核外电子排布2017.5.doc

教学设计：离子（第一课时）核外电子的排布宝鸡市陈仓区阳平镇第二九年制学校刘明刚2017年5月教学设计：离子（第一课时）核外电子的排布宝鸡市陈仓区阳平镇第二初级中学 刘明刚一、教学内容分析本节课的教学内容是人教版义务教育课程标准实验教科书化学九年级上第四单元物质构成的奥秘课题3离子“一核外电子排布”。 本节课要求学生了解原子的核外电子分层排布的规律和原子结构示意图的涵义，形成对原子结构的初步认识，为进一步学习离子化合物和共价化合物及化合价知识提供理论依据和知识铺垫。教材要求原则上不应用宏观的物体运动规律去解释微观粒子的运动规律，尤其是原子中高速、无规则运动的电子，可毕竟原子的体积极小，无法观察，很难用生活中的例子及通俗语言描述清楚。若只按教材平铺直叙地讲解，势必不能激发起学生的学习激情。限于学生已有的有限知识水平和认知能力，他们更难于想象出核外电子分层排布真实形象，这就需要降低理论知识难度要求，分解难点，采用方便直观的表达方式启迪思想，使学生对原子等微观世界有一个正确初步认识。二、教学对象分析初中生对未知科学世界充满了好奇心，并已学会了怎样树立正确的科学观，化学课正好能满足学生的学习心理需要。此前学生学过了原子的构成、核电荷数、质子数、核外电子数及其它们的相互关系，具备了物质结构的启蒙知识，这些构成了他们接受新知识的起点能力。但他们对宏观世界的认识和对宏观物体直观的生活经验阻碍了他们对微观世界的想象，体会不到微观粒子的运动规律，此外传的教学框架也限制了学生的思维方式和创新能力。教师只有把学习的起点建立在学生原有的经验上，创设问题情境，激发学生的学习兴趣并与原认知产生冲突，形成探究的欲望；采用计算机辅助教学帮助学生们领略神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变生动，以突破难点的目的；倡导合作学习，促使学生在与他人的比较和鉴别中改进自己的观点和认识，完成知识意义构建。教学设计方案【教学目标】1、知识与技能：知道原子的核外电子是分层排布的，培养学生的微观想象能力；了解原子结构示意图的涵义、画法，培养学生自主自学能力；理解元素的性质跟原子结构的关系，培养学生合作探究能力。2、过程与方法：采取导学议结的方式，让学生认识科学探究的基本过程，掌握,不完全归纳法等探究微观领域知识的科学方法。3、情感态度和价值观：让学生初步建立科学的物质观，消除对微观世界认识的固定、刻板的印象；保持和发展对微观世界的好奇心和探究欲。【重点难点】（1）重点：原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与原子结构的关系。（2）难点：对核外电子分层运动的表象的形成。【教学方法】1、以语言传递信息为主的方法谈话法 讲授法 讨论法 读书指导法 2、直观感知的方法演示法3、以实际训练为主地方法练习法4、以引导探究为主的方法发现法【教学准备】教师准备：教师利用网络资源提前准备关于模拟演示氢原子结构的视频，多电子原子的核外电子高速无规则运动的电子云视频图片；核外电子排布的理论发展简史和原子构成的配音童话；元素性质与原子的最外层电子数关系的图表；习题图片。学生准备：预习教材，思考自己认识中的原子形象和关于电子排布的想象。【课时安排】：1课时【教学过程】教师活动学生活动设计意图一.导入新课：引入：今天，我们一起学习课题3离子。离子和原子、分子一样，也是构成物质的一种微粒。什么是离子？要揭开离子神秘的面纱，就要从研究原子的核外电子运动着手。提问：前面，我们学习了原子的结构，现在，我们一起来回顾以下几个问题： 1.原子是由哪些微粒构成的？2.质子、中子、电子是怎样构成原子的？3.猜想你们想象中的核外电子是如何运动的二.探究新知演示我们知道原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积仅仅占原子和体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就是在这个空间里做高速的无规则运动。那么，电子是怎样在核外空间运动的呢？请同学们观看投影演示！（视频模拟演示氢原子的结构，唯一的电子在核外一定范围内高速运动；视频投影演示多电子原子的核外电子高速无规则运动的电子云图片）讲述我们重点来研究多电子原子的核外电子的高速无规则运动。高速如同光速，瞬间其“身影”无处不在，难以确定其运动轨迹；无规则好比以北京为中心的全国的人，有环游北京的，有南来北往的，有东来西去的，有上天遨游的，有下海探秘的设疑 多电子原子的核外电子做高速无规则运动。那么我们用什么方法去研究它们？（提示：国家是如何管理无规则运动的全国人的？划分行政区域；电子电子层）演播播放一段关于核外电子排布的理论发展简史的视频资料和原子构成的配音童话。讲述电子层的概念，讲述1.在多电子的原子里，由于电子的能量不同，电子在不同电子层上运动。2.能量低的电子在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。