浙江省丽水四校联考2018_2019学年高二化学6月阶段性考试试题（含解析）.docx

浙江省丽水四校联考2018-2019学年高二化学6月阶段性考试试题（含解析）1.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A. CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB. 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-1452kJ/molC. 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=-725.8kJ/molD. 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol【答案】B【解析】【详解】甲醇燃烧属于放热反应，因此选项A、D错误；由题意知1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，所以2mol甲醇燃烧放出的能量是：23222.68 kJ1451.52 kJ，所以选项B正确，选项C错误。答案选B。2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+ O2（g）= CO2（g）H1 C(s)+1/2 O2（g）= CO（g）H2S(s)+ O2（g）= SO2（g）H3 S(g)+ O2（g）= SO2（g）H4H2(g)+1/2 O2（g）= H2O（l）H5 2H2(g)+ O2（g）= 2H2O（l）H6CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D. 【答案】C【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则H大，正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，正确。中前者是吸热反应，H大于0，后者是放热反应，H小于0，正确。所以答案选C。3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体【答案】B【解析】A、K1闭合构成原电池，铁是活泼的金属，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe2eFe2，A不正确；B、K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，电极反应式为O24e2H2O40H，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液的氢离子放电产生氢气，铁不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C不正确；D、K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气。石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式分别为2H2eH2、2Cl2eCl2，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D不正确，答案选B。点晴：本题通过电解饱和氯化钠溶液为载体，重点考查原电池和电解池的判断，金属的腐蚀与防护以及电极产物判断和计算，意在考查学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握电化学原理，准确判断正、负极以及阴、阳极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。该类试题的难点在于是电极反应式的书写和有关计算。4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】A、B、D均形成原电池，使铁发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，而C中铁被均匀的铜镀层保护。【详解】A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故A错误；B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池，铁做负极、合金中的碳等材料做正极，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀速率加快，故B错误；C项、铁球被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故D错误。故选C。【点睛】本题考查金属腐蚀及防护，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。5.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC. 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD. 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol【答案】C【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热是436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。6.用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）A. 1.5mol/LB. 0.75mol/LC. 0.5mol/LD. 0.25mol/L【答案】C【解析】试题分析：调换正负极前后电极反应式如下：调换前：阳极：4OH-4e-=2H2O+O2；阴极：2Cu2+4e-=2Cu，用惰性电极电解2L1mol/L的CuSO4溶液，分别是 Cu2+和OH-放电，通过0.5mole-，那么0.25molCu2+放电，生成0.25molCu，同时 4OH-4e-=2H2O+O2，反应0.5molOH-，得到0.5molH+，调换后：阳极：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH-4e-=2H2O+O2（后）；阴极：2Cu2+4e-=2Cu，调换正负极，那么通电前的0.5mole-，恰好是电镀铜的过程，也就是第一个过程的Cu又溶解，在另一电极变为Cu，消耗0.5mole-，剩余0.5mole-，还是得到相同的0.5molH+，故电路中转移的1.5mol电子中，只有1mol由OH-放电产生，所以总共得到1molH+，浓度为0.5mol/L。答案选C。考点：电解池原理7.恒温恒容，可逆反应：2NO2 2NO+O2达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）正=逆0，（2）混合物中各组分的浓度、百分含量不变。【详解】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ，说明正=逆0，达到平衡状态，故正确；单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO，不能说明正=逆，不能说明反应达到平衡状态，故错误；NO2.、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态，不能说明正=逆，不能确定是否达到平衡状态，故错误；混合气体的颜色不再改变的状态，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；混合气体的质量不变，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态；故正确。故选A。【点睛】解决本题的关键是掌握化学平衡状态的两个重要特征：正=逆0，混合物中各组分的浓度、百分含量不变。8.一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g） Z（g），经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Ls）B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】D【解析】【分析】A、依据化学反应速率公式计算Z的速率，再依据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算X速率；B、该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；D、升高温度，平衡向吸热方向移动。【详解】A项、经2min达到平衡，生成0.6molZ，Z的浓度变化量为0.06mol/L，Z的反应速率v（Z）为0.06mol/L120s0.0005mol/（Ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=20.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A错误；B项、将容器体积变为20L，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，该反应是一个气体体积减小的反应，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；C项、该反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D项、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，则正反应的H0，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡移动，注意掌握化学反应速率的计算方法，理解外界条件对化学平衡的影响是解答关键。