福建省漳州市芗城中学高二化学下学期期末考试试题【会员独享】.doc

芗城中学2010-2011学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 第卷 一、选择题（每小题第只有一个选项符合题意，共20题，60分）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是a、c 1s22s22p2 b、o2- 1s22s22p6c、cr 1s22s22p63s23p63d44s2 d、al3+ 1s22s22p62、下列分子或离子中，含有孤对电子的是a、h2o b、ch4 c、sih4 d、nh4+3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是a、 na+： 1s22s22p6 b、 f ：1s22s22p5 c、 o2-： 1s22s22p4 d、ar： 1s22s22p63s23p64、键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 a、h2 b、hcl c、cl2 d、f25、下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是a、f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高b、hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱c、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅d、naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为a、mgb b、mg3b6 c、mg5b12 d、mg14b6 ( 镁原子位于顶点和上下两个面心,硼原子位于内部 )7、根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键h-hh-cih-brci-cibr-br键能( kjmol-1)436431299247193a、hcib、hbrc、h2d、br28、x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知 a、 x的原子半径大于y的原子半径 b、 x的第一电离能小于y 的第一电离能 c、 x的金属性大于y的金属性 d、 x的电负性大于y的电负性9、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 a、e(3s)e(3p)e(3d) b、 e(3s)e(2s)e(1s) c、e(4f)e(4s)e(3d) d、 e(5s)e(4s)e(4f)10、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 a、o b、p c、mn d 、fe3+ 11、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是a、液态氯化氢不导电 b、氯化氢极易溶于水c、氯化氢不易分解 d、氯化氢溶液可以电离12、第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是a、金刚砂 b、金刚石c、单晶硅d、二氧化碳13、下列事实与氢键有关的是a、水加热到很高的温度都难以分解b、水结冰成体积膨胀，密度减少c、ch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增加而升高d、hf、hci、hbr、hi的热稳定性依次减弱14、当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是a、氯化钠、氯化氢b、二氧化碳、二氧化硅c、四氯化碳、四氯化硅 d、单质铁、单质碘15、已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是a、zxy3 b、zx2y6 c、zx4y8 d、zx8y12 16、由下列三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是a、h、o、c b、na、s、o c、h、n、o d、h、s、o17. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（ ）a、f b、cl c、br d、i18、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是a、k na li b、na+mg2+al3+c、mg2+na+f- d、cl-f-f19、下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是a、2s22p2 和2s22p4 b、3s23p4 和2s22p4 c、3s2和2s22p5 d、3s1和3s23p520、已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是a、iia b、iib c、viii d、ib第 卷（非选择题 共40分）21、（10分）短周期元素x、y、z在周期表中位置关系如图：（答题时，x、y、z用所对应的元素符号表示）（1）x元素的单质分子式是_，单质是_晶体。 （2）自然界中存在一种仅含钙与y两种元素的天然矿物，其电子式为_，属于_晶体。 （3）z的氢化物和y的氢化物沸点高低顺序是： ，理由： 。（4）x、y、z三种元素中，电负性最大的是： 。22.（10分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。xyz（2）b的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物ac2的电子式 ；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为 。（4）ecl3与b、c的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为 。23（8分）、氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得氮化硅。（1）根据性质，推测氮化硅属于_晶体。（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_（填序号）。a制汽轮机叶片 b制有色玻璃 c制永久性模具 d制造柴油机（3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_。（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。24.（12分）.氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。（1）becl2分子中组成元素be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 b元素（填“”或“” 或“=”）， 原因是 。（2）已知becl2加热易升华，液态becl2不导电，becl2晶体类型为 ； becl2中be原子的杂化轨道类型是 。（3）kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。芗城中学1011下学期高二年化学科期末考试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，60分）题号12345678910答案cacaabddbd题号11121314151617181920答案acbcdcacdd第 卷（非选择题 共40分）（3）hfh2