【备战】高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第十一章 碱金属学案.doc

第十一章 碱金属 【考纲要求】1钠的性质及用途。2na2o 和 na2o2的性质及用途。3. na2co3 、nahco3 、naoh的性质及用途。4. na2o2 与 h2o、co2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液（ ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 na + h2o 解释实验现象； 浮 熔 游 红 na + h2o + fecl3 na + hcl c2h5oh + na 三、 co2与naoh溶液反应产物的判断1.co2 + 2 naoh 2 co2 + naoh 3co2 + na2co3 + h2o 4.由co2 和 naoh如何制取na2co3？ 四、na2co3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别na2co3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入na2co3溶液化学方程式 2.向na2co3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.na2o2与so2反应 2.na2o2投入fecl2溶液中，可将fe2+氧化fe3+，同时生成fe(oh)3沉淀 3.na2o2投入氢硫酸中，可将h2s氧化成单质硫，溶液变混浊 4.na2o2投入na2so3溶液中，可将so3 2- 氧化成so42- 5. na2o2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方程式； 七. 钠的存放和取用 。【例题解析】例1用金属钠制取na2o通常采用下法；2nano2 + 6na = 4na20 + n2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取na2o的原因解题思路: 。易错点: 。例22.38克co2和h2o蒸气的混合气体通过18.58克na2o2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中co2和h2o蒸气的物质的量之比。解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） a. bacl2 溶液 b . k2so4溶液 . . c. fecl3溶液 d . nh4no3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） a实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 b用一般的化学还原法不能制取金属钠c自然界中无游离态的钠存在d钠在空气中燃烧生成氧化钠3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）a . 水 b. 湿抹布 c . 泡沫灭火器 d.干沙4. 200时，11.6克co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ）a.5.8 b. 11.6 c. 23.2 d.46.4 5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） a . 1 ：1 b . 2 ：1c . 3 ：1 d. 3 ：26.氢化钠(nah)是一种白色的离子化合物，其中钠+1价。nah与水反应放出h2。下列叙述正确的是 （ ） a. nah 中h-半径比h+的半径大 b. nah不论放入水中还是盐酸中都有气体产生c. nah 中h-可被还原成h2 d. nah在水中显酸7.将一定质量的钠投入到24.6克t的水中，得到t的naoh饱和溶液31.2克。t时naoh的溶解度是 （ ） a . 48 g b . 62.5g c. 23 g d . 31g8.将2 mol na2co3 和一定量的na2o2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后na2o2无剩余，则最后所得固体物质的量为 （ ） a 1 mol 2 mol之间 b. 1 mol 4mol之间 c. 1 mol 6 mol之间 d.大于4mol课外作业 1.用1l 1.0mol/l naoh 溶液吸收0.8 mol co2，所得溶液中的co3 2-和 hco3 的物质的量浓度之比约是 （ ） a . 1：3 b. 1：2 c. 2：3 d. 3：22.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电 a. b. c . d. 3.向下列物质的溶液中加入一定量的na2o2 固体，不出现浑浊现象的是 （ ） a.饱和h2s溶液 b. ca(hco3)2稀溶液 c. na2so3溶液 d.饱和cacl2溶液4.下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ） 干燥 cl2 na2o2 naclo 活性炭 so2a.除外都可以 b.只有 c. 只有 d.全部都可以5.有5支编号的试管里分别装有k2co3 kno3 k2so4 koh 和 ba(oh)2溶液，现需用最少的 ( ） a一种试剂 b.二种试剂 c.三种试剂 d.不用任何试剂6.co和h2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150 t时将混合气体通过足量的na2o2后，na2o2增重的质量为 （ ） a . 1.5g b . 3 g c. 6 g d.无法计算7.在25 t 101kpa 下由 hcho(g) 、h2 和 co组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24l氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的na2o2粉末，使na2o2粉末增重的质量为 （ ） a. 等于6.72 g b.小于6.72 g c.大于6.72 g d.无法计算8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 （ ） a.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 b.少量电石和过量碳酸氢钠溶液c.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 d.铜片和三氯化铁溶液9.以x、y和z代表三种元素，且知x与y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，y与z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素y在第 周期 （2）化合物甲的分子式是 （3）化合物乙的分子式是 10.取一定量的na2co3 、nahco3 和na2so4的混合物与250ml 1.00mol/l过量盐酸反应，生成2.016l co2(标准状态) ，然后加入500ml 0.100mol/l ba(oh)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00mol/l盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。