山东省枣庄八中北校区高一化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省枣庄八中北校区高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（30分，每题2分，共15题，每题只有一个选项符合题意）1i是常规核裂变产物之一下列有关i的叙述中不正确的是（）a i的化学性质与i相同b i的原子序数为53c i的原子核外电子数为78d i的原子核内中子数多于质子数2已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）a第二周期a族b第二周期a族c第三周期a族d第三周期a族3以下反应属于吸热反应的是（）a生石灰加水制熟石灰b化石燃料的燃烧c氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸d二氧化碳与高温的炭4下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）a11和17b19和9c13和17d20和85下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）abcd6用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）a给该反应体系适当加热b向反应体系中加水稀释c向反应体系中加入适量浓盐酸d将铁片换成铁粉7在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）a浓度b温度c压强d反应物的性质8对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b形成化学键的过程会释放能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应9短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）a原子半径的大小顺序为：rarbrcrdreb元素d的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的强ca、d两种元素在自然界中都存在相应的单质dc的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应10下列化学用语正确的是（）a硫原子的原子结构示意图：b过氧化钠的电子式：c原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810odhclo的结构式为 hclo11短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）a最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：yxwc氢化物的稳定性xydx和y形成的化合物升华破坏的是共价键12下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（）元素代号xyzmn原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211ax、y最高价氧化物对应水化物的碱性：yxbm、n形成的简单离子的还原性：nmc气态氢化物的稳定性：hmh2zd最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2zo4hno413下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸反应b灼热的炭与二氧化碳反应c甲烷在氧气中燃烧dba（oh）28h2o与nh4cl反应14烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）a使柴禾和空气充分接触b散热的速率快c木柴是可燃物d可以降低着火点15下列说法正确的是（）a增加反应物的用量一定能增大反应速率b化学反应速率只能加快不能减慢c决定化学反应速率的主要因素是浓度d参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素二、多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分，）16已知反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（lmin），则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5 mol/（lmin）b1 mol/（lmin）c2 mol/（lmin）d3 mol/（lmin）17某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料c最高价氧化物不与任何酸反应d气态氢化物比甲烷稳定18在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）0.5 mol/（ls）bv（b）0.3mol/（ls）cv（c）0.8 mol/（ls）dv（d）1mol/（ls）19相同条件下，0.1mol/l na2s2o3溶液和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，与10ml水混合，反应时间为t1s；0.2mol/l na2s2o3溶液和0.2mol/l h2so4溶液各5ml，与30ml水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）at1t2bt1t2ct1=t2d不能肯定20四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法正确的是（）am与z形成的化合物中只存在离子键bx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的强c原子半径zydm的最高价氧化物对应水化物能与naoh溶液反应21下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠溶于水22在密闭容器中发生反应：c（s）+co2（g）2co（g），下列说法不正确的是（）a将碳块磨成粉末可以加快反应速率b升高温度可以加快反应速率c容器体积不变时，向其中充入n2，反应速率不变d增加碳的质量可以加快反应速率23下列说法中正确的是（）a纯净物中一定存在化学键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键24已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生25短周期主族元素w、r、x、y、z，原子序数依次增大w、x、y三种元素原子的最外层电子数之和为15，y原子核电荷数等于w原子核电荷数的2倍，r原子最外层电子数与x原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是（）ar在化合物中显+1价b最高价氧化物的水化物的碱性：xrc原子半径：xyzd简单气态氢化物的热稳定性：yw三、填空题26（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为原因是反应速率最小的时间段为，原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他的做法可行的是（填相应字母）；做法不可行的理由是27（1）元素周期表共有周期，族；按已知的原子结构规律，82号元素x在周期表中的位置为，它的最高正价氧化物的化学式为（2）在h、h、h、mg、mg和cu中，共有种元素，种原子（3）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 