江苏省高考化学 冲刺训练 专题强化测评(一) 基本概念、基本理论.docVIP

江苏省2013高考化学 冲刺训练 专题强化测评(一) 基本概念、基本理论一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法或表示正确的是( )a.食盐中阴离子的结构示意图为：b.蔗糖和醋酸都是弱电解质c.“84消毒液”中有效成分为naclod.1 l 2moll-1的明矾溶液中氢氧化铝胶粒数目等于2na2.(2011兰州模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( )a.na2o、naoh、na2co3、nacl、na2so4、na2o2等都属于钠的氧化物b.简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化3.将标准状况下的某气体(摩尔质量为m g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为c mol/l，则该气体溶入水中的体积是( )4.na表示阿伏加德罗常数，某氯气样品由37cl2分子组成，下列说法正确的是( )a.0.1 mol 37cl2中有0.2na个氯原子b.37 g该氯气样品含na个氯气分子c.11.2 l该氯气样品质量是37 gd.0.1na个氯气分子溶于水形成1 000 ml溶液，溶液中c(cl-)=0.2 mol/l5.(2011镇江模拟)常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )a.使ph试纸呈红色的溶液：na+、alo2-、so42-、cl-b.澄清透明溶液：k+、h+、mno4-、so42-c.能与铝反应产生氢气的溶液：na+、so32-、fe3+、cl-d.c(h+)/c(oh-)=1012的溶液中：fe2+、cu2+、so42-、no3-6.一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3coo+h2och3cooh+oh，下列说法正确的是( )a加入少量naoh固体，c(ch3coo)增大b加入少量fecl3固体，c(ch3coo)增大c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)7.(2011江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a.fecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+b.no2与水的反应：3no2+h2o=2no3-+no+2h+c.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-8.(2011常州模拟)如图1为甲烷和o2构成的燃料电池，电解质为koh溶液，图2为电解alcl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )a.图1、图2中电解质溶液的ph均增大b.图2中电解alcl3溶液的总反应为：2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-c.a处通入的气体为ch4，该电极为燃料电池的负极d.燃料电池内部oh-向a极移动，电解池中cl-向x极移动9.x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )ax的最常见气态氢化物的水溶液显酸性b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z强cz的单质与氢气反应较y剧烈dx的原子半径小于y10.反应n2o4(g)2no2(g)h57 kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.(2011江苏高考)下列说法正确的是( )a.一定温度下，反应mgcl2(l)=mg(l)+cl2(g)的h 0、s 0b.水解反应nh4+h2onh3h2o+h+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o2=2h2o+o2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率12.(2011漳州模拟)某无色溶液中可能含有na、ba2、cl、br、so32、so42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是( )a肯定含有的离子是b肯定没有的离子是c不能确定的离子是d不能确定的离子是13.(2011南通模拟)已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h=-25 kj/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )a.此时刻v(正)v(逆)b.平衡时，c(ch3och3)=1.6 mol/lc.平衡时，反应混合物的总能量减少20 kjd.平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达到新平衡后ch3oh转化率增大14.某温度下，反应x(g)+3y(g) 2z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的x和y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是( )a此时v(正)c(na+)c(h+)c(oh-)b.0.1 mol/l ph为4的nahb溶液中：c(hb-)c(h2b)c(b2-)c.在naha溶液中一定有：c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+c(a2-)d.c(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4cl)三、非选择题(本题包括6小题，共60分)16.(12分)短周期元素a、b、c、d位于同周期且原子序数依次增大。已知a、c、d三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1)a、b、c三种阳离子的半径由大到小的顺序是：(用离子符号表示)。(2)指出元素d在元素周期表中的位置：第周期第族。(3)元素b的氧化物属于化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为。(4)a、c元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为_。 (5)含有c阳离子的盐常用来净化水，其原因为。(用离子方程式和适当的文字说明)17.(10分)kio3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833 k以上分解。目前kio3的制备方法有两种：方法一：电解法。(1)将单质碘溶于koh溶液，i2会发生氧化还原反应，生成kio3和(填化学式)。(2)电解上述溶液，阳极生成io3，阳极的电极反应式为。阴极生成的气体是。方法二：氧化法。(3)在酸性条件下，发生反应6i2+11kclo3+3h2o=6kh(io3)2+5kcl+3cl2，反应后再用koh中和即得kio3。该反应的氧化剂为_，每生成6 mol kh(io3)2，反应中转移的电子为_mol。