3.离核最近的电子层叫第层即n=1或称为K层；离核最远的电子层叫第七层即n=7或称为Q层。核电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。如78页图4-9板书：一、原子核外电子的排布1、电 子 层：1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q 高核距离：近远能 量：低高导读我们可以用可用原子结构示意图简明表示原子核外电子的分层排布，如78页表4-4。那么，原子结构示意图各部分又表示怎样的涵义呢？（板书：2、原子结构示意图（1）、涵义） 设疑 原子结构示意图可以方便、简明地表示原子核外电子的分层排布。如何画原子结构示意图？（质子数：等于原子序数，上节课大家已经按顺序记住了1-20号元素；各层电子数怎么办？有规律吗？）（板书：2、原子结构示意图 （2）、画法 ）导练画出下列元素的原子结构示意图：钠 镁 铝碳 氮 氧氦 氖 氩（投影展示：先题后答案）导论1、以上元素各属哪一类元素？2、各类元素原子的最外层电子数有共同特点吗? 3、各类元素各自组成的单质化学性质是怎样的（活泼或稳定）？你知道这是为什么吗？讲述归纳小结（投影演示）：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（He为 2）相对稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定（板书：3、元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质。）三、应用体验展示 钙元素在人体中非常重要，幼儿及青少年缺乏会得佝偻病和发育不良，老年人缺乏会发生骨质疏松，容易骨折。根据右边钙原子的结构示意图 和元素周期表中提供的信息，回答：1）x的值为 ，y的值为 ；2）钙元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （填序号）；+22+862+12822A B C3）钙原子在化学反应中容易 （填得到或失去）电子，变成 （填阳或阴）离子。四、对标小结提问1、用2-3句话简要概括本节课的学习要点？ 2、本节课的学习给你带来什么感受？ 3、请你对自己在本堂课的表现作一评价？五、作业拓展作业探究活动：原子的秘密与科学家听讲，思考。思考，答问。欣赏，回忆原子的构成。猜想，交流：向你的同桌说一说你想象中核外电子如何运动的？观察，建立原子核外电子运动的正确表象。听讲，形成对核外电子运动的科学认识。小组讨论，发言。体验，了解科学探究的一般过程。听讲，知道原子核外电子是分层排布的。跟随教师的思维进行总结和归纳。+862读表4-4，读书78页2段，发言，练习：下图各部分的涵义？小组讨论，发言。练习：画三类元素的原子结构示意图。小组订正，纠错。小组讨论，发言。观察、归纳：原子最外层电子数目的特点。讨论：元素性质与原子的最外层电子数的关系。并交流。听讲，做笔记。练习，探究。讨论，讲评。20 Ca钙40.08钙原子结构示意图+x828y 小组交流，代表小结发言。课外分组查阅资料，课上汇报讨论获悉课题的突破口建立相关的知识构架。创设问题情景，引导学生大胆猜想，培养想象能力。化微观抽象为直观形象，着力突破难点。使抽象内容具体化，把核外电子运动与宏观运动区别开来。认识到划分电子层是研究高速运动的核外电子的一种科学方法。让学生了解科学探究的过程，激发探究欲望。让学生初步了解电子层是电子出现几率最大的不同区域。掌握重点：多电子原子的电子运动情况。体会原子结构示意图的方便、简明，认识原子结构示意图的涵义初步了解核外电子的排布规律掌握1-20号元素原子结构示意图的基本画法。避免知识讲述的枯燥，培养学生观察、分析、归纳能力，培养学生合作学习精神。理解元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。感受微观领域知识的有用性。 让学生互助建构。体验成功。激发学生自主学习的激情。培养学生查阅资料的能力，感受科学家们勇于探索的精神。同时，也对原子结构知识，有更深刻的认识。【板书设计】课题3离子一、原子核外电子的排布 1、电 子 层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 高核距离：近远 能 量：低高（1）、涵义2、原子结构示意图 （2）、画法 3、元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质。【教学后记】本课题由于教学内容比较抽象，难度较大，因而我在设计该教学方案时，根据新课程标准的教学理念，充分挖掘教材，注重创设丰富的教学情景和探究活动的设计，尽量让每一个学生以轻松愉快的心情去认识化学，探究化学，形成持续的化学学习兴趣，从而自动地参与学习探究过程，在活动中感悟、理解、获取知识。在实施过程中，始终以