9.在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A. SO2为0.4mol/LB. SO2为 0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mol/LD. SO3为0.4mol/L【答案】B【解析】【分析】该反应为可逆反应，若该反应从正反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0.3 mol/L、0mol/L，若该反应从逆反应方向开始，SO2、O2、SO3的浓度分别为0mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，由于反应为可逆反应，则各物质的浓度一定小于最大浓度，以此来解答。【详解】A项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，故A错误；B项、由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于0.4mol/L，大于0，则可能为0.25mol/L，故B正确；C项、SO3、SO2浓度均为0.2mol/L，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只能是一种物质浓度增大，另一种物质的浓度减小，SO3、SO2浓度不会均为0.15mol/L，故C错误；D项、由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于0.4mol/L，故D错误。故选B。【点睛】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度是解答关键。10.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A. 电子沿ZnabCu路径流动B. 片刻后可观察到滤纸b点变红色C. 片刻后甲池中c（SO42）增大D. Cu电极上发生还原反应【答案】D【解析】【分析】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是带盐桥的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【详解】A项、电子从Zna，bCu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；B项、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故B错误；C项、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，甲池中硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D项、铜电极作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理的应用，明确各个电极上发生的电极反应，注意电子不进入电解质溶液是解本题关键。11. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3eFe3+C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OH-D. 含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【解析】根据题意铁作原电池负极（Fe2e=Fe2），碳做原电池正极(2H2O+O2+4e-=4OH-)，因此B、C错误；脱氧过程是放热反应，A项错误；D项，生成的Fe2继续被O2氧化，即4Fe3O2，可知D正确。【考点定位】本题考查原电池原理、反应及计算12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3， 其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反B. 电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+C. 电极B附近的c(NO3-)增大D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 LO2【答案】B【解析】【分析】由示意图可知，该装置为原电池，电池工作时通入汽车尾气（NO、NO2）的A极为负极，尾气在负极失电子发生氧化反应生成HNO3，电极反应式为NO2-e-+H2O=NO3-+2H+或NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入氧气的B极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。【详解】A项、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，故A错误；B项、该原电池中，通入氮氧化物的A电极是负极，负极上氮氧化物失电子发生氧化反应生成硝酸，电极A表面反应之一为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正确；C项、通入氧气的B极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，放电时有水生成，电极B附近硝酸根离子浓度减小，故C错误；D项、没有明确是否为标准状况，无法计算氧气体积，故D错误。故选B。【点睛】本题考查原电池原理的应用，注意电极名称的判断、电极反应式的书写，明确电子不进入溶液中，气体摩尔体积的适用范围及适用条件是解答关键。13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，都不能实现该反应的原电池是正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液；正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液； 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据反应方程式知，形成原电池时，铁作负极，失电子发生氧化反应，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为可溶性的铁盐。【详解】铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，能实现该反应的原电池，故正确；铁为金属，C为导电的非金属，铁作负极，C作正极，电解质溶液为硝酸铁溶液，能实现该反应的原电池，故正确；锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁溶液，不能实现该反应的原电池，故错误；铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜溶液，不能实现该反应的原电池，故错误；不能实现该反应的原电池是，故选B。【点睛】本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液是解答关键。14.用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-4e-=2H2O+O2B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，与电源负极相连的Y电极为阴极，阴极上发生还原反应，与电源正极相连的X电极为阳极，阳极上发生氧化反应。【详解】A项、氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl-2e-Cl2，故A错误；B项、电解精炼粗铜时，阳极上Cu和其它活性金属失电子发生氧化反应，阴极上Cu2+得电子，根据转移电子守恒知，阳极上溶解Cu的质量小于阴极析出Cu的质量，所以溶液中Cu2+浓度变小，故B正确；C项、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，在铁片上镀铜时，铁片做阴极为Y电极，铜做阳极为X电极，故C错误；D项、电解稀硫酸溶液实质上是电解水，阴极上是氢离子得电子的还原反应，在阳极上是氢氧根离子失电子的氧化反应，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电解原理的应用，涉及了氯碱工业、电解精炼铜、电镀铜、电解水等几种工业制备的原理及应用，熟练掌握电解原理是解题关键。15.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是A. C的体积分数增大B. 平衡向右移动C. B的转化率提高D. a+b 0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B【解析】【分析】在分析有关图像时应该注意：vt图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。17.可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知，T2温度是首先平衡，故T2T1，根据中C的体积分数可知，该反应为放热反应。根据图像可知，P2压强下首先平衡，故P2P1，又由于C的体积分数可知，P2条件下平衡向逆反应方向移动，故ne+f 。A选项，加入催化剂不改变平衡，错误。B选项正确。C选项，化学方程式中ne+f。D选项，达到平衡后加入A，但A为固体，对化学平衡无影响。故错误。考点：化学平衡图像。影响化学平衡移动的因素。18.