2-2化学反应与能量一年模拟题.doc

第二讲 化学反应与能量一年模拟题1.（2011-2012学年山东省潍坊市高三上学期模块监测）“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害答案：D解析：合成高分子材料如塑料的广泛使用会造成“白色污染”。2.（2012.山东莱芜.期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.钠与水反应 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，A项符合题意。3.（2012届江苏省苏州五中高三下学期期中）下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应会引起化学键的变化C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应会产生新的物质答案：A解析：化学反应不一定会伴随状态的变化，例如合成氨，A是不正确，其余都是最强的，答案选A。4.（2012届江苏省高三高考压轴）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1下列说法正确的是ACO的燃烧热为566.0 kJmol1 B反应H0，下列说法正确的是 A.反应前后，熵不变 B.反应前后，分子总数不变 C.反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变 D.反应前后，氧元素化合价不变【答案】D【解析】该反应是气体物质的量减小的吸热反应，故A、B、C项不正确；O2和O3均为单质，反应中化合价不变，D项正确。7.（2012.福建泉州四校.第二次联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量1209 kJ，则（ ） A反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H= +4836 kJmol1 B氢气的燃烧热为2418 kJmol1C1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量【答案】D【解析】氢气燃烧为放热反应，A不正确；此时生成的为气态水，B项不正确；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，D项错误。8.（2012.济宁.期末）下列关于反应热的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：H=2(-57.3)kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=+566.0kJ/molC在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-285.8kJ/mol D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】A项中和热是以生成1mol水为标准的；热化学反应方程式逆向书写时，H的数值相等，符号相反，B项正确；C项表示燃烧的热化学方程式，H2的系数应该是1；D项应该生成液态水。9.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） H=_ A-441.8kJmol-1B- 254.8kJmol-1 C-438.9kJmol-1 D-260.4kJmol-1【答案】D【解析】利用盖斯定律可知：-/2，可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） H=-260.4kJmol-110.（2012.合肥市.第一次质量检测）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol NN键吸收167kJ热量，生成1 mol NN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（ ）AN4与N2互为同位素 B14N原子核内的中子数为14CN4沸点比P4（白磷）低 DN4是一种比N2稳定的物质【答案】C【解析】N4与N2互为同素异形体，A项不正确；14N的质量数是14，中子数为7，B项错误；键能越大，共价键的稳定性越大，故N4比N2稳定性差，D项不正确。11.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（ ）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890.3KJmol-1B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6KJmol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同【答案】C【解析】A中燃烧热的产物应是稳定氧化物，所以水应是液态，A错。B中N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的H数值应是完全反应时的数值，B错。C中反应是熵增的反应，如果焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是H0，C正确，D中H与反应条件无关。12.（2012.杭州.第一次质检）下列各项表述中与示意图一致的是（ ）A图表示第三周期元素原子半径的变化规律B图a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同【答案】C【解析】第三周期元素随原子序数增大，原子半径减小，A项错误；图象显示此反应中反应物能量大于生成物能量，因此属于放热反应，即0，吸热，S c( SO32-) c(OH-) c( HSO3-) c(H+) B C 解析：最外层电子数为次外层的2倍，则是碳元素。（1）丙是NO2，则乙是浓硝酸，和碳反应氧化还原反应，反应式为C + 4HNO3（浓）CO2+ 4NO2+ 2H2O。考查盖斯定律的应用。根据N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)、N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)和NO2(g) 1/2N2O4(g)可知，如果2即得到2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g)，所以反应热为534.0 kJ/mol267.7 kJ/mol+52.7 kJ/mol947.6kJ/mol。右侧通入氧气，则是正极，左侧是负极，肼失去电子，发生氧化反应，电极反应式为N2H44e4OHN24H2O。（2）若丙为SO2，则乙是浓硫酸，丁是CO2。浓硫酸具有吸水性，可以吸收胆矾中的水分子，生成无水硫酸铜，所以蓝色晶体变白色粉末。SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠水解，溶液显碱性。所以浓度大小顺序为c(Na+) c( SO32-) c(OH-) c( HSO3-) c(H+)。反应失去电子，所以是氧化反应。每转移2mol电子，就生成4mol氢离子，所以若转移电子物质的量为0.05mol，则生成氢离子的物质的量为0.1mol，但溶液的体积是未知的，所以无法计算pH，B不正确。SO2使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，C不正确。氯气具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，降低漂白性，D正确。16.（2012届浙江省重点中学协作体高三3月调研）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：2CH3OH(I)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=_1275.6 kJmol1H2O(l) = H2O(g)H=44.0 kJ.mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A升高温度 B增加CO2的量C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为。（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为_。（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填写“”“”或“”）。答案：（1）CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1（2）BD0.33CH3OH6eH2O=6HCO2（3）12NH33O24SO24NO26H2O=4(NH4)2SO44NH4NO3。（4）解析：（1）燃烧热是在一定条件下1mol可燃物完全烧热生成稳定的氧化物是放出的能量。（）/2的CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJmol1。（2）根据图像可知随着温度的升高，甲醇的含量逐渐增大，但当达到一定温度时反而降低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，过正反应是放热反应。反应A是体积减小的放热的可逆反应，高温不利于生成甲醇，充入He，使体系总压强增大但反应物的浓度并没有增大，所以平衡不移动，答案BD正确。 CO（g）+2H2（g）