广东省深圳市深圳中学高三化学第一次月考准备考试试题新人教版.doc

深圳中学2013-2014年高三化学复习第一次月考准备题 一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 a金属氧化物均不能与氢氧化钠溶液反应bbaco3饱和溶液几乎不导电，所以baco3是非电解质c点燃的镁条在n2中不能继续燃烧d一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓2. 某无色溶液中滴入石蕊试液显红色，该溶液中可以大量共存的是 ana+、cl、mg2+、clo- bfe2+、nh4+、cl、no3一cna+、hco3、alo2一、k+ dna+、ba2+、cl、no3一3已知na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a. 34 g h2o2中含有的阴离子数为na b标准状况下，22.4 l o2 作氧化剂时转移电子数一定为4nact 时，1 l ph=6纯水中，含106na个 d10 l 0.1 moll-1 的na2co3溶液中，na+、co32- 总数为3 na4.下列离子方程式中，正确的是a.碳酸钡与甲酸反应： baco32 h = ba2+ co2h2ob足量naoh溶液与nh4hs溶液反应：oh-+nh4+nh3h2oc用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：ca2co32-caco3d硫酸型酸雨放置一段时间溶液的ph下降：2h2so3o24h+ + 2so42-5下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作a鉴别na2so4和na2so3加入hcl和bacl2溶液b比较fe和cu的金属活动性分别加入浓硝酸c比较h2o和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量nad比较i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振荡6限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2hso=h2oso2的化学方程式个数有a4 b5 c8 d12二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7下列陈述i、ii正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述iia酸性：hclh2co3非金属性：clcbk+、ca2+、mg2+ 的离子半径依次减小k+、ca2+、mg2+氧化性性依次增强c硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低d电镀时阳极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜8x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法不正确的是 a五种元素中，x最难形成离子化合物 b五种元素中,y的气态氢化物稳定性最强 cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强 dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性三、空题（本题包括4小题，共64分）9.（本题共16分）已知：氧化性：kmno4hno3；bi 元素+3价较稳定，nabio3溶液为无色。取一定量的mn（no3）2的酸性溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的nabio3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量h2o2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的so2气体，请回答下列问题：（1）bi和p元素在同一主族，试写出bi在周期表中的位置 ；（2）kmno4、h2o2、pbo2氧化性由强到弱的顺序为 ；（3）实验中的现象为： ；（4）实验反应的离子方程式是： ；（5）实验反应的离子方程式是：_ 。10（本题16分）某溶液仅含fe2+ 、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:(1) 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，现象是:_(2) 写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为: _(3) 经分析,该溶液所含的4种离子是：_(4)判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个: 向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变、所含离子的物质的量均为1mol，则是_。(5) 若向该溶液中加入足量的naoh溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为_g。11. （本题共16分）硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 _。（4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph _。（5）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是 _。（6）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hcl=sncl2 + h2； 加入过量的fecl3溶液； 用已知浓度的k2cr2o7滴定中生成的fe2+，发生的反应为：6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl =6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/l k2cr2o7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。12.（16分）工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取铜的操作流程如下:电解调ph= xcunaclo 沉淀b调ph= ynaoh 沉淀c稀硫酸过滤反应 矿渣固体a已知： cu2o + 2h+ = cu + cu2+ + h2o沉淀物cu(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀ph5.44.01.15.8沉淀完全ph6.75.23.28.8 （1）反应i中如果cu2o与fe2o3之间恰好完全反应,则发生反应的化学方程式为：_（2）用naclo调ph=x是此工艺流程中的最佳选择。选择naclo的理由是：_生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_（3）测定ph=y的仪器是_（4）如果某次测定ph=y的操作失误，将适量naoh溶液滴加到0.02moll-1cuso4溶液中，致使溶液中cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的ph为 _。（已知常温下，cu(oh)2的溶度积常数ksp=210-20）（5）电解初期阳极的电极反应式为_ 2013-2014年高三化学复习第一次月考测试题答卷 _班,姓名_学号_一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案9.（16分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_10.（16分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_11.（16分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_12.（16分）（1）_（2）_ _（3）_（4）_（5）_参考答案1.d 2.d 3.c 4.d 5.b 6.a 7.bc 8.cd9.答案：（1）第6周期（1分），a族(1分)（2）pbo2kmno4h2o2 (2分)（3）紫红色褪去，有白色沉淀 (4分,各2分)（4）5h2o2 +2mno4+6h+=2mn2+8h2o+5o2 (4分)（5）5pbo2+2mn2+4h+=2mno4+5pb2+2h2o (4分)10.答案：（1）产生无色气体，溶液呈血红色（3分）（2）3 fe2+ + no3- + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o （3分）（3）fe2+、so42-、no3- 、na+ （4分）（4）离子的电荷守恒 （3分）（5）80 （3分）11.答案（16分）（1）五周期a族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（3）sn cl2 + h2o sn(oh)cl + hcl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制sn2+水解（2分）（4）防止sn2+被氧化 （2分）（5）sn2+ + co32- =sno + co2 （2分）（6）sn2+ + h2o2 +2h+ = sn4 + + 2h2o （2分）（7）93.1%12.答案（16分）(1)cu2o + fe2o3 + 4h2so4= 2cuso4 + 2feso4 + 4h2o (3分)（2）naclo由于发生反应clo+ h+hclo，cl