2013-2014(2)上海海洋大学基础化学.doc

上海海洋大学试卷学年学期2013 2014学年第 2 学期考核方式开卷笔试课程名称基础化学A/B卷（A）卷课程号1501502学分5学时80题号一二三四总分分数阅卷人考生诚信考试承诺书本人郑重承诺：本人已阅读并且透彻地理解了“上海海洋大学学生考场规则”和“上海海洋大学学生违反校纪校规处理规定”，承诺在考试中自觉遵守，如有违反，按有关条款接受处理。承诺人签名： 日 期： 注意：考试为开卷笔试，只允许携带本课程规定使用的教材（无机及分析化学，王仁国主编）。教材中不允许夹带任何纸张和粘贴标记等，不允许改装教材，但允许在教材上书写。其他有关资料（课堂笔记，课件文稿，习题书，复习资料等）一律不准带进考场，否则考试按闭卷进行，严重的以作弊处理。姓名： 学号： 专业班名： 一、 选择题（每小题2分，共30分，请将答案填写到下列方框中）题号12345678910答案题号1112131415答案1核外某电子的主量子数n 为4，则其角量子数l可能的取值有(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个2某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为(A) 24 (B) 25 (C) 26 (D) 273下列元素按电负性大小排列正确的是(A) FNO (B) OClF (C) FClBr (D) SiPS4下列关于共价键的说法正确的是(A) 两原子形成共价键时，其价电子轨道重叠程度越大，共价键越稳定。(B) 键电子云重叠程度比键大，因此键比键更稳定。(C) 两原子形成共价键时，其价电子轨道实现重叠即可，不一定要求对称性匹配。(D) 共价键一定是存在极性的。5下列关于杂化轨道理论的说法正确的是(A) 原子轨道发生杂化前后，其数目有可能不同(B) 通过杂化所形成的分子的空间构型取决于杂化轨道类型(C) sp3杂化只包括等性杂化一种情况(D) 杂化轨道成键能力比较弱，形成的分子稳定性较小6下列分子中不存在氢键的是(A) DNA (B) H2O (C) 丙三醇 (D) 丙酮7下列叙述中正确的是(A) 配合物中形成体与配位原子间以配位键结合(B) 配合物都有内界和外界(C) 配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的(D) 螯合剂不一定是多齿配体。8Fe(NH3)2(C2O4)en中，中心离子的配位数为(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 69下列关于金属指示剂的叙述错误的是(A) 特定pH条件下，金属指示剂与金属离子配位前后颜色具有明显差异 (B) 金属指示剂与金属离子配位的反应速率比较迅速 (C) 金属指示剂与金属离子形成的配合物越稳定越好 (D) 金属指示剂与金属离子形成的配合物水溶性应当较好10已知 Fe3+ + e- = Fe2+ q= 0.77 V Cu2+ + 2e- = Cu q= 0.34 V Fe2+ + 2e- = Fe q= -0.44 V Al3+ + 3e- = Al q= -1.66 V 则最强的还原剂是 (A) Al3+ (B) Fe2+ (C) Fe (D) Al11用能斯特方程式计算电对Br2/Br-的电极电势，下列叙述中正确的是 (A) Br2的浓度增大，减小 (B) Br-的浓度增大，减小 (C) H+浓度增大，减小 (D) 温度升高对无影响12两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 (A) Eq= 0，E = 0 (B) Eq0， E0 (C) Eq0，E = 0 (D) Eq= 0， E013以下基本操作中的左右手分工错误是的(A) 滴定时，左手摇动锥形瓶，右手控制酸式滴定管活塞(B) 吸液时，左手持移液管，右手拿洗耳球(C) 放液时，左手拿移锥形瓶，右手持移液管(D) 摇匀时，左手压紧容量瓶盖，右手托容量瓶底14下列有关分析天平说法，错误的是(A) 分析天平可称准至0.0001 g(B) 同一实验应使用同一台天平，以减小称量误差(C) 不得直接用手取放被称物(D) 被称物放置于称量盘任意位置均可15下列关于试剂取用的说法正确的是(A) 多取用的试剂可以倒回到原试剂瓶，以利于节约(B) NaOH可以在称量纸上称量(C) 用量杯量取一定量HCl，采取用滴管从试剂瓶吸取盐酸后滴入量杯的方式进行(D) 滴加试剂时，滴管的尖端不可接触容器内壁二、 判断改错题（每小题2分，共10分）1. N原子核外电子的能量水平仅取决于其主量子数。（ ）改正： 。2水溶液中，结构相似的外轨型配合物的稳定常数比内轨型配合物的稳定常数大。（ ）改正： 。3由Ringbom曲线可以确定某一金属离子配位滴定的最低酸度。（ ）改正： 。4标准电极电势的绝对值是无法得到的。（ ）改正： 。5能斯特方程反映了非标准状态下各种因素对于电极电势大小的影响。（ ）改正： 。三、 填空题（每空1分，共10分）1. 三大常用的氧化还原滴定法中，氧化能力最强的是 ，氧化能力中等的是 ，氧化能力最弱的是 ，标准溶液可以采取直接法配制的是 ，既可以测定氧化性物质又可以测定还原性物质的 。2. Fe在周期表中处于 区，Fe2+的价电子构型为 ，其配合物K4Fe(CN)6的名称为 ，此配合物为内轨型，则中心离子采用的杂化轨道类型为 ，磁性为 （顺磁、逆磁）。四、 计算题（50分）1. （12分）计算用0.1000 molL-1的EDTA标准溶液滴定0.01 molL-1的Cu2+溶液时，允许的最低pH和最高pH。（已知Kfq(CuY) = 6.31018，Kspq(Cu(OH)2) = 2.210-20）2（14分）实验测得原电池 (-) AgAgBrBr-(1.0 molL-1) Fe3+(1.0 molL-1)，Fe2+(1.0 molL-1)Pt (+) 在298.15 K下的标准电动势Eq为0.700 V。（已知q(Ag+/Ag) = 0.7991 V，q (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V）。（1）写出正负极反应及电池反应（2）求q (AgBr/Ag)（3）求Kqsp(AgBr)3（14分）准确称取EDTA二钠盐0.9602 g，定容至250.0 mL，配制得到标准溶液。用此标准溶液测定自来水中钙镁离子的含量。先取自来水样100.0 mL，调节pH值为10，以铬黑T作指示剂，消耗上述标准溶液 18.73 mL，再取自来水样100.0 mL，调节pH值为12，以钙指示剂作指示剂，消耗上述标准溶液10.45 mL。（已知Mr(Na2H2Y2H2O) = 372.26，Mr(CaO) = 56.09，Ar(Ca) = 40.078，Ar(Mg) = 24.305）（1）计算此EDTA标准溶液的浓度。（2）计算自来水样中钙离子和镁离子的浓度分别为多少mgL-1（3）计算水样的总硬度（德国度）。 4（10分）采用高锰酸钾法测定某样品中CaO的含量，分两个步骤进行。第一步标定25.00 mL高锰酸钾溶液时消耗草酸钠0.2287 g。第二步，首先准确称取0.3721 g样品