高考化学一轮总复习 专题四 氧化还原反应课件.ppt

专题四氧化还原反应 1 本质和特征 考点一氧化还原反应的基本概念 电子转移 得失或偏移 元素的化合价发生变化 2 有关概念及其相互关系 mno2 cl2 hcl mncl2 2mol 2mol 助学技巧 巧记概念 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1 双线桥法 箭头必须由 指向 且两端对准 元素 线上标得到电子数或失去电子数等内容 反应物 生成物 变价的 同种 2 单线桥法 箭头须由还原剂中 元素指向氧化剂中 元素 箭头方向表示电子转移方向 在 桥 上标明转移的 失电子 得电子 电子总数 1 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 2 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 3 某元素从游离态变为化合态 该元素一定被氧化 4 非金属阴离子只具有还原性 金属阳离子只具有氧化性 5 h2o作为还原剂时 产物中一般有o2生成 6 无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 7 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂 答案 1 2 3 4 5 6 7 氧化还原反应概念的理解和判断 1 辨析4对概念 理清知识关系 2 常见的氧化剂和还原剂 1 常见氧化剂及其还原产物 2 常见还原剂及其氧化产物 1 对4fecl2 4na2o2 6h2o 4fe oh 3 o2 8nacl 下列说法错误的是 a fe oh 3既是氧化产物又是还原产物b 氧气是氧化产物c 作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3 1d 过氧化钠只作氧化剂 解析在题给的化学反应4fecl2 4na2o2 6h2o 4fe oh 3 o2 8nacl中 铁元素由 2 3价 故可知fe oh 3既是氧化产物又是还原产物 氧气是氧化产物 氧化剂是na2o2 还原剂为fecl2和na2o2 a b正确 d错误 由得失电子守恒可知 作氧化剂的na2o2与作还原剂的na2o2物质的量之比为3 1 c正确 答案d 方法总结判断氧化还原反应基本概念的思维模型标出变价元素的化合价 分析反应前后元素化合价变化 找出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 即二剂二产物 判断各物质的作用及电子转移或物质的量的关系 破解氧化还原反应概念的 钥匙 1 某元素由化合态变为游离态时 该元素不一定被还原 因为元素处于化合态时 其化合价可能为正价 也可能为负价 2 在氧化还原反应中 非金属单质不一定作氧化剂 大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性 只是以氧化性为主 3 氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂 有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂 4 在氧化还原反应中 一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原 也可能是同一元素既被氧化又被还原 1 下列叙述正确的是 a cl2 2br 2cl br2 zn cu2 zn2 cu均为单质被还原的置换反应b 2na2o2 2h2o 4naoh o2 cl2 h2o hcl hclo均为水作还原剂的氧化还原反应c cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性d baso3与h2o2的反应为氧化还原反应 解析a项 zn cu2 zn2 cu反应中 zn元素化合价升高 zn单质被氧化 错误 b项 在两个反应中水中的氢 氧元素化合价都未发生变化 既不作氧化剂也不作还原剂 错误 c项 cl2在化学反应中 氯元素的化合价既可降低又可升高 如在cl2和naoh的反应中cl2既表现氧化性 又表现还原性 错误 d项 na2so3中 4价的硫元素被h2o2中 1价氧元素氧化 二者发生的反应为氧化还原反应 正确 答案d 考点二氧化还原反应的规律及应用 1 氧化性 还原性的判断 1 氧化性是指物质 的性质 或能力 还原性是指物质 的性质 或能力 得电子 失电子 2 氧化性 还原性的强弱取决于物质得 失电子的 程度 与得 失电子数目的 无关 如 na e na al 3e al3 但根据金属活动性顺序表 na比al活泼 更易失去电子 所以na比al的还原性强 3 从元素的价态考虑 最高价态 只有 如fe3 h2so4 kmno4等 最低价态 只有 如金属单质 cl s2 等 中间价态 既有 又有 如fe2 s cl2等 难易 多少 氧化性 还原性 氧化性 还原性 2 氧化性 还原性的强弱判断方法 1 