难溶电解质.ppt

陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 溶洞的形成 质疑一 碳酸钙是一种难溶物 为什么还会电离产生Ca2 和CO32 呢 难溶物是完全不溶于水吗 溶解度 回顾与整理 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量 通常以符号S表示 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是指在水里溶解度 沉淀溶解平衡 PbI2 s 大于10g 易溶1g 10g 可溶0 01g 1g 微溶小于0 01g 难溶 20 时 溶解度 实验操作1 将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中 用玻璃棒充分搅拌 静置一段时间 2 取上层清液少量加入试管中 逐滴加入硝酸银溶液 振荡 观察现象 活动与探究 质疑二 上述实验现象又为什么能发生呢 有黄色沉淀生成 Ag I Agl 25 时 AgCl的溶解度为1 5 10 4g 1 生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 AgCl溶解度虽然很小 但并不是绝对不溶 生成AgCl沉淀也有极少量的溶解 2 沉淀是绝对不溶于水吗 注意 不是电离 3 在上述可逆反应中 我们把正反应的速率 v正 看成AgCl的溶解过程 逆反应速率 v逆 看成Ag 和Cl 结合成AgCl的过程 那么 请大家画出将AgCl固体投入水中后 v正和v逆随时间的变化曲线 独立完成后展示 溶解AgCl s Ag aq Cl aq 沉淀 以AgCl为例 分析沉淀溶解平衡的建立 一定T时 水分子作用下 1 溶解平衡的建立 一定温度下 将AgCl溶于水中 当v 溶解 v 沉淀 时 得到饱和AgCl溶液 建立溶解平衡 沉淀溶解平衡原理 2 表示方法 3 溶解平衡的特征 逆 等 动 定 变 4 生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0 01g 离子反应生成难溶电解质 离子浓度小于1 10 5mol L时 认为反应完全 但溶液中还有相应的离子 练一练 1 下列有关AgCl的说法正确的是 A AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl B 在AgCl饱和溶液中 AgCl没有再溶解了C AgCl是一种难溶物 所以是弱电解质D 在AgCl饱和溶液中 AgCl生成和溶解不断进行 但速率相等 D 二 影响沉淀溶解平衡的条件 1 内因 2 外因 沉淀本身的性质 温度升高 多数溶解平衡向溶解方向移动 向溶解方向移动 加入相同的离子 向生成沉淀的方向移动 2 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入下列溶液 可使Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 大展身手 AB 习惯上 把溶解度小于0 01g的电解质称作难溶电解质 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限 而且对于常量化学来说 0 01g已是个非常小的量 所以通常情况下 当离子之间反应生成难溶电解质 可以认为反应已经完全 如 AgCl AgBr AgI Ag2S BaSO4 BaCO3 Fe OH 3 Mg OH 2等 1 定义 2 符号 3 意义 三 溶度积常数 用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 阴离子和阳离子个数比相同的一类物质 Ksp数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 想一想 有人说Ksp越小 其物质的溶解度就越小 你认为正确吗 常见难溶电解质的浓度积常数和溶解度 25 一般难溶电解质 AmBn s mAn aq nBm aq 4 影响因素 只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与溶液浓度无关 5 表示方法 Ksp cm An cn Bm 3 下列说法正确的是 A 在一定温度下AgCl水溶液中 Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl的Ksp 1 8 10 10mol L 1 在任何含AgCl固体的溶液中 c Ag c Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10mol L 1 C 温度一定时 当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为AgCl的饱和溶液 D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 大展身手 C 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论 对于平衡AgCl S Ag aq Cl aq 若改变条件 对其有何影响 正反应 正反应 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 溶度积的应用 例1 已知室温下PbI2的溶度积为7 1 10 9 求饱和溶液中Pb2 和I 的浓度 在c I 0 1mol L 1的溶液中 Pb2 的浓度最大可达到多少 Ksp c Pb2 c2 I 1 已知溶度积求离子浓度 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 解 c Pb2 Ksp c2 I 7 1 10 9 0 12 7 1 10 7mol L 1 即 该溶液里允许Pb2 的最大浓度为7 1 10 7mol L 1 例2 已知298K时 gCl的Ksp 1 8 10 10 求其溶解度S 2 已知溶度积求溶解度 解 Ksp c Ag c Cl gClAg Cl 设AgCl的溶解度为S 在1L饱和溶液中 c Ag X c Cl XKsp AgCl c Ag c Cl X2 1 8 10 10 c AgCl c Ag 1 34 10 4mol L 1 S AgCl 1 34 10 4mol L 1 1L 143 5g mol 1 100g 1000g 1 9 10 4g 例3 已知AgCl298K时在水中溶解度为1 92 10 4g 计算其Ksp 解 M AgCl 143 5g mol 1n AgCl 1 92 10 4g 1000g 100g 143 5g mol 1 1 34 10 5molc AgCl 1 34 10 5mol 1L 1 34 10 5mol L 1Ksp c Ag c Cl 1 34 10 5 2 1 8 10 10 3 已知溶解度求溶度积 离子积 AnBm s nAm aq mBn aq Qc cn Am cm Bn Ksp cn Am cm Bn 溶度积 浓度为任意瞬间溶液中的实际浓度 所以其数值不定 浓度是平衡时的离子浓度 离子积Qc和溶度积Ksp的关系 Qc Ksp时 过饱和溶液 析出沉淀 Qc Ksp时 饱和溶液 沉淀溶解平衡状态 Qc Ksp时 溶液未饱和 沉淀发生溶解 控制离子浓度的大小 可以使反应向所需要的方向转化 例4 已知298K时 MgCO3的Ksp 6 82 10 6 溶液中c Mg2 0 0001mol L 1 c CO32 0 0001mol L 1 此时Mg2 和CO32 能否共存 4 利用溶度积判断离子共存 解 c Mg2 c CO32 0 0001 2 1 10 8 MgCO3Mg2 CO32 1 10 8 6 82 10 6 所以 此时Mg2 和CO32 能共存 例5 将等体积4 10 3mol L的AgNO3溶液和4 10 3mol L的K2CrO4溶液混合 是否析出Ag2CrO4沉淀 已Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 答案 等体积混合后 c2 Ag c CrO42 4 10 3 2 2 4 10 3 2 8 10 9 9 0 10 12 所以有析出Ag2CrO4沉淀 4 在100mL0 01mol LKCl溶液中 加入1mL0 01mol LAgNO3溶液 下列说法正确的是 AgClKSP 1 8 10 10 A 有AgCl沉淀析出B 无AgCl沉淀C 无法确定D 有沉淀但不是AgCl A 大展身手 5 下列情况下 有无CaCO3沉淀生成 1 往盛有1 0L纯水中加入0 1mL浓度为0 01mol L的CaCl2和Na2CO3 2 改变Ca