酸碱盐,复分解反应.doc

盐：就是通常所说的酸根离子和金属离子结合的化合物，比如Caco3，Cuso4等，当然也有特殊，比如硫酸铵（NH4)2SO4，绝大部分盐都是固体，而且大多数都可溶，比如Nacl，AgNO3等 盐酸：就是气体氯化氢HCL融进水里后得到的液体，它是一种很常见的酸，而且是混合物，这个我相信楼主应该懂，液体 酸：简单是氢离子与酸根结合的化合物，比如HCL H2SO4等等，绝大多数是液体，但也有些是固体，比如菠菜里就含有一种酸角草酸，固体 碱：就是金属阳离子和氢氧根结合的化合物，比如Ca（OH)2，CU(OH)2等，有固态，也有液态，特殊的有氨气溶于水得到的氨的水化物，那也是一种碱。酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。 碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH（氢氧根离子）的为碱。 盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。（你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了）通常来说, 酸里唯一的阳离子就是氢离子 碱里唯一的阴离子是氢氧根离子 比如说NaHCO3,平常用的小苏打,它就是一种盐,而且是酸式盐,它有碳酸氢根离子:HCO3- 盐的化学式里有金属离子和酸根离子. 要注意的是要有 酸根离子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等. 比如说CaO,它虽然有金属离子,但是它没有酸根,所以不是盐,是氧化物. 酸主要有盐酸HCl,硫酸H2SO4,硝酸HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH 碱主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等物质的分类： 纯净物 单质 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H2S 碱 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 盐 硝酸盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色-CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色-KMnO4 红色-CuFe2O3 红褐色-Fe(OH)3 蓝色-Cu(OH)2CuSO4.5pO 绿色-Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多为无色)浅绿色溶液-(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液黄色溶液-(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液-(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸-有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸-无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙-白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠-白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜-白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5pO)。!-empirenews.page- 7、碳酸钠-白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10pO) 8、氨水(Np.pO)-属于碱的溶液复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为ABCD=ADCB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。2复分解反应发生的条件1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。 （1）酸+盐新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 （2）酸+碱盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）酸+金属氧化物盐+水酸要可溶。 如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O （4）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 （5）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。 物理小组同学在一次模拟打捞沉船的试验中，用三个滑轮（每个滑轮受到的重力均为0.6N）和四个相同的浮筒B设计了如图26所示装置。当浮筒B和表示沉船的物体A浸没