依据反应原理判断氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物可总结为 比什么性 找什么剂 产物之性小于剂 2 依据金属 非金属的活动性顺序 3 依据元素周期表 4 依据电化学原理 原电池原理 一般情况下 两种不同的金属构成原电池的两极 其还原性 电解池原理 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的 对应金属单质的还原性较弱 在阳极先放电的阴离子的 对应非金属单质的氧化性较弱 负极 正极 氧化性较强 还原性较强 答案 1 2 3 4 5 6 氧化还原反应的四大基本规律 1 守恒规律还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数化合价降低的总数 化合价升高的总数应用 氧化还原反应化学方程式的配平和相关计算 2 强弱规律应用 比较物质的氧化性或还原性的强弱 3 先后规律 1 多种还原剂与一种氧化剂作用时 还原性强的优先被氧化 2 多种氧化剂与一种还原剂作用时 氧化性强的优先被还原 应用 判断物质的稳定性和反应顺序 4 价态规律 1 氧化性和还原性的确定 元素处于最高价时 只有氧化性 元素处于最低价时 只有还原性 元素处于中间价态时 既有氧化性又有还原性 2 有下列三个反应 3cl2 2fei2 2fecl3 2i2 2fe2 br2 2fe3 2br co2o3 6hcl 浓 2cocl2 cl2 3h2o 下列说法正确的是 a 中的氧化产物分别是i2 fe3 cocl2b 根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序cl2 fe3 co2o3c 可以推理得到cl2 febr2 fecl2 br2d 在 反应中当1molco2o3参加反应时 2molhcl被氧化 解析反应 的还原剂分别为fe2 与i fe2 cl 其氧化产物分别为fe3 与i2 fe3 cl2 a项错误 根据化学方程式可以判断氧化性强弱 由 可知cl2 fe3 由 可知br2 fe3 由 可知co2o3 cl2 综合可知氧化性强弱顺序为 co2o3 cl2 fe3 b错误 由于还原性fe2 br 通入cl2后 优先氧化fe2 c错误 反应 中当1molco2o3参加反应时 6molhcl中只有2molhcl被氧化为cl2 d正确 答案d 方法总结遵循氧化还原反应解题 3步骤 走出氧化性 还原性强弱判断的四大误区 1 氧化性 还原性强弱取决于物质得失电子的难易 与得失电子数目无关 如na原子能失1个电子 al原子可失3个电子 但还原性na al 2 不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱 如3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o和cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o中 氧化性 浓hno3 稀hno3 3 某些物质的氧化性 还原性还与溶液的酸碱性有关 如kmno4的氧化性按碱性 中性 酸性条件逐渐增强 clo no在中性条件下无氧化性 但在酸性条件下具有强氧化性 4 对于一种物质既作氧化剂又作还原剂的反应 如cl2 h2ohclo hcl 不能根据反应方程式判断物质氧化性 还原性的强弱 答案b 考点三氧化还原反应方程式的配平 1 配平原则 2 一般氧化还原反应方程式的配平 化合价升降法 化合价 化合价升降总值 质量 电荷 电子 助学技巧 缺项配平原则对于化学反应方程式 所缺物质往往是酸 碱或水 补项的两原则 1 1mol氯气参加反应时转移的电子数一定为2na 2 一定条件下 2 3g的na完全与o2反应生成3 6g产物时失去的电子数为0 1na 3 1molfe参加反应时转移的电子数一定是3na 4 反应ch3oh naclo3 h2so4 clo2 co2 na2so4 h2o 未配平 生成1molco2时转移电子的物质的量为4mol 5 反应 11p 15cuso4 24h2o 5cu3p 6h3po4 15h2so4 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6 5 6 反应2nh4cl 4cuo 3cu cucl2 n2 4h2o中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1 答案 1 2 3 4 5 6 四步 法书写信息型氧化还原反应方程式 4 2014 天津理综 7 6 kclo3可用于实验室制o2 若不加氧化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无氧酸盐 另一种盐的阴阳离子个数比为1 1 写出该反应的化学方程式 综合研判模板利用电子守恒进行氧化还原反应的计算 典例 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知na2so3可被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4