山东省昌乐二中高三化学一轮复习《氮的循环（下）》学案.doc

氮的循环 班级： 组别 姓名 【学习目标】1. 熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。 2. 灵活运用守恒法进行计算。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有的b层可不做，标有或的c层可不做。【基础自学】一、铵盐：1、结构：含有 键， 键。 2、物理性质：均 溶于水。3、化学性质（完成化学方程式） 水解反应的离子方程式：_ 与碱反应：稀溶液：nh4+ +oh _； 加热条件：nh4+ +oh _ 受热分解： nh4hco3 nh4cl 4、检验铵盐固体中含有nh4+的方法： _【思考】：1. 铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_，为什么？_。2. nh4cl溶液加入石蕊试液，现象 原因 ，加入mg粉现象 _原因（结合离子方程式解释） _ _练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是 （ ）a.含有离子键，都是离子化合物 b . 都易溶于水c.受热都能分解放出氨气 d. 都可以与碱反应放出氨气二、硝酸：1、物理性质：纯硝酸是 色 _味易 液体。浓度为95%以上的硝酸称为 。2、化学性质：硝酸为强酸。除具有 _ 外，还具有以下特性：（1）不稳定性：见光或受热易分解，方程式： _，硝酸的浓度越大，越 分解。实验室保存硝酸时应 。（2）强氧化性：a. 与金属反应：能与除 以外的大多数金属反应，一般都不放出氢气；常温下浓硝酸可使 钝化。 b. 与非金属反应 c + hno3（浓） c. 与某些还原性化合物反应，如feso4 ，写出其离子方程式 3. 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有_溶液的棉花封住试管口，请描述实验现象并写出化学方程式_4. 浓硝酸呈黄色，原因是_消除的方法是 ，常见显黄色的溶液还有 。练习2、下列有关硝酸的叙述中，不正确的是（ ）a. 浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色b. no2溶于水生成硝酸，所以no2是酸性氧化物c. 浓硝酸的氧化性比稀硝酸强d. 硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性练习3、将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24l（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）a.0.11 mol b.0.22 mol c.0.16 mol d.0.1 mol【合作探究、讨论展示】1、已知nh3极易溶于水，而难溶于有机溶剂-ccl4，下列装置不适宜做nh3气体尾气吸收装置的是（ ）水水水氯碳 水四化a b c d2、碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y ， 同时通入盛有足量氯 化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是a 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b 在z导管出来的气体中无二氧化碳c 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡d 在z导管口有红棕色气体出现3、在标准状况下，将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混合气体1.12l，混合气体中no的体积为( ) a.112ml b.1008ml c.224ml d.448 ml4、在某100ml的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 moll-1和0.1 moll向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中cu2+浓度为（ ）a.0.225 moll-1 b.0.375 moll-1 c.0.450 moll-1 d.无法计算【能力提升】1、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2 no2和o2 nh3和n2现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3则下列关系正确的是（ ） a. v1v2v3 b v1v3v2 c v2v3v1 d v 3v 1v22、已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是氯化钙，它们的转化关系如下图所示： d的化学式（分子式）是 ，e的化学式（分子式）是 a和b反应的生成c的化学方程式是： 。 e和f反应生成d 、h和g的化学方程式是： 设计实验验证e的组成，简述操作步骤 _3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是no而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中k为止水夹，f是一半空的注射器，d是尾气处 理装置（兼防倒吸功能）请回答有关问题：（1）设计装置a的目的是 ；为达到此目的，应如何操作 ；a中反应的化学方程式是 （2）在（1）中的“操作”后将装置b中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置b中的现象是 ；此时b中反应的离子方 程式是 。（3）装置e和f的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。【课堂检测】1下列说法正确的是（ ） a.用水吸收氨气时，为了使氨气能被充分吸收应将导气管插入水中b.铵盐受热都能分解放出氨气c.稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色d.浓硝酸久置显黄色，可向其中通入足量的氧气来消除黄色昌乐二中高三化学一轮复习学案12参考答案 【基础知识】一、铵盐1.离子、共价 2. 易 3. nh4+ +h2onh3h2o +h+ nh4+ +ohnh3h2o nh4+ +oh nh3+h2o nh4hco3 nh3+h2o+co2 nh4cl nh3+hcl4. 取少量固体于试管中,加入足量浓naoh溶液并加热, 将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体, 则证明该固体中含有nh4+。【思考】1. 否 草木灰主要成分为k2co3，水解显碱性；co32+h2ohco3+oh，铵态氮肥中的nh4+与oh结合生成nh3h2o：nh4+ +ohnh3h2o，使c(nh3h2o)增大，nh3h2o不稳定最终转化成nh3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。2. 溶液变红. nh4+ +h2o nh3h2o +h+ 镁粉逐渐溶解,并有无色刺激性气味气体产生. 原因：nh4cl溶液中存在水解平衡：nh4+ +h2o nh3h2o +h+,加入mg粉,mg与h+反应mg+ 2h+=mg2+h2使水解平衡向右移动， c(nh3h2o)增大，nh3h2o不稳定最终转化成nh3逸出。练习1. c二、硝酸：1、无 刺激性气味 挥发 发烟硝酸2、酸性（1）4hno3（浓）= 4no2+ o2+ 2h2o ， 容易。盛放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中，并放在阴凉处（2）强氧化性： a. 金（au）、铂（pt ）、钛 （ti）; fe al b. c + 4hno3（浓） co2 + 4no2+2h2oc. 3 fe2+no34h+ 3 fe3+no2h2o【思考】：3、 naoh铜与稀硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，先产生无色气体，在试管口变为红棕色3cu8hno3（稀） 3cu(no3)2 2no4h2o（可用于实验室制no）铜与浓硝酸 ：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体cu4hno3（浓） cu(no3)2 2no22h2o（可用于实验室制no2）4、浓硝酸易分解，分解产生的no2又溶于其中而使硝酸呈黄色; 向呈黄色的硝酸中通入足量o2至溶液呈无色; 含 fe3+的溶液、工业盐酸（含fe3+）、碘水（浓度小的）、久置ki溶液（i被空气中o2氧化为i2）练习2. b 练习3. b 【合作探究】1.c 2.d 3.a 4.a 【能力提升】1. b2.（1）nh3nh4cl （2）h2+cl2 2hcl （3）2nh4cl+ca(oh)2 2nh3+cacl2+2h2o（4） 取少量e固体溶于水配成溶液，分装到两支试管中； 向其中一支试管中先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明e中有cl ； 向另一支试管中滴加足量浓naoh溶液并加热，将一小块湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生有刺激性气味且能使试纸变蓝的气体，证明e中有nh4+ ， 所以e为nh4cl 。3.（1）利用生成的co2将