江西省九江市修水一中高二化学上学期第二次段试题（无答案）新人教版.doc

修水一中2013-2014学年高二上学期第二次段考化学试题可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16 fe:56 cu:64 cl：35.5一、选择题（每题只有一个选项正确，共48分）1下列图示关系不正确的是（）a b c d 2下列物质在水溶液中既能电离又能水解的是 ()anh4clbnahs chno3 dhclo3在一恒容密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为 （ ）a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll4某同学做完zn-cu-h2so4组成的原电池的实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是 （ ）卡片：no.10 date：2013311实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。实验结论：zn为正极，cu为负极。铜比锌活泼。h向铜片移动。abc d5如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )a b c d 6向ch3coona稀溶液中加入(或通入)少许x物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒hohch3cooch3cooh物质的量浓度减小增大增大减小则x物质可能为 ()a氯化氢 b氢氧化钠 c蒸馏水 d醋酸7在由水电离出的c(h+)110-13 mol/l的溶液中，一定可以大量共存的是 （ ） a.ba2+ na+ no3- cl- b. fe2+ na+ no3- cl-c.so42- s2o2- 3 nh4+ na+ d.mg2+ na+ br- alo2-8在常温下，下列各组溶液的c(h+)一定等于110-7mol/l的是（ ）aph2和ph12的两种溶液以等体积混合b0.10mol/l h2so4与0.10mol/l naoh溶液以等体积混合c将ph5的ch3cooh溶液稀释100倍dph1的h2so4与0.05mol/l 的ba(oh)2溶液以等体积混合9下图表示2a(g)b(g) 2c(g) h0，这个反应的正确图像为 ( )10关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）a存在的电离有：nahco3 = na+ hco3- ，hco3- = h+ co32-bc(na+) = c(hco3-) + c(co32-) + c(h2co3) chco3-的电离程度大于hco3-的水解程度 dc(na+)+c(h+) = c(hco3-) + c(co32-) + c(oh)11芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法正确的是a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：2mno22e2h2o=2mnooh2oh12下列说法中正确的是 （ ）a向沸水中滴加饱和fecl3溶液有红褐色沉淀产生b制备alcl3、cucl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法 cksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越强d向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的ksp比碳酸钡的大13如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是()a极板b极板x电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl214用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，一段时间后在电解后的溶液中加入0.1 mol cu(oh)2可以恢复到原来的状态，则电解过程中转移的电子的物质的量为 （ ）a0.1 mol b0.2 mol c0.3 mol d0.4 mol15电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，x、y是两电极，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )a若电镀铜，则y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液b若x为铁电极,y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，x极变红色c若x为铂电极，y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，x极可能析出红色固体d若精炼铜，则x用粗铜，y 用精铜16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() a室温下，向0.01 mol/l nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性： c(na)c(nh)c(so)c(oh)c(h) b0.1 mol/l nahs溶液：c(na+)c(hs)c(h) c(oh-)c(s2-) cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3) d25时，ph4.75、浓度均为0.1 mol/l的ch3cooh、ch3coona混合溶液： c(na+)c(ch3coo) c(oh) c(h)二、非选择题（共52分）17(10分)能源问题一直是制约经济发展的重要因素，我国目前使用的能源主要是传统的三大化石燃料。（1）在25 、101 kpa时，8 g ch4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15 kj，则ch4燃烧热的热化学方程式是 。（2）将煤转化为清洁气体燃料：已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= 241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= 110.5kj/mol写出焦炭与水蒸气反应制h2和co的热化学方程式 。（3）请写出ch4燃料电池以koh溶液为电解液的负极电极反应式 。（4）汽车尾气的主要成分为氮的氧化物。已知气缸中生成no的反应为：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 a.压强不变 b.混合气体平均相对分子质量不变 c.2v正(n2)v逆(no) d. n2的体积分数不再改变 e.混合气体的密度不再改变（5）燃料co、h2在一定条件下可以相互转化：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)。在420时，平衡常数k=9。若反应开始时，co、h2o的浓度均为0.1mol/l，则co在此反应条件下的转化率为 。18（10分）水溶液中的离子平衡是高中化学的重要知识点，请同学们根据相关原理回答下列问题：(1) 写出na2co3、caco3分别在水中的水解离子方程式和溶解平衡表达式： na2co3 _caco3 _(2) 浓度均为0.1 mol/l的溶液 hno3 ch3cooh na2co3 kcl nahso3溶液的ph由小到大的顺序是： 。（填编号）(3) 实验室为了配制feso4溶液往往加入少量稀h2so4，目的是 ；加入少量铁钉，目的是 。(4) 已知相同物质的量浓度的nacn 和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同浓度的hcn hclo（比较酸性强弱，用“”、“”、“”回答）（5）常温下，如果取0.1moll1的ch3cooh溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），试回答以下问题：测得混合液的ph=8，解释溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）。ch3coona溶液中的离子浓度由大到小的关系 已知ch3coonh4溶液为中性，且ch3cooh溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph 7（用“”、“”、“”回答）（6）已知ksp(baso4)11010，将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与0.2 moll1的na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，则滤液中c(ba2)_moll1。19. (12分)请同学们仔细分析下面的装置图，回答以下问题：（1）甲池中碳棒的电极反应式：_。（2）假设甲池中cuso4溶液足量而且两电极的质量开始时相等，一段时间后两电极的质量差为12 g ，则整个电路中转移的电子数目为_。（3）乙池实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。 断开k2，闭合k1时，直流电源 端为正极（填“a”或“b”），此时发生总反应的离子方程式为：_ ,若一段时间后，两电极共收集到标准状况下1120 ml 气体，则此时溶液的ph为 （假设常温下此时溶液的体积为 500 ml ）断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为： ， 若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是_。20(10分)常温下，现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号) _。(3)、四种溶液中nh浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(4)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。ac(na)c(cl)c(oh)c(nh)bc(na)0.1 mol/lcc(na)c(nh)c(cl)c(oh)dc(h)c(oh)(5)取10 ml溶液，加水稀释到1l，则此时溶液中由水电离出的c(h)_。21.（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为_。（2）装置2中的石墨是_极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的