设反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)；Ha kJ/mol，反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)；Hb kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如表。下列有关叙述正确的是T/KK1K29731.472.3811732.151.67A. b0B. 在973 K下增大压强，K2增大C. abD. 在常温下反应一定能自发进行【答案】C【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；K1随温度升高而增大，a0,K2随温度升高而减小，bb；对于反应能否自发进行，要看H-TS的值19.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)B(g) C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为浓度2、浓度3。请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是ABC浓度10.05 molL1a molL10.05 molL1浓度20.078 molL10.078 molL10.022 molL1浓度30.06 molL10.06 molL10.04 molL1浓度40.07 molL10.07 molL10.098 molL1A. 由浓度3与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强B. 由浓度2与浓度1的比较，可判断正反应是放热反应C. 浓度1中a0.05D. 该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差【答案】A【解析】【分析】【详解】A项、由于D是固体，该反应在正反应是体积缩小的反应，比较表中浓度3与浓度1的数据可知，浓度3反应物浓度增加、生成物浓度减小，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，故A错误；B项、升高温度后，反应物A、B的浓度增大，C的浓度减小，说明化学平衡向着逆向移动，可判断出正反应是放热反应，故B正确；C项、由题意可知A和B加入的物质的量相等，A和B的化学计量数相等，所以反应达平衡时，第组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等，故a=0.05，故C正确；D项、将C的浓度完全转化成A、B的浓度，A、B的浓度都为0.168mol/L，物质的量为1.68mol，最初加入的A、B的物质的量均为1mol，显然在测定过程中出现了很大误差，故D正确。故选A。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，考查了分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力，注意外界条件对化学平衡影响的理解，注意根据极限转化法进行判断是解答关键。20.下列有关反应限度的叙述正确的是A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】C【解析】【详解】A项、使用催化剂，可降低反应的活化能，改变反应的途径，加快反应速率，但不影响平衡移动，故A错误；B项、反应向焓变减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，故B错误；C项、绝大多数化学反应都存在一定的可逆性，只是可逆性的程度不同，反应在一定条件下都有一定的限度，故C正确；D项、FeCl3与KSCN反应达到平衡时，溶液中存在平衡Fe3+3SCNFe（SCN）3，滴入少量KCl溶液，溶液体积增大，平衡体系中各离子的浓度都降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故D错误。故选C。21.一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为：NO2CO = CO2NOB. 该反应的焓变为负值C. 升高温度，正反应速率减小D. 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移【答案】B【解析】试题分析：A依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物为二氧化碳和一氧化氮；反应的化学方程式为：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，故A错误；B反应是放热反应，焓变小于0，故B正确；C正向反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，正逆反应的反应速率增大，故C错误；D恒温时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，由于体积的减小颜色加深，但平衡不移动，故D错误；故选B。【考点定位】考查平衡常数的概念应用和计算判断，化学平衡的影响因素的分析判断。【名师点晴】掌握有关化学平衡的移动及影响因素是解题关键，一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=，化学反应为：NO2+COCO2+NO，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，说明平衡逆向进行，正向反应是放热反应；依据化学平衡的影响因素分析判断。22.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为( )A. (NH3)0.010mol(Ls)B. (O2)0.0010mol(Ls)C. (NO)0.0010mol(Ls)D. (H2O)0.045mol(Ls)【答案】C【解析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。则v(H2O)=0.0015molL-1s-1。A、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正确；D、v(H2O)=0.0015molL-1s-1，故D错误；故选C。考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。23.“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。（1）某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质 的量为_mol。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现转化2CO2 =2COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4OH4e=O22H2O，则阴极反应式为_。【答案】 (1). H22e2OH=H2O (2). 2 (3). CO22eH2O = CO2OH【解析】【分析】（1）根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应；（2）由题意可知，该装置为电解池，碱性条件下，阴极上二氧化碳得电子发生还原反应生成CO。【详解】（1）碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O；电解水生成氢气和氧气的体积之比为2：1，则混合气体中生成氧气体积为33.6L=11.2L，转移电子物质的量为4=2mol；故答案为：H2-2e-+2OH-=H2O；2；（2）由题意可知，该装置为电解池，碱性条件下，阴极上二氧化碳得电子发生还原反应生成CO，电极反应式为 CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，故答案为：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理的应用，注意分析信息明确存在的化学反应，注意溶液的酸碱性，能够正确书写电极反应式是解答关键。24.铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：（1）甲同学认为，不通入空气，将K与_(填“a”或“b”)连接，即可实现。则Cu极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关K与_(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_。【答案】 (1). b (2). Cu2e= Cu2 (3). Cu2H Cu2H2 (4). a (5). 2CuO22H2SO4 = 2CuSO42H2O【解析】【分析】（1）不通入空气，K与b相连时构成电解池，铜与电源正极相连，为电解池的阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，碳棒为阴极，阴极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；（2）通入空气时，K与a相连，可以构成原电池，铜为负极，负极上铜失去电子发生氧化反应，碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应。