ba（oh）28h2o与nh4cl，属于放热反应填序号），写出反应的化学方程式28已知x、y、z、w、l为五种短周期元素，非金属元素x最外层电子数与其周期序数相同，y的最外层电子数是其所在周期数的2倍y在z中充分燃烧能生成其最高价化合物yz2w+与z2具有相同的电子数x在l中燃烧，产物xl溶于水得到一种强酸请回答下列问题：（1）x在周期表中的位置是请写出实验室制备l单质时的尾气处理的离子方程式：，w的单质与x2z反应的化学方程式，（2）由x分别与y、z形成的最简单化合物的稳定性关系为：（3）由x、y、z、w组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：，在其水溶液中滴入由x、y、z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：2015-2016学年山东省枣庄八中北校区高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单选题（30分，每题2分，共15题，每题只有一个选项符合题意）1i是常规核裂变产物之一下列有关i的叙述中不正确的是（）a i的化学性质与i相同b i的原子序数为53c i的原子核外电子数为78d i的原子核内中子数多于质子数【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】a元素的化学性质主要和最外层电子数有关，同位素的化学性质相似；b元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，原子序数等于质子数；c元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，原子核外电子数等于质子数；d根据中子数=质量数质子数求出中子数，然后进行比较【解答】解：a与属于同位素，化学性质相似，故a正确；b的质子数为53，原子序数等于质子数，所以原子序数为53，故b正确；c的质子数为53，原子核外电子数等于质子数，所以原子核外电子数为53，故c错误；d的质子数为53，中子数为13153=78，原子核内中子数多于质子数，故d正确；故选c【点评】本题考查原子结构中质量数与质子数、中子数之间的关系，题目较为简单，注意把握原子的组成以及元素符号周围各数字的含义2已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）a第二周期a族b第二周期a族c第三周期a族d第三周期a族【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，【解答】解：短周期主族元素周期数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，第三层排5个电子，说明最外层有5个电子，说明该元素在周期表中第三周期，第a族元素，故选：d【点评】本题考查元素周期表位置和结构之间的关系，比较简单，学生只要认真审题即可！3以下反应属于吸热反应的是（）a生石灰加水制熟石灰b化石燃料的燃烧c氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸d二氧化碳与高温的炭【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a生石灰加水制熟石灰属于放热反应，故a错误； b化石燃料的燃烧属于燃烧反应是放热反应，故b错误；c氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸属于酸碱中和反应是放热反应，故c错误；d二氧化碳与高温的炭属于吸热反应，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键4下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（）a11和17b19和9c13和17d20和8【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】由原子序数确定元素，一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：a分别为na、cl，二者形成离子键，故a不选；b分别为k、f，二者形成离子键，故b不选；c分别为al、cl，二者形成共价键，故c选；d分别为ca、o，二者形成离子键，故d不选；故选c【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氯化铝为共价化合物这一特列，题目难度不大5下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，据此解题【解答】解：a反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故a错误； b形成化学键要放出能量，氢气与氯气反应为放热反应，故b正确；c化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，故c错误；d化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故d错误故选b【点评】本题考查反应中的能量变化，注意化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，题目难度不大6用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）a给该反应体系适当加热b向反应体系中加水稀释c向反应体系中加入适量浓盐酸d将铁片换成铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】根据增大浓度、加热、加压、使用正催化剂、增大反应物的接触面积等条件可加快反应的速率来分析【解答】解：a、加热能使氢气生成速率增大，故a不选；b、向反应体系中加水稀释，稀硫酸的浓度变小，则反应速率减小，不能使氢气生成速率增大，故b选；c、向反应体系中加入盐酸，氢离子浓度增大，加快反应速率，故c不选；d、将铁片换成铁粉，增大了反应物的接触面积，使氢气生成速率增大，故d不选；故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的外界因素，明确常见的影响因素是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查7在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）a浓度b温度c压强d反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素【分析】影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应【解答】解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变故选c【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体8对于反应中的能量变化，表述正确的是（）a吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量b形成化学键的过程会释放能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应d氧化反应均为吸热反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】a、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；b、新化学键的形成需要释放能量；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；d、有的氧化反应放热有的吸热【解答】解：a、