第十一章 碱金属第二课时 碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。 笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】一、 金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。3.最高价氧化物的水化物(roh)均为 碱。二、 金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： li+o2 钠能形成 、 两种氧化物，k能形成 氧化物。(写化学式)三、 金属的制取金属la 、 na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属k因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、 色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】例1工业上生产na、ca、mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融kcl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的kcl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的kcl反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度(g/cm3)na97.8882.90.97k63.77740.86nacl80114132.165kcl7701500(升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是kcl + na nacl + k (1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路: 。易错点: 。例2某碱金属(r)及其氧化物(r2o)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问(1)该金属是何种金属 (2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1 钾钠合金（含5080钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( ) a熔点260.7kb. 具有很高的比热c可作冷却剂d. 能跟水剧烈反应2 钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24l(标准状况)h2。合金中另一种金属可能是 ( ) acs b. rb c. na d. li3 将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中（与水等质量），得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) aa=bb. abc. an(khco3)b. n(koh)nakb. nakznc. naznkd. nak=zn6 某混合物中含有kcl、nacl和na2co3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中k与co32-的物质的量之比 ( ) a大于2:1b. 小于2:1c. 等于2:1d.无法确定课外作业1在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( ) alib. nac. kd. rb2 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( ) a. 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂b. 碳酸锂受强热分解c. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大d. 锂可以和氮气化合生成氮化锂（li3n）3 欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( ) a钠玻璃b. 钾玻璃c. 石英玻璃d. 铜管4将62克钾钠合金投入到200ml 0.4mol/l的盐酸中，放出气体22.4l(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为 ( ) a2:1b. 1:1c. 3:1d. 无法确定5 将o2、ch4、na2o2放入密闭容器中，在150条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原o2、ch4、na2o2的质量比为 ( ) a1:1:1b. 32:16:78c. 8:8:17d. 1:2:66下列反应中，na2o2只表现出氧化性的是 ( ) a.2na2o22h2o = 4naoh+o2b. na2o2 + so2 = na2so4c. 5na2o22kmno4 +8h2so45na2so4+k2so4+2mnso4+5o2+8h2od. 2na2o22 h2so42 na2so4+2 h2o + o27已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) a钡可以从氯化钾溶液中置换出钾b钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气c钡可以从氯化钠溶液中置换出钠d在溶液中钡离子可以氧化金属锌8 某碱金属及其氧化物（r2o）组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。(1)求该混合物的成分及其质量；（2）此固体溶于水后能中和3mol/l盐酸多少毫升？第十一章 碱金属第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在空气或氧气中燃烧会生成na2o2，而此法在n2环境中不会被继续氧化为na2o2。2. 解析；气体质量和na2o2固体质量之和为18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为20克，二者差值即为放出氧气的质量 m(o2) =20.96-20 =0.96(克) 。2h2o+2 na2o2 = 4naoh+o2 2co2+2 na2o2 = 2na2co3+ o2 由反应可看出无论是co2还是h2o(g)与na2o2 反应时，均是1mol产生0.5molo2。答案物质的量之比为 0.05/0.01 = 5【巩固练习】1.课堂反馈 1. c 2.d 3. d 4.c 5.a 6.ab 7.b 8.b2.课外作业 1. a 2.a 3.c 4.d 5.a 6.b 7. b 8.bc 9. 二周 h2o2 na2o2 10. na2co3 0.07mol nahco3 0.02mol na2so4 0.01mol 第二课时 碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应kcl+ nanacl+ k，最佳选择是使k作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 882.9之间时na、kcl、nacl均为液态，而钾为气态。答案(1) 沸点 801882.9 (2)化学平衡移动原理2.解析r 和r2o都将与水反应生