【详解】（1）不通入空气时，K与b相连构成了电解池，铜为阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，碳棒为阴极，氢离子得到电子生成氢气，电解总反应为：Cu+2H+Cu2+H2，故答案为：b；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2H+Cu2+H2；（2）在通入空气的同时，将开关K与a相连可构成原电池，铜为负极，负极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，碳棒为正极，正极上氧气得到电子发生还原反应生成水，电池总反应为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，故答案为：a；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理的应用，明确原电池和电解池工作原理，注意掌握书写电极反应式的方法为解答关键。25.在298 K时，1 mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kJ。（1）写出该反应的热化学方程式：_。（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：_，一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）_mL。【答案】 (1). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) H-1366.8 kJmol1 (2). 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (3). 224【解析】【分析】（1）书写热化学方程式一定要注意标明物质的聚集状态，反应热的单位要写清楚；（2）由图可知，甲池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池为电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨。【详解】（1）1mol乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8kJ，燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8 kJmol-1，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=-1366.8 kJmol-1；（2）乙池为电解池，阳极N极上水失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH4e=O2+2H2O，阴极M上银离子得电子发生还原反应生成银，电极反应式为为Ag+e=Ag，则电解总反应的化学方程式为4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2+ 4HNO3；4.32gAg的物质的量为=0.04mol，由得失电子数目守恒可知上甲池消耗氧气体积V（O2）=0.04mol22.4L/mol=0.224L=224ml，故答案为：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2+ 4HNO3；224。【点睛】本题考查热化学方程式书写和电化学，注意热化学方程式书写的注意事项，能够正确判断电解池和原电池，能够正确书写电极反应式，熟练运用得失电子数目守恒计算是解答关键。26.已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-2HCr2O72-H2O H0（1）该反应平衡常数的表达式为_（2）下列说法正确的是_ A、V正（CrO42）=2V逆（Cr2O72）说明该反应已达平衡状态B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态C、溶液中c（CrO42）：c（Cr2O72）=2:1时该反应已达平衡状态D、升温该反应平衡常数变大E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动（3）根据2CrO42-2HCr2O72-H2O设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_（4）H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；H= -a KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；H= -b KJ/mol2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；H= -c KJ/mol已知酸性条件下Cr2O72将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：_【答案】 (1). (2). AB (3). 正 (4). 2H2O4e= O24H或4OH-4e= O22H2O (5). Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）+7H2O(l） H=(c+b-16a）kJ/mol【解析】【分析】（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，也可根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；（3）根据平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O可知制取Na2Cr2O7时，需要通过电解提高溶液的酸性，使平衡正向移动，则右侧电极是电解池的阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O；（4）根据盖斯定律分析计算。【详解】（1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，则K=，故答案为：K=；（2）A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-），速率之比等于对应物质的量之比，说明该反应已达平衡状态，故正确；B、溶液颜色不变说明各物质的浓度不变，该反应已达平衡状态，故B正确；C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1，但不是浓度不变的状态，故C错误；D、升温该反应平衡常数变大，与是否平衡无关，故D错误；E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动，与平衡状态无关，故E错误；AB正确，故答案为：AB；（3）根据平衡可知制取Na2Cr2O7，需要提高右侧溶液的酸性，使平衡正向移动，则右侧电极是电解池的阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O，故答案为：正；4OH-4e-O2+2H2O；（4）将已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律16-得：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）+7H2O（l），则H=H1H2H3=（c+b-16a）kJ/mol，故答案为：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）+7H2O（l）H=（c+b-16a）kJ/mol。【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，注意能够判断化学平衡状态，会正确书写电极反应式，掌握盖斯定律计算的方法是解答关键。27.对于A(?)+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。请回答（1）增压，平衡不移动，当n3时，A的状态为_；（2）若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，则n_；（3）升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为_反应(填放热或吸热)。【答案】 (1). 气态 (2). 1 (3). 吸热【解析】【分析】（1）增大压强，化学平衡不移动，说明反应前后气体体积不变；（2）增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；（3）温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动。【详解】（1）增大压强，化学平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，若n=3，则A一定为气态才能满足体积，故答案为：气态；（2）增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，若A为固态，增大压强，C的百分含量增加，说明正反应为气体体积减小的反应，则n0，S0 BH0，S0CH0，S0DH0（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_， CO2转化率为_。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为_ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由_。（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)：an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变 c容器内的密度保持不变dH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(字母)。