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故a错误；b、形成化学键的过程会释放能量，故b正确；c、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故c错误；d、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故d错误故选b【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）a原子半径的大小顺序为：rarbrcrdreb元素d的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的强ca、d两种元素在自然界中都存在相应的单质dc的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置可知，ab在第二周期，cde在第三周期，根据元素在周期表中位置可知，a为n元素，b为o元素，c为al元素，d为s元素，e为cl元素；a电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；b同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；cn、s在自然界中存在单质；dc为al元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，e为cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸【解答】解；短周期元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置可知，ab在第二周期，cde在第三周期，根据元素在周期表中位置可知，a为n元素，b为o元素，c为al元素，d为s元素，e为cl元素；a电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径的大小顺序为：rcrdrerarb；故a错误；b同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，则元素d的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e的弱，故b错误；cn、s在自然界中存在单质，分别为氮气和硫磺，故c正确；dc为al元素，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，e为cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，二者能发生反应，故d错误故c【点评】本题考查了元素周期表的结构和元素性质的应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的位置判断出具体的元素，再结合元素周期律解答10下列化学用语正确的是（）a硫原子的原子结构示意图：b过氧化钠的电子式：c原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：810odhclo的结构式为 hclo【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a根据硫原子没有发生电子的转移核电荷数和电子数不变分析；b过氧化钠属于离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法判断；c原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数为18；d次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键【解答】解：a硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，正确的原子结构示意图为：，故a错误；b过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷数，过氧化钠的电子式为：，故b正确；c原子核内有8个质子、10个中子的氧原子的质量数是18，不是10，正确表示方法为：818o，故c错误；d次氯酸分子中不存在氢氯键，hclo正确的结构式为：hocl，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学用语的分析判断，题目难度中等，涉及了原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，熟练掌握化学用语表示方法是解题关键，试题培养了学生规范答题的能力11短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是（）a最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：yxwc氢化物的稳定性xydx和y形成的化合物升华破坏的是共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】w、x、y、z均为短周期主族元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w原子最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则w为al元素，故x为c元素、y为o元素、w为cl元素，据此解答【解答】解：w、x、y、z均为短周期主族元素，由位置关系可知，x、y处于第二周期，w、z处于第三周期，设w原子最外层电子数为a，则x、y、z最外层电子数依次为a+1、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为20，则：a+a+1+a+3+a+4=20，解得a=3，则w为al元素，故x为c元素、y为o元素、w为cl元素ax、t最高价氧化物的水化物分别为碳酸、高氯酸，碳酸酸性比高氯酸弱，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：yxw，故b正确；c非金属性co，故氢化物稳定性ch4h2o，故c正确；dx和y形成的化合物为co2，属于分子晶体，升华破坏的是分子间注意力，故d错误，故选d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据位置判断元素所处的周期是推断关键，注意掌握元素周期表的结构与元素周期律12下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（）元素代号xyzmn原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211ax、y最高价氧化物对应水化物的碱性：yxbm、n形成的简单离子的还原性：nmc气态氢化物的稳定性：hmh2zd最高价氧化物对应的水化物的酸性：h2zo4hno4【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，m、n为1价，且原子半径nm，则m为f元素，n为cl元素；z主要化合价为2、+6价，可知z为s元素，x为+2价，原子半径大于s元素，故x为mg元素；y为+3价，原子半径小于mg大于s，故y为al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：短周期元素中，m、n为1价，且原子半径nm，则m为f元素，n为cl元素；z主要化合价为2、+6价，可知z为s元素，x为+2价，原子半径大于s元素，故x为mg元素；y为+3价，原子半径小于mg大于s，故y为al元素，a金属性mg比al强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：mgal，故a错误；b非金属性fcl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