江苏省宿迁市沭阳县2015-2016学年高二(下)期中化学试卷(解析版).docVIP

2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题提出如下实施方案，利用风能发电；利用核能发电；大力建设火力发电厂；提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡购物时尽量不用塑料袋；用节能灯代替白炽灯你认为方案中不符合课题要求的是（）ABCD2下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A原电池反应B干冰升华C粮食酿酒D节日放鞭炮焰火3对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（）A1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ4下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（）ABCD全部5下列变化过程需要吸收能量的是（）A白磷在空气中自燃BCaO+H2O=Ca（OH）2C酸碱中和反应DH2H+H6下列电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2BNaHSO4Na +HSO4CNaHCO3Na+H+CO32DHCO3+H2OCO32+H3O+7已知：（1）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=a kJmol1（2）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=b kJmol1（3）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=c kJmol1（4）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=d kJmol1下列关系式中，正确的是（）Aa=2b0Ba=2c0Cc=2d0Dcab8下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用D图中，若H=QkJmol1（Q0），表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJmol19反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（）Av（A）=0.15 mol（Ls）1Bv（B）=0.6 mol（Ls）1Cv（C）=0.6 mol（Ls）1Dv（D）=0.2 mol（Ls）110下列图示关系中，错误的是（）ABCD二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11下列说法正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe3e=Fe3+B镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀C铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e=4OH12对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；，下列反应速率关系中，正确的是（）A3 v （N2）=v（H2）Bv （N2）=3v（H2）C1.5v （H2）=v（NH3）Dv （N2）=2v（NH3）13下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化C合成氨时采用铁触媒作反应催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是（）AC物质的物质的量浓度不变B物质C和物质D的物质的量浓度相等CB物质的转化率不发生变化D反应速率v （A）=v （D）15在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图研究的是t1时刻，升高了反应的温度B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高D图若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高三、解答题（共6小题，满分80分）16如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈请根据图示，回答下列问题：物质熔点/C沸点/C密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作极（2）写出负极的电极反应式（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是A减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池B隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池C润滑设备，防止灰尘污染D防止人为接触设备，避免设备腐蚀（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的极17（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向（填“甲”或“乙”）烧杯；（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”在教材化学1、化学2、化学反应原理中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式其中图2是化学反应原理中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为18（1）已知热化学方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1；Hg（l）+O2（g）=HgO（s）H2；则Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）H值为（用H1和H2的代数式表示）（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：反应A的热化学方程式是断开1mol HO键，需要吸收的能量为kJ，H2O中HO 键与HCl中HCl键相比，的键能较大（填“HO”或“HCl”）19下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式：；（2）实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越，反应速率越慢；实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；实验3、4可得出的结论是温度越，反应速率越快（3）用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是Av （OE） Bv （EF）Cv （FG） Dv （GH）1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是20高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是热反应（填“吸”或“放”）；（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是；A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D加入合适的催化剂 