浙江省宁波市2012届高三模拟试卷.doc

浙江省宁波市2012年高考模拟考试理 综 化 学 试 题一、单项选择题（7分/题）7下列说法正确的是A宁波从2012年3月25日起公布了空气中的PM25B“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程C蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的D原子结构模型的演变历史可表示为： PM25是指空气中细颗粒物直径25 p m的颗粒物8下列说法正确的是A将34个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素B在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C在试管中将一定量的浓硝酸，浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯D溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小。9已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如图转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3B若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化D若A是共价化含物，Olmo/的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）10水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法正确的是A钠汞合金中钠的化合价为+1价B电解室中产生氯气的电极为阳极，产生氢气的电极为阴极C当阳极产生336 m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为24kgD目前氯碱生产采用离子膜法取代了水银法，其主要原因是汞有毒性，对环境有污染11下列说法不正确的是A某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H -NMR）显示分子中有两个峰。则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B右上图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面C乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物 D青蒿素（C15H22O5）的结构如右下图所示，它在加热条件下能与氢氧化钠溶液反应12下列说法不正确的是A常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与率起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X与Y的反应方程式可表示为C某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为D在25时，将amo1L-l的氨水与001 moIL-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1），用含a的代数式表示反应完全时NH3H2O的电离常数Kb=10-9/(a-0.01)13下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案指出F列说法合理的是A.若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B.若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C.若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D.若含X的混食物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过最NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子26（14分）天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为（未配平）。反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ； CO2的电子式为 ；某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一；取适鼙黑火药溶于水，过滤，在所得滤液中加入一定量的稀硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片微热，发现在铜片上产生气泡，写出在试管内发生反应的离子方程式： ；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加适量水溶解。写出检验此溶液中含有K+的实验操作和现象： ：（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH4C1O4）、铝粉复合推进剂。高氯酸铵水溶液呈酸性的原因是 ；（用离子方程式表示）（3）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等。写出与肼（N2H4）电子数相等，常温下呈液态的一种无机化合物的化学式： ，并举例说明其一种用途： ；（4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素。现有一种含氮化合物组成为N4H4，它是一种离子化合物，其中阴阳离子个数比为1:1，与烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物在水溶液中的电离方程式： 。27（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验，农业生产是该反应最大应用领域，该反应H”或“”）（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3则K1、K2、K3之间的关系是 。（3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成=甲醚的热化学方程式为：该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母代号）。a降低温度 b缩小容器体积 c加入催化剂 d增加H2的浓度 e分离出二甲醚已知：某些化学键的键能数据如下表CO中的C与O之间为叁键连接，则CO中碳氧叁键的键能是 kJmol1。（4）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得已知在280，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表。表中c1= 。在t2min内平均反应速率v（H2O）=_ 。若在400，相同的密闭容器中进行上述反应，请在F图中画出CH3OCH3浓度随时问变化的关系图。28（15分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐作原料制各。取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品。（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是 。（2）40时复盐开始热解生成MgCO33H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为 。（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数w（Mg）%越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1的含量，称取61000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液。在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是 。准确量取2500mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为 mL。已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：则滴定时，可用作指示剂的是 。滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是 。（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03yMg（OH）2H2O。若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y= 。（用b、c表示，不需化简）回答下列问题：（l）绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，所有物质原料、中间产物都在内部循环、利用、实现零排放。上述反应符合绿色化学要求的是 （选壤