(4)与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是(写出两条)：；。18.(8分)(2011南京模拟)以天然气为原料经合成气(co、h2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(ch3och3)和甲醇的工业流程如下：(1)甲烷的部分氧化反应如下：2ch4(g)+o2(g)=2co(g)+4h2(g)h=-71.2 kjmol-1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)h1=-890.3 kjmol-1ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h2ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g)h3=+250.3 kjmol-1则h2=。(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为：2co(g)+4h2(g)ch3och3(g)+h2o(g),该反应为自发反应，则该反应的h=(填“”或“=”)0。(3)催化反应室2中发生如下反应：co(g)+ 2h2(g)ch3oh(g)hc(na+)c(h+)c(oh-)c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)(1)若该溶液是由体积相等的naoh溶液和醋酸混合而成，且两者恰好中和，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系是正确的，则溶液中的溶质除含ch3coona外，一定还含有的另一种溶质是。(3)若往某浓度醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠直至过量，该过程中混合溶液离子浓度变化趋势可能是。abc(4)溶液中离子浓度是否还存在其他情况？如有，写出可能情况；如无，说明理由。答：答案解析1.【解析】选c。食盐中阴离子的结构示意图应为：；蔗糖是非电解质；明矾溶液中的铝离子不可能完全水解，故氢氧化铝胶粒数小于2na。2.【解析】选b。a项：naoh、na2co3、nacl、na2so4不是氧化物；c项：na2o和na2o2中的钠元素都是+1价；d项：物理变化一定没有化学键断裂与生成，但不一定没有能量变化。3.【解析】选c。设溶入水中气体的体积为v l，则v/22.4(mv/22.4+a)b103=c，化简整理得：4.【解析】选a。37 g该氯气样品含na个氯原子，11.2 l未注明外界条件无法确定其物质的量，故不能求算它的质量，氯气分子溶于水只有少量氯气和水反应，故溶液中c(cl-)0,反应物为液体，有气态物质生成，所以s 0, a项正确；b项，温度升高，将导致一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，b项错误；c项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，c项错误；d项，mno2能加快h2o2的分解速率，升高温度，反应速率加快，d项正确。12.【解析】选a。用ph试纸检验溶液的ph大于7，说明溶液显碱性，而溶液中不含oh，说明只可能是so32水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在so32，由于ba2与so32不能共存，故肯定不存在ba2；而阳离子除了ba2，只有na，根据溶液呈电中性原则，可知na肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置，ccl4层呈橙色，说明溶液中含有br；由于滴加氯水引入了cl，故原溶液中cl是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将so32氧化成so42，故so42是否存在也不能判断。13.【解析】选a、b。反应向正反应方向进行，v(正)v(逆)起始加入甲醇的物质的量为0.8 mol+21.24 mol=3.28 mol2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)起始：3.28 mol/l 00变化：2x x x平衡：3.28-2x x x即平衡时c(ch3och3)=1.6 mol/l平衡时，反应混合物的总能量减少平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达到新平衡后，ch3oh的转化率不变。14.【解析】选b。将表中数据代入表达式说明未达到平衡且v(正)v(逆)，故a项不正确；若y的平衡浓度为0.05 mol/l，则c(x)=0.05 mol/l，c(z)=0.1 mol/l，代入反应达到平衡，故b项正确；经推算起始时c(x)=0.1 mol/l，c(y)=0.2 mol/l，c(z)=0，平衡时x的转化率应为50%，故c项不正确；改变压强对平衡常数无影响，故d项不正确。15.【解析】选a、d。选项a中的物质混合后得到510-3 mol的ch3cooh，510-3 mol nacl和110-3mol hcl溶液中c(cl-)c(na+)c(h+)c(oh-)，a正确； 0.1 mol/l ph=4的nah，b溶液，说明溶液中hb-的电离大于水解，即c(hb-)c(b2-)c(h2b)，b错误；naha溶液中存在电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)，c错误；co32-能促进nh4+的水解，故(nh4)2so4溶液中c(nh4+)大于(nh4)2co3溶液中的c(nh4+)，因此c(nh4+)相等的三种溶液中c(nh4)2so4c(nh4)2co3mg2al3。(2)硫元素处于第三周期第a族。(3)氧化镁为离子晶体，其电子式为mg2+2-。(4)氢氧化铝显两性，可与氢氧化钠反应，离子方程式为ohal(oh)3=alo22h2o，或ohal(oh)3=al(oh)4(5)铝离子水解得到的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质小颗粒并使之沉降，从而达到净化水的目的。答案：(1)namg2al3(2)三a (3)离子mg2+2-(4)ohal(oh)3=alo22h2o(5)al33h2oal(oh)3(胶体)3h，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的17.【解析】(1)i2与koh溶液反应中，i2既是氧化剂又是还原剂，生成kio3的同时还会生成ki。(2)电解时，i-在阳极发生氧化反应，化合价升高，生成io3，电极反应式为i+6oh6e=io3+3h2o。阴极h+放电发生还原反应，产生h2。(3)根据反应6i2+11kclo3+3h2o=6kh(io3)2+5kcl+3cl2分析化合价，i元素化合价升高，cl元素化合价降低，故kclo3是氧化剂，i2是还原剂。每生成6 mol kh(io3)2，反应中转移的电子为62(5-0)mol=60 mol。(4)“氧化法”的缺点，可从环境污染，生产设备以及原料利用率上与“电解法”进行比较分析。答案：(1)ki(2)i+6oh6e=io3+3h2o h2 (3)kclo360(4)生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备kclo3原料