 ,2 ,3C. +1 ,0 , -1D. +2, +1 ,0 ,-1 ,-233. 下列化合物中既含有离子键和共价键，又含有配位键的是( D )A. NaOH B. Na2SO4 C. HAc D. NH4Cl34. 某温度时，纯水的pH值为6.5，其pOH为（ B ） A. 7.5 B. 6.5 C. 7 D. 7.0二、填空题（每空1分）1. 临床上常用112 gL-1的乳酸钠(C3H5O3Na，M = 112 gmol-1) 注射液，该注射液的物质的量浓度为( 1 molL-1 )，其渗透浓度为( 2 molL-1 )。2. Cu元素(原子序数29)原子的电子排布式是( 1s22s22p63s23p63d104s1 )，位于第( 四 )周期，第( B )族。3. 根据质子理论，在下列物质中：H2PO4- 、H2SO3、NO3-、NH4+、HAc、H2O、S2-，属于酸(不是碱)的是( H2SO3、NH4+、HAc )，属于碱(不是酸)的是( NO3-、S2- )，属于两性物质的是( H2PO4-、H2O )。4. 根据质子理论，凡能给出质子(H+)的物质是（ 酸 ）；凡是能接受质子(H+)的物质是（ 碱 ），它们之间的关系称为（ 酸 质子 + 碱 ）。5. 配位化合物Ni(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的系统命名为( 氯化二氯二氨二水合镍() ) ，中心原子为( Ni3+ )，配体为(NH3、H2O、Cl-)配位数为( 6 )。6. 配位化合物PtCl(NO2)(NH3)4CO3的命名为（ 碳酸一氯一硝基四氨合铂() ），内界是（ PtCl(NO2)(NH3)4 ），外界是（ CO32- ），配位原子是（ Cl，N，N ），中心原子的氧化值是（ +4 ），配位数为（ 6 ）。7. 渗透现象产生的必备条件是( 半透膜 )和( 浓度差 )。8. 在极性分子之间存在的作用力（不考虑氢键）是（ 取向力 ）、（ 诱导力 ）和（ 色散力 ）。9. 共价键具有的两个特点是（ 方向性 ）和 （ 饱和性 ），通常键比键的键能（ 稳定 ）。10. 缓冲溶液的pH值取决于( pKa )值和缓冲系中的( 缓冲比 )。11. 配制缓冲溶液时，选用的缓冲对的pKa要与所要求的pH值应（ 相近 ），缓冲比应（ 接近1 ）。12. 在H2C8H4O4与KHC8H4O4组成的缓冲溶液中，抗酸成分是（ HC8H4O4- ），抗碱成分是（ H2C8H4O4 ），已知缓冲对的共轭酸的pKa = 2.9，那么，可以用该缓冲对配置pH值从（ 1.9 ）到（ 3.9 ）之间的缓冲溶液。13. 在形成BeCl2分子的过程中，Be原子的外层电子发生( sp )杂化，BeCl2分子的空间构型为( 直线型 )。14. 一元弱酸中，计算H+近似公式为（ ），其近似条件为（ ）。15. 把氧化-还原反应：Fe3+(C1) + Ag(s) = Fe2+(C2) + Ag+(C3)设计成原电池，原电池符号( (-)AgAg+ (c3)Fe3+ (c1), Fe2+ (c2) Pt (+) )，正极反应为(Fe3+ (c1) + e- = Fe2+ (c2) )，负极反应为( Age- = Ag+ (c3) )。16. 在恒温下一级反应的半衰期t1/2 = ( 0.693/k )，与反应物的初始浓度( 无关 )。17. 在0.1 molL-1 NH3H2O，加入少许NH4Cl晶体，氨的电离度将( 降低 )；加入少许NaCl晶体，该溶液的pH将( 增加 )；加水稀释，氨的电离度将( 增大 )。18. 多电子原子中的电子在核外的排布遵循（ 能量最低 ）原理、（ 泡力不相容 ）原理和（ 洪特 ）规则。20. 据值，判断下列各反应在标准状态下的进行方向: 进行方向为( 正向进行 ), 进行方向为( 逆向进行 )。 （已知(Pb2+/Pb) = -0.1262V，(Cd 2+/Cd) = -0.4030V，(Cu 2+/ Cu) = 0.3419V）21. 升高温度，可使HAc的电离平衡常数（ 变化 ），增加HAc的浓度，使电离平衡常数（ 不变 ）。22. 4p轨道的主量子数n = ( 4 )，角量子数l= ( 1 )，在空间有（ 3 ）中伸展方向，最多可容纳（ 6 ）个电子。23. 在分光光度法中，称为（ 摩尔吸光系数 ），其值越大，表明溶液队入射光越易吸收，则测定得灵敏度（ 越高 ）。24. 在弱电解质溶液中，同离子效应引起弱电解质电离度（ 降低 ），盐效应使其电离度（ 增大 ）。三、计算题（每题10分）1. 今有两种溶液，一种为1.50 g尿素溶于200 g水中，另一种为42.8 g某非电解质溶于1000 g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。( 尿素CO(NH2)2= 60.05，H2O 的Kf = 1.86 )解：根据凝固点降低公式得： 又两种水溶液在相同温度下结冰，即 2. 把10.00g胰岛素溶于1升水中所配制的溶液在25时的渗透压为4.32kPa，试计算胰岛素的相对分子量。解：胰岛素为非电解质，根据Vant Hoff公式 3. 今有 HAc-NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200 molL-1 、pH为4.50的缓冲溶液500 ml，欲将此溶液的pH调整到4.90，需加固体 NaOH多少克?(已知 HAc的pKa= 4.75) 解：设原溶液中含有NaAc的量为x mol，加入NaOH的物质的量为y mol 则加入NaOH前代入数据得 HAc + NaOH = NaAc + H2O加NaOH反应前 0.1-0.0036 y 0.036加NaOH反应后 0.064-y 0 0.036 + y所以加入NaOH之后 代入数据得 所以需加入的NaOH的质量为：0.02240 = 0.88 g4. 欲配制pH=7.21的缓冲溶液150ml，问需要浓度为0.1mol/L的NaH2PO4和NaOH溶液各多少毫升？（已知H3PO4的pKa1= 2.12，pKa2= 7.21，pKa3= 12.36 ）(忽略溶液混合时的体积变化)解：设需加NaOH V ml，则需加NaH2PO4 (150-V) ml根据题意，所配制溶液pH与pKa2相接近，缓冲系为NaH2PO4Na2HPO4 NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 反应开始时 0.1(150 - V) 0.1V 0 平衡状态时 0.