化学反应与能量-选修4-1.doc

1.下列过程一定释放出能量的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C .原子组成分子 D.分子拆成原子2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 铝片与稀盐酸反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应4.下列说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量的变化 B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量 D.放热反应的发生无需任何条件5下列说法正确的是 ( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应不加热的条件一定不能发生C放热的反应在常温下一定很容易发生D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )71mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =+393.5 J/mol BC（固）+O2（气）=CO（气）； H =-393.5 J/mol CC + O2 = CO2 ； H =-393.5 J/mol DC（固）+O2（气）=CO2（气）； H =-393.5 J/mol 8在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 J/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 J/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ9已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）； H1a J/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）； H2b J/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）； H3c J/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd010、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)； H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-111在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是 ( )A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H1 ； 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H2BS(g) + O2(g) SO2(g) H1 ； S(s) + O2(g) SO2(g) H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H1 ；1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g) H212强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A Q1Q2=Q3 B、Q2Q1Q3 C、Q2Q3Q1 D、Q2=Q3Q113已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）A1:3B1:4C 3:1D1:114.下列过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气15已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ16(双选)下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol117、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H218.从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0，该反应是_ _反应.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0，该反应是_反应.C(s)+O2(g)CO2(g)是_反应，C(s)+CO2(g) 2CO(g)是_ _反应.19铁粉和硫粉混合后，平铺在横放的试管中，加热试管的一端，反应能自行进行下去，生成硫化亚铁。请写出该反应方程式，并从反应热的角度解释这个反应。（1）化学方程式 ;（2）解释： 20、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。 (2)写出该反应热化学方程式：_。 (3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kJ。 (4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： _。21 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是： ， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。22把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。（2）的数学关系式是_。（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。_2350ml 0.5molL1的盐酸与50ml0.55molL1的Na OH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正： （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 L 0.50 mol L1的盐酸跟