《硫酸和硝酸》课件.ppt

硫酸和硝酸 第二课时 使指示剂变色 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 与盐反应 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H OH H2O 2H CuO Cu2 H2O 2H CO32 H2O CO2 与活泼金属反应 二 硫酸和硝酸 一 硫酸的性质 1 思考 稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同 浓H2SO4的物理性质A 色态 无色 粘稠的油状液体B 沸点 约338 难挥发酸 高沸点酸 C 密度 1 84g cm3 高密度酸D 溶解性 跟水任意比互溶 溶解放出大量热 两高 沸点 密度高两大 溶解度 溶解放热量大 2 你对浓硫酸知多少 1 浓硫酸在稀释时应注意什么问题 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入 并用玻璃棒不断搅拌 2 实验室制HCl气体是用以下反应制备 你能说明反应进行的理由吗 注 高沸点酸制低沸点酸 难挥发性酸制易挥发性酸 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收水份 可干燥与它不反应的气体 思考 1 能用浓硫酸干燥H2S NH3气体吗 2 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中 有何现象 问题探究 1 下列不能用浓硫酸干燥的气体是 Cl2 O2 SO2 H2 HCl NH3 CO2 2 实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体 请简述原因 演示实验 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中 并用玻璃棒搅拌 现象 蔗糖变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状 并放出有刺激性气味的气体 原因 C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2 1脱去形成水 使蔗糖生成炭 2 脱水性 浓硫酸能按水的组成比2 1脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别 问题探究 1 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式 C12H22O11 12C 11H2O 书P95实验4 8铜与浓硫酸的反应 现象 有气体产生 此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中 溶液呈蓝色 反应原理 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 练习并讨论 3 强氧化性 分析上述反应中电子转移的方向和数目 指出氧化剂和还原剂 并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质 失去2e 得到2e 氧化剂 H2SO4还原剂 Cu 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 Au Pt除外 一般没有氢气生成 通常生成SO2气体 与不活泼金属反应 与非金属反应 思考并讨论 请设计实验方案 验证碳和浓硫酸反应的产物 加热时 浓硫酸也能与某些非金属反应 S C等 仪器连接如下 说明 应首先用无水硫酸铜验证水 然后用品红验证二氧化硫 再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫 接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化 最后才验证二氧化碳 验证碳和浓硫酸反应的产物 常温下 浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输 这是因为常温下 浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应 这种现象叫做 钝化 硫酸车槽 思考 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较 稀H2SO4 由H 和SO42 构成 弱氧化性 由H 体现 可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4 由H2SO4分子构成 强氧化性 由S体现 加热时可与大多数金属和某些非金属反应 通常生成SO2 练习 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 1 浓硫酸滴在木条上 过一会儿 木条变黑 2 敞口放置浓硫酸时 质量增加 3 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生 4 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生 5 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 6 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 7 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 答案 1 脱水性 2 吸水性 3 酸性 4 酸性和强氧化性 5 难挥发性 6 强氧化性 7 强酸性 5 硫酸的用途 二 硝酸的性质 1 物理性质 无色 易挥发 有刺激性气味的液体 能以任意比溶于水 含HNO398 的硝酸 发烟硝酸 2 化学性质 1 酸性 略 2 氧化性 与金属反应 除Au和Pt外 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 注意 Fe和Al遇到冷的浓硝酸被钝化 被氧化成一层致密的氧化膜 与浓硫酸一样 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 与非金属反应 C 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 CO2 结论 硝酸跟非金属反应 生成NO2 H2O和相应的含氧酸 硝酸还能氧化FeO Fe NO3 2 Fe2 HBr Br HI I H2S S2 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应 因此 不能用硝酸与有关的盐反应制取HI SO2 H2S HBr等气体 小结 硝酸与金属反应时 主要是HNO3中 5价的氮得到电子 被还原成较低价氮的物质 稀硝酸的还原产物一般是NO 浓硝酸的还原产物一般是NO2 而不像盐酸与金属反应那样生成H2 3 不稳定性 硝酸不稳定 见光易分解 4HNO3 浓 2H2O 4NO2 O2 因此 硝酸要保存在棕色瓶里 并置于阴凉的地方 光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属 除Au Pt外 如果把浓硝酸和浓盐酸按照1 3的体积比混合 即王水 就可以氧化所有的金属 3 硝酸的用途 制化肥 农药 炸药 染料 盐等 练习 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13 2克在加热的条件下 与过量的溶液NaOH反应 在标况下收集到4 3升气体 则样品不可能混有的物质是 ANH4HCO3和NH4NO3B NH4 2CO3和NH4NO3CNH4Cl和 NH4 2CO3DNH4Cl和NH4HCO3 提示 有关铵盐中铵离子的质量分数 NH4HCO322 8 NH4 2CO337 5 NH4Cl33 6 NH4NO322 5 C 将加热至红热的木炭2 4克投入盛有足量12mol L浓HNO3的试管中 立即塞好塞子 如图所示 连接好各装置 事先已检验了装置的气密性 10ml澄清的石灰水0 0020mol l 1 10mlBa OH 22 0mol l 1 足量NaOH2 0mol l 1 请回答 a b c d 水 1 反应开始后撤去酒精灯 试管a中除