E增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=、CO的平衡转化率=21CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO+H+在0.1molL1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H+）（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；c（CH3COOH）（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH）导电能力，电离平衡常数2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项最符合题意）1某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题提出如下实施方案，利用风能发电；利用核能发电；大力建设火力发电厂；提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；提倡购物时尽量不用塑料袋；用节能灯代替白炽灯你认为方案中不符合课题要求的是（）ABCD【考点】绿色化学【分析】节能减排，应节约能源，减少环境污染，尽量使用清洁能源，减少化石能源的使用【解答】解：利用风能发电可减少污染物的排放，符合节能减排的要求，故正确；利用核能发电可减少污染物的排放，符合节能减排的要求，故正确；大力建设火力发电厂消耗大量化石能源，且产生大量污染，故错误；提提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合节能减排的要求，故错误；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料可减少污染物的排放，符合节能减排的要求，故正确；提倡购物时尽量不用塑料袋可减少污染物的排放，符合节能减排的要求，故正确；用节能灯代替白炽灯可节约能源，减少污染物的排放，符合节能减排的要求，故正确；故选B2下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A原电池反应B干冰升华C粮食酿酒D节日放鞭炮焰火【考点】常见的能量转化形式【分析】存在化学能与热能的相互转化，是指发生化学反应过程中伴随有能量的变化，能量以热能体现【解答】解：A原电池反应是化学能转化成电能，电路中有电阻，部分转化成热能，故A错误； B干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，故B正确；C粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，故C错误；D节日放鞭炮焰火放出热量，是化学能转化成热能，故D错误故选B3对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（）A1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量C固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量D1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ【考点】热化学方程式【分析】A、据热化学方程式的含义解答；B、反应吸热，不是放热反应；C、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量【解答】解：A、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故A正确；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选A4下列过程中：电离、电解、电镀、电焊、电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（）ABCD全部【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀实质是一个电解池；电焊需电能融化焊条和钢铁；电化学腐蚀原理是原电池原理【解答】解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，需要通电，故正确；电镀实质是一个电解池，必须加外加电源，需要通电，故正确；电焊利用焊条通过电弧高温融化金属部件需要连接的地方而实现的一种焊接操作，需要通电，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故错误；故选B5下列变化过程需要吸收能量的是（）A白磷在空气中自燃BCaO+H2O=Ca（OH）2C酸碱中和反应DH2H+H【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、所有燃烧为放热反应；B、活泼金属氧化物与水的反应为放热反应；C、中和反应是放热反应；D、断裂化学键吸收能量【解答】解：A、所有燃烧为放热反应，故A错误；B、活泼金属氧化物与水的反应为放热反应，故B错误；C、中和反应是放热反应，故C错误；D、断裂化学键吸收能量，故D正确故选D6下列电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2BNaHSO4Na +HSO4CNaHCO3Na+H+CO32DHCO3+H2OCO32+H3O+【考点】电离方程式的书写【分析】A氢硫酸为二元弱酸，分步电离；BNaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42离子；CHCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分不能拆；DHCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离【解答】解：A氢硫酸为二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2SHS+H+和HSS2+H+，故A错误；BNaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故B错误；CNaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故C错误；DH3O+为水合氢离子，HCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离，其电离方程式为：HCO3+H2OH3O+CO32，故D正确；故选D7已知：（1）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=a kJmol1（2）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=b kJmol1（3）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=c kJmol1（4）H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=d kJmol1下列关系式中，正确的是（）Aa=2b0Ba=2c0Cc=2d0Dcab【考点】反应热和焓变【分析】依据热化学方程式的表达意义分析，反应焓变和物质聚集状态有关和热化学方程式中物质的系数有关，系数只表示物质的量，可以用分数表示，焓变是指对应物质全部反应时的反应热，与变化过程无关，与系数成正比，H0放热【解答】解：A（1）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=a kJmol1该热化学方程式的意义是：2molH2气体和1molO2气体完全反应生成2mol气态H2O时放出的热量为a kJ热量，物质的量与热量的正比例关系，（2）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=b kJmol1，为（1）的一半，所以a=2b，所有的燃烧反应为放热反应，所以H0，即a=2b0，故A正确；B水从气态变为液态需放热，（1）比（3）放出的热量少，因H0放热，所以a2c，故B错误；C所有的燃烧反应为放热反应，所以H0，应为：c=2d0，故C错误；DH0放热，放出的热量越多，值越小，所以cab，故D错误；故选A8下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0B化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用D图中，若H=QkJmol1（Q0），表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJmol1【考点】吸热反应和放热反应【分析】A、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应；B、化和反应中碳与二氧化碳的反应为吸热反应；C、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断【解答】解：A、如图所示生成物的能量大于反应物的能量，该反应为吸热反应，故A错误；B、化和反应中碳与二氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C、依据催化剂能降低反应的活化能，图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0，a为使用催化剂反应过程中的能量变化，故B错误；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的H=+100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大QkJmol1，故D正确故选D9反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（）Av（A）=0.15 