故简单离子的还原性clf，故b正确；c非金属性fs，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性hhh2s，故c错误；d非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故d错误故选b【点评】本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度中等13下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸反应b灼热的炭与二氧化碳反应c甲烷在氧气中燃烧dba（oh）28h2o与nh4cl反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答【解答】解：a金属与盐酸的反应放热，al、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故a不选；b灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，c元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b选；c燃烧反应为放热反应，c、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c不选；dba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大14烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）a使柴禾和空气充分接触b散热的速率快c木柴是可燃物d可以降低着火点【考点】燃料的充分燃烧；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积【解答】解：a把木柴架空时增大了木柴与氧气的接触面积，促进了木柴的燃烧，故a正确； b烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故b错误；c木柴是可燃物与架空一些才能燃烧更旺无关，故c错误；d着火点无法改变，故d错误故选a【点评】本题主要考查的是促进燃烧的方法，难度不大，解答时要理解把柴禾架空就是为了增大柴禾与空气的接触面积15下列说法正确的是（）a增加反应物的用量一定能增大反应速率b化学反应速率只能加快不能减慢c决定化学反应速率的主要因素是浓度d参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，是物质的本身性质，而外界因素有浓度、温度、压强以及催化剂等，一般来说增大浓度、升高温度、加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答【解答】解：a如为固体或纯液体，则增加反应物的用量，浓度不变，故a错误；b如降低温度、浓度，可减小反应速率，故b错误；c决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故c错误；d物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，但铜在高温下与水也不反应，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大二、多选题（30分，每题3分，共10题，每题1到2个正确选项，全对得3分，对一个得1分，有错不得分，）16已知反应a（g）+3b（g）2c（g）+d（g）在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（lmin），则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5 mol/（lmin）b1 mol/（lmin）c2 mol/（lmin）d3 mol/（lmin）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比计算v（c）【解答】解：不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则v（c）=2v（a）=21mol/（lmin）=2mol/（lmin），故选c【点评】本题考查化学反应速率有关计算，比较基础，常用定义法与速率规律进行计算，根据情况选择合适的计算方法17某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）a在自然界中以化合态的形式存在b单质常用作半导体材料c最高价氧化物不与任何酸反应d气态氢化物比甲烷稳定【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属元素为si，结合si元素单质化合物性质及元素周期律解答【解答】解：某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该非金属元素为siasi元素是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，没有游离态的硅，故a正确；bsi单质是良好的半导体材料，故b正确；c二氧化硅能与氢氟酸反应，故c错误；dsi的非金属性比碳的弱，其氢化物稳定性比甲烷的弱，故d错误故选ab【点评】本题考查原子结构与元素化合物性质，难度不大，注意掌握si元素单质化合物性质的特殊性18在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）0.5 mol/（ls）bv（b）0.3mol/（ls）cv（c）0.8 mol/（ls）dv（d）1mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小【解答】解：对反应2a+b=3c+5d，都换算成d表示的速率进行比较，a、v（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（a）=0.5 mol/（ls）=1.25 mol/（ls）；b、v（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=5v（b）=50.5 mol/（ls）=2.5 mol/（ls）；c、v（c）=0.8 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（d）=v（c）=0.8 mol/（ls）=1.33 mol/（ls）；d、v（d）=1 mol/（ls），故b表示的反应速率最快，故选b【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单19相同条件下，0.1mol/l na2s2o3溶液和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，与10ml水混合，反应时间为t1s；0.2mol/l na2s2o3溶液和0.2mol/l h2so4溶液各5ml，与30ml水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（）at1t2bt1t2ct1=t2d不能肯定【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】对于na2s2o3溶液和h2so4溶液的反应来说，如在相同条件下进行，则物质的浓度越大，反应速率越大，可计算各物质的浓度进行比较，以此解答【解答】解：0.1mol/l na2s2o3溶液和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，与10ml水混合，混合后c（na2s2o3）=c（h2so4）=0.025mol/l；0.2mol/l na2s2o3溶液和0.2mol/l