物质的量浓度及其计算和物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptVIP

第3课时物质的量在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 1 如何衡量溶液的浓和稀 以前学过哪种表示方法 2 对于饱和溶液的质量分数还有其他的表示方法吗 提示 还记得溶解度吗 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 溶质的质量分数 3 但是 很多化学反应都在溶液中进行 对于溶液我们通常不称其质量 而是量它的体积 如果我们知道一定体积的溶液中溶质的物质的量 那运算起来就很方便了 这对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的 但是 用质量分数并不方便 所以我们需引入一个新的物理量 物质的量浓度 4 一 物质的量浓度 1 定义 4 表达式 2 符号 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 CB 3 单位 mol L或mol L 1 5 注意 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 溶质用物质的量表示 而不是用质量表示 5 讨论1 将342克C12H22O11 蔗糖 C12H22O11的相对分子质量为342 溶解在1L水中 所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 讨论2 从1L1mol L的C12H22O11溶液中取出100ml 取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少 结论 同一溶液 各部分是均一的 所以 无论取多少体积 溶质的物质的量浓度相同 但溶质的物质的量不同 答 否 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 6 例1使用胆矾配制1L0 1mol L 1的CuSO4溶液 正确的做法是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取16g溶于1L水中B 称取胆矾25g溶于1L水中C 将25g胆矾溶于少量水 然后将溶液稀释到1LD 将16g胆矾溶于少量水 然后将此溶液稀释至1L CuSO4 5H2O 7 规范解答 选C 物质的量浓度指的是单位体积内所含溶质的物质的量 在该题中用CuSO4 5H2O来配制CuSO4溶液要注意两点 1 找到CuSO4 5H2O和CuSO4之间的质量关系 2 溶液的体积最终为1L 1L0 1mol L 1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n CuSO4 1L 0 1mol L 0 1mol 其质量为16g 若要称取CuSO4 5H2O 应称取25g 所以有2种方案 称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液 故选C 8 9 N n m V c之间的相互转化 10 11 12 例2 将4gNaOH溶于水配成500mL溶液 其物质的量浓度为多少 n NaOH m NaOH M NaOH 4g 40g mol 0 1mol c NaOH n NaOH V 0 5L 0 1mol 0 2mol L 解 答 物质的量浓度为0 2mol L 13 配制500mL0 2mol LNaOH溶液 需要NaOH的质量是多少 解 n NaOH c NaOH V 0 5L 0 2mol L 0 10mol m NaOH n NaOH M NaOH 0 10mol 40g mol 4g 答 需要NaOH的质量是4克 变式训练 14 15 16 例3用1L的水吸收560L的氨气 标准状况 所得氨水密度是0 90g cm3 求 1 560L氨气的物质的量 2 用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度 17 解析 1 n NH3 25mol 2 m 溶液 25mol 17g mol 1000g 1425g 所以溶液的物质的量浓度 15 8mol L答案 1 25mol 2 15 8mol L 18 19 20 例4下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol L 1AlCl3溶液中Cl 浓度相等的是 A 150mL1mol L 1的NaCl溶液B 75mL2mol L 1的NH4Cl溶液C 150mL3mol L 1的KCl溶液D 75mL2mol L 1的FeCl3溶液 21 解析 选C 1mol L 1的AlCl3溶液中c Cl 3mol L 1 A项c Cl 1mol L 1 B项c Cl 2mol L 1 C项c Cl 3mol L 1 D项c Cl 6mol L 1 故选C 22 例5由硫酸钾 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液 c H 0 1mol L 1 c Al3 0 4mol L 1 c SO42 0 8mol L 1 则c K 为 A 0 15mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1 23 解析 选C 根据溶液中正 负电荷代数和为零有c H c K 3c Al3 2c SO42 由c H 0 1mol L 1 c Al3 0 4mol L 1 c SO42 0 8mol L 1 代入有关数据得c K 0 3mol L 1 24 25 26 例6 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 设需6mol LNaOH溶液的体积为V 分析 稀释前后溶质的质量和物质的量不变 故有 C1V1 C2V2 体积单位不一定用升 相同则可 27 例7如图是某溶液稀释过程中 溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图 根据图中数据分析得出a值等于 A 2B 3C 4D 5 解析 选C 由题意知 2mol L 1L aL 0 5mol L则a 4 故选C 28 体积为VmL 密度为 g cm3的溶液 含有摩尔质量为Mg mol的溶质mg 溶质的质量分数为 则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数 的关系是什么 三 物质的量浓度和溶质质量分数的关系 29 例8某硝酸的物质的量浓度为cmol L 1 溶质的质量分数为a 则此溶液的密度 g cm 3 为 A B C D 30 解析 选C 根据溶液a 将题中所给出的值代入 硝酸的摩尔质量为63g mol 1 则 31 四 不同浓度的两溶液混合后w的求算 设有同种溶质不同浓度的两份 其溶质的质量分数分别为w1 w2 密度为 1 2 且w1 w2当两者等质量混合时 w混 2 当两等体积混合w 32 I 当溶液密度大于1时 如H2SO4溶液 HNO3溶液w1 w2 1 2 w II 当溶液密度小于1时 如氨水 酒精溶液w1 w2 1 2 w 33 例9溶质质量分数分别为a 和5a 的H2SO4溶液 按等体积混合 混合溶液中H2SO4的质量分数为 A 3a B 6a C 3a D 3a D 3a 34 容量瓶 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 规格 100mL 250mL 500mL 1000mL 35 使用前要检查是否漏水 往瓶内加一定量的水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立过来 观察瓶塞周围是否有水漏出 如果不漏水 将瓶正立并将瓶塞旋转180 后塞紧 仍把瓶倒立过来 再检查是否漏水 使用容量瓶应注意 36 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液 配制好的溶液要转移到试剂瓶中 使用容量瓶应注意 不能加热 也不能直接在容量瓶中进行化学反应 37 1 实验仪器 托盘天平 药匙 容量瓶 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 38 1 计算 2 称量 二 实验步骤 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 39 1 计算 配制100mL1mol L氯化钠溶液需氯化钠的质量 n c v 1mol L 0 1L 0 1molm n M 0 1mol 58 5g mol 5 85g 返回 40 称量 用托盘天平称量 9克氯化钠固体 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗 不能 要用称量纸 如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯 41 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 42 思考 若需要稀释浓硫酸 应该如何操作 为什么需要冷却至室温 溶解 将称量好的NaCl固体倒入烧杯中 加入适量蒸馏水溶解 冷却至室温 43 转移 将上述冷却后的NaCl溶液转入指定容积的容量瓶 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 思考 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 44 答 不要 如果用量筒量取液体药品 量筒不必洗涤 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并注入容量瓶 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 45 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 46 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否补充水 答 不能 摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧 用食指顶住瓶塞 用另一只手的手指托住瓶底 把容量瓶倒转和摇动几次 混合均匀 47 装瓶贴签 容量瓶中不能长期存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 48 实验再现 49 思考与交流 1 若定容后振荡发现体积小于刻度 能否再加水到刻度 2 若定容时加水超过刻度能否倒出来 3 若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外 该如何处理 4 若配制氢氧化钠溶液时 没有冷却到室温就转移到容量瓶中 对实验结果是否有影响 5 能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液 50 51 减小 减小 减小 偏小 偏小 偏小 52 减小 减小 减小 减小 增大 减小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏大 53 减小 增大 偏小 偏小 减小 偏大 54 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 55 1 原容量瓶洗净后未干燥 2 容量瓶中含有少量的水 3 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 若出现以下几种情况 则对实验结果无影响 56 随堂检测 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入m