mol（Ls）1Bv（B）=0.6 mol（Ls）1Cv（C）=0.6 mol（Ls）1Dv（D）=0.2 mol（Ls）1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快A. =0.15 mol（Ls）1；B. =0.2 mol（Ls）1；C. =0.3 mol（Ls）1；D. =0.2 mol（Ls）1，故反应速率v（C）v（B）=v（D）v（A），故选：C10下列图示关系中，错误的是（）ABCD【考点】反应热和焓变【分析】A、反应热包含了燃烧热和中和热；B、生物质能属于新能源，也属于可再生能源；C、能源包括一次能源和二次能源，但一次能源和二次能源没有交集；D、化学反应包括吸热反应和放热反应，部分吸热反应和部分放热反应属于氧化还原反应【解答】解：A、反应热包含了燃烧热和中和热，故A正确；B、生物质能属于新能源，也属于可再生能源，故B正确；C、能源包括一次能源和二次能源，但一次能源和二次能源没有交集，故C错误；D、化学反应包括吸热反应和放热反应，部分吸热反应和部分放热反应属于氧化还原反应，故D正确故选C二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11下列说法正确的是（）A钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe3e=Fe3+B镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀C铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e=4OH【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】A钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；B、镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁作负极，制品比受损前更容易锈蚀；C、保护铁，需要的渡层金属比铁活泼；D、钢铁吸氧腐蚀，正极氧气得电子【解答】解：A钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2eFe2+，故A错误；B、镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁作负极，锈蚀可加快其被腐蚀的速率，故B正确；C、保护铁，需要的渡层金属比铁活泼，铜没有铁活泼，故C错误；D、钢铁腐蚀中，正极氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e=4OH，故D正确故选BD12对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0；，下列反应速率关系中，正确的是（）A3 v （N2）=v（H2）Bv （N2）=3v（H2）C1.5v （H2）=v（NH3）Dv （N2）=2v（NH3）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Av （N2）：v（H2）=1：3，则3v （N2）=v（H2），故A正确；Bv （N2）：v（H2）=1：3，则3v （N2）=v（H2），故B错误；Cv （H2）：v（NH3）=3：2，则v （H2）=1.5v（NH3），故C错误；Dv （N2）：v（NH3）=1：2，则2v （N2）=v（NH3），故D错误，故选：A13下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化C合成氨时采用铁触媒作反应催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B、二氧化氮和四氧化二氮之间存在2NO2N2O4，放入热水中，向棕红色NO2生成的方向移动，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C、合成氨时采用铁触媒作反应催化剂是为了加快反应速率，但是加催化剂不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释，故C选；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选故选C14一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是（）AC物质的物质的量浓度不变B物质C和物质D的物质的量浓度相等CB物质的转化率不发生变化D反应速率v （A）=v （D）【考点】化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、C物质的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、如果AB按物质的量之比为1：2投料，则只要反应发生物质C和物质D的物质的量浓度就相等，故B错误；C、B物质的转化率不发生变化，说明各物质的量相等，反应达平衡状态，故C正确；D、未体现正与逆的关系，故D错误；故选AC15在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图研究的是t1时刻，升高了反应的温度B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高D图若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些；B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；C、“先拐先平衡条件强”，乙反应的压强较高，增大压强，平衡应正向移动，转化率SO2转化率增大；D、“先拐先平衡条件强”，乙反应的温度较高，升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动，SO2转化率减小【解答】解：A、升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆v正，图中是v逆v正，故A错误；B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，且反应前后气体体积变化的反应，不可能是增大压强，故B正确；C、“先拐先平衡条件强”，乙反应的压强较高，增大压强，平衡应正向移动，转化率SO2转化率增大，而SO2转化率在图中是乙甲，故C错误；D、“先拐先平衡条件强”，乙反应的温度较高，升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动，SO2转化率减小，故D正确故选BD三、解答题（共6小题，满分80分）16如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈请根据图示，回答下列问题：物质熔点/C沸点/C密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作正极（2）写出负极的电极反应式Fe2e=Fe2+（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是AA减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池B隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池C润滑设备，防止灰尘污染D防止人为接触设备，避免设备腐蚀（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的负极【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】（1）钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀时，铁做负极，碳作正极；（2）在中性环境中，铁失去电子生成二价铁离子；（3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水；（4）钢铁闸门需要保护，作阴极，与负极相连【解答】解：（1）上述电化学腐蚀中，铁发生氧化反应，做负极，碳做正极，故答案为：正；（2）在中性环境中，铁失去电子生成二价铁离子，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故答案为：Fe2e=Fe2+；（3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水，从而不能发生电化学腐蚀，即阻止在钢铁表面形成微小原电池，故选A；（4）钢铁闸门需要保护，作阴极，与负极相连，故答案为：负17（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计原电池：构造如图1所示，试问ZnSO4溶液放在甲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的离子向两端烧杯移动，构成闭合回路，K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯；（2）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”在教材化学1、化学2、化学反应原理中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；其中图2是化学反应原理中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息，通电以后，Na+向右侧移动，可判断出电极2 是阴极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会变大（填“变大”或“减小”或“不变”）；电极1上的电极反应式为2Cl2e=Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理【分析】（1）盐桥原电池中，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答；（2）根据电解原理电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气、氯气；根据电解装置阳离子移向阴极，则电极2为阴极，氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度变大，氢氧化钠浓度偏大，所以电极1为阳极，失电子发生氧化反应，据此分析【解答】解：（1）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，Zn是负极，Cu是正极，为减小能量损失，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，Cu插入硫酸铜中，电解质里的阳离子移向正极，氯离子等阴离子移向负极，即氯离子移向锌电极，故答案为：甲；乙；（2）根据电解原理，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，根据电解装置阳离子移向阴极，则电极2为阴极，氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度变大，氢氧化钠浓度偏大，所以电极1为阳极，氯离子失电子生成氯气，则反应式为2Cl2e=Cl2；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；阴极；变大；2Cl2e=Cl218（1）已知热化学方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1；Hg（l）+O2（g）=HgO（s）H2；则Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）H值为H1H2（用H1和H2的代数式表示）（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用反应A，可实现氯的循环利用反应A：4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）若反应中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6KJ/mol断开1mol HO键，需要吸收的能量为32kJ，H2O中HO 键与HCl中HCl键相比，HO的键能较大（填“HO”或“HCl”）【考点】反应热和焓变【分析】（1）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减（2）反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量计算【解答】解：（1）由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=351.1kJmol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=90.7kJmol1，则根据盖斯定律可知，得Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（1），所以H=H1H2，故答案为H=H1H2；（2）依据反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol；故答案为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6 KJ/mol，4E（HCl）+4982432+4E（HO）=115.6，得到4E（HO）4E（HCl）=498486+115.6=127.6E（HO）E（HCl）=31.932，H2O中HO键比HCl中HCl键强，故答案为：32；HO19下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1）反应的离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2；（2）实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越稀，反应速率越慢；实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越快；实验3、4可得出的结论是温度越高，反应速率越快（3）用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是BAv （OE） Bv （EF）Cv （FG） Dv （GH）1min内反应较慢的原因是：温度较低；一段时间后反应明显加快的原因是反应放热，使溶液的温度升高【考点】化学反应速率的影响因素【分析】（1）反应生成硫酸亚铁和氢气；（2）实验1、2中酸的浓度不同；实验2、3中接触面积不同；实验3、4中温度不同；（3）斜率越大，说明单位时间生成的二氧化碳越多，则反应速率越大；根据反应吸放热和温度与反应速率之间的关系知识来回答【解答】解：（1）反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；（2）实验1、2中酸的浓度不同，则得出结论为反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：稀；实验2、3中接触面积不同，则得出结论为反应物接触面积越大，反应速率越快，故答案为：快；实验3、4中温度不同，则得出结论为反应物温度越大，反应速率越快，故答案为：高（3）EF段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故选B；1min内反温度较低，反应较慢，一段时间后，反应放热，使溶液的温度升高，反应明显加快，故答案为：温度较低、反应放热，使溶液的温度升高20高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是放热反应（填“吸”或“放”）；（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D加入合适的催化剂 E增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol（Lmin）1、CO的平衡转化率=60%【考点】化学平衡的计算【分析】（1）K为生成物浓度幂之积与反