h2so4溶液各5ml，与30ml水混合，混合后c（na2s2o3）=c（h2so4）=0.025mol/l，两溶液浓度相同，反应速率相同，则t1=t2，故选c【点评】本题考查化学反应速率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目从浓度的角度考查化学反应速率的影响，注意把握比较的角度，难度不大20四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法正确的是（）am与z形成的化合物中只存在离子键bx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的强c原子半径zydm的最高价氧化物对应水化物能与naoh溶液反应【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素，则m为al，结合位置关系可知，x为si，y为n，z为o，am与z形成的化合物为氧化铝；b非金属性越强，气态氢化物越稳定；c相同电子层，原子序数大的原子半径小；dm的最高价氧化物对应水化物为al（oh）3为两性氢氧化物【解答】解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素，则m为al，结合位置关系可知，x为si，y为n，z为o，am与z形成的化合物为氧化铝，只含离子键，故a正确；b非金属性zx，则x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小，故b错误；c相同电子层，原子序数大的原子半径小，则原子半径为zy，故c错误；dm的最高价氧化物对应水化物为al（oh）3为两性氢氧化物，能与naoh溶液反应，故d正确；故选ad【点评】本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握m为金属al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大21下列变化中，不需要破坏化学键的是（）a氯化氢溶于水b加热氯酸钾使其分解c碘升华d氯化钠溶于水【考点】化学键【分析】物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答【解答】解：a氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故a错误；b氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故b错误；c碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故c正确；d氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故d错误；故选c【点评】本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质22在密闭容器中发生反应：c（s）+co2（g）2co（g），下列说法不正确的是（）a将碳块磨成粉末可以加快反应速率b升高温度可以加快反应速率c容器体积不变时，向其中充入n2，反应速率不变d增加碳的质量可以加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答【解答】解：a将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故a正确；b升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故b正确；c容器体积不变时，向其中充入n2，由于没有改变反应物或者生成物的浓度，反应速率不变，故c正确；d木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故d错误；故选d【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大23下列说法中正确的是（）a纯净物中一定存在化学键b阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键c只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键d离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】a稀有气体的单质不含化学键；b离子键为静电作用力；c金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键；d含离子键的一定为离子化合物【解答】解：a稀有气体的单质不含化学键，则纯净物中不一定都存在化学键，故a错误；b离子键为静电作用力，含斥力和吸引力，则阴、阳离子间通过静电作用力而形成的化学键叫做离子键，故b错误；c金属元素和非金属元素可形成离子键或共价键，如氯化铝中含共价键，故c错误；d含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如naoh等，共价化合物中不含离子键，故d正确；故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大24已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应【解答】解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大25短周期主族元素w、r、x、y、z，原子序数依次增大w、x、y三种元素原子的最外层电子数之和为15，y原子核电荷数等于w原子核电荷数的2倍，r原子最外层电子数与x原子最外层电子数相差1下列叙述正确的是（）ar在化合物中显+1价b最高价氧化物的水化物的碱性：xrc原子半径：xyzd简单气态氢化物的热稳定性：yw【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素w、r、x、y、z，原子序数依次增大y原子核电荷数等于w原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，w为li、y为c，则x最外层电子数为1514=10，不符合题意，则w、y同主族，可推知w为o元素、y为s元素，x原子最外层电子数为=1566=3，结合原子序数可知x为al，z为cl；r原子最外层电子数与x原子最外层电子数相差1，原子序数小于al、大于o，则r为mg，据此解答【解答】解：短周期主族元素w、r、x、y、z，原子序数依次增大y原子核电荷数等于w原子核电荷数的2倍，若二者同周期，只能处于第二周期，w为li、y为c，则x最外层电子数为1514=10，不符合题意，则w、y同主族，可推知w为o元素、y为s元素，x原子最外层电子数为=1566=3，结合原子序数可知x为al，z为cl；r原子最外层电子数与x原子最外层电子数相差1，原子序数小于al、大于o，则r为mg，ar为mg，在化合物中表现+2价，故a错误；bx为al、r为mg，金属性mgal，故最高价氧化物的水化物的碱性：xr，故b错误；cx为al、y为s、z为cl，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：alscl，故c正确；dy为s、w为o，非极性os，故简单气态氢化物的热稳定性：yw，故d错误，故选c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力，难度中等三、填空题26（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即01、l2、23、34、45min）时间段为23min原因是该反应为放热反应，此时温度最高反应速率最小的时间段为45min，原因是此时氢离子浓度最小（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他的做法可行的是ac（填相应字母）；做