高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数随堂演练 苏教版选修4.doc

专题二第二单元第3课时 化学平衡常数基础演练1关于平衡常数k，下列说法中正确的是()ak越大，反应速率越大b对任一给定的可逆反应，温度升高，k值增大c对可逆反应，k值越大，反应物的转化率越高d加入催化剂或增大反应物浓度，k值将增大【答案】c2将0.050 mol so2(g)和0.030 mol o2(g)充入容积为1 l 的密闭容器中，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(so3)0.040 moll1，则该条件下反应的平衡常数k为()a4b16c32d1.6103【答案】d【解析】依据平衡常数k，可知k1.6103。3某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(h2)/moll10.0100.0200.020c(co2)/moll10.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【答案】c【解析】a选项假设转化率为60%，则不满足平衡常数为，只有平衡正向移动才能满足，因此二氧化碳的转化率大于60%；b选项利用代入法，当转化率为60%时，满足平衡常数，因为该反应为气体体积不变的反应，故丙也满足；c选项经过计算，浓度应为0.008 moll1；d选项丙中反应物的浓度最大，甲中反应物的浓度最小，因此丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。4接触法制硫酸工艺中，其主要反应在450 并有催化剂存在下进行：2so2(g)o2(g)2so3(g)h190 kjmol1(1)该反应所用的催化剂是_(填化合物名称)，该反应在450 时的平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)500 时的平衡常数。(2)该热化学反应方程式的意义是_。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_(填字母)。av正(o2)2v逆(so3)b容器中气体的平均相对分子量不随时间变化而变化c容器中气体的密度不随时间变化而变化d容器中气体的分子总数不随时间变化而变化【答案】(1)五氧化二钒大于(2)在450 时，2 mol so2气体和1 mol o2气体完全反应生成2 mol so3气体时放出的热量为190 kj(3)bd【解析】(1)由于2so2(g)o2(g)2so3(g)正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故450 时的平衡常数大于500 时的平衡常数。(2)该热化学方程式表示在450 时，每2 mol so2气体和1 mol o2气体完全反应生成2 mol so3气体放出190 kj的热量。综合应用5已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)h0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1。达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4 moll1，c(n)a moll1，达到平衡后，c(p)2 moll1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(m)c(n)b moll1，达到平衡后，m的转化率为_。【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%【解析】(1)m(g)n(g)p(g)q(g) 12.4 00160%160%160%160%0.41.80.60.6n的转化率为100%25%。(2)由于该反