摩尔浓度的单位是.doc

第十六課：溶液的濃度和容量分析姓名：_( )1. 一個溶液的摩爾濃度是一立方米_所含_。2. 摩爾濃度的單位是 _ 或 _。3. 摩爾濃度的公式是 溶液的摩爾濃度(mol dm3) = 4. 1 dm3 = _ cm35. 溶液的濃度(g dm3) = 6. 已知溶質的質量和溶液體積，計算溶液的濃度及摩爾濃度。14.3 g 碳酸鈉晶體 (Na2CO3.10H2O) 溶於蒸餾水中，製成250 cm3 溶液。製成溶液的濃度是多少？製成溶液的摩爾濃度是多少？7. 32.8 g 的純乙二酸晶體 (COOH)2.2H2O溶於蒸餾水中，製成500cm3溶液。製成溶液的摩爾濃度是多少？8. 計算製備一定濃度和體積的溶液所需溶質的質量。製備500cm3 的1.3 M硫酸鈉溶液需要多少質量的硫酸鈉晶體(Na2SO4)？9. 已知溶質的質量和溶液的濃度，計算溶液的體積。一名學生用91.8g 的硫酸鋅晶體 (ZnSO4.7H2O) 製備0.250M硫酸鋅溶液，所得的體積為多少？10. 已知溶液的密度和溶液中溶質的質量百分比，計算溶液的濃度。某濃硝酸樣本的密度為1.37g cm-3，所含的硝酸的質量百分比是65.4%。樣本中硝酸的摩爾濃度是多少？(註：密度即1 cm3 所含的質量，即可知其1dm3溶液的質量；質量百分比即當中若有100g溶液, 其所含硝酸分子的質量。)11. 完成書中p.64四題測試站(1)(2)(3)(4)12. 稀釋濃酸時，尤其是濃硫酸，應把濃酸慢慢_中，並_。13. 由於稀釋過程中只加入水，當中所含溶質的摩爾數 _不變 / 增加 / 減少 _。若 M = 溶液的摩爾濃度；V = 溶液的體積稀釋前溶質的摩爾數 = 稀釋後溶質的摩爾數14. 假設要稀釋1.0M硫酸，以製備250.0cm3 的0.10M硫酸，計算所需1.0M 硫酸的體積。15. 計算稀釋後的溶液的濃度一名學生把150.0cm3的蒸餾水加入750.0cm3的1.50M碳酸鈉溶液中。稀釋後的溶液摩爾濃度是多少？16. 計算稀釋溶液時所需的水的體積。現從30.0cm3 的8.25M 氨水製備2.50 M 的溶液，需要加入多少體積的水？17. 測試站p.66(1)(2)(3)18. 容量分析是_。它倚賴準確量度 _。利用酸鹼的反應來測定某種酸或鹼的摩爾濃度的過程稱為_。已知摩爾濃度的溶液稱為_。19. 寫出容量分析所用的儀器的功用。a. 電子天平：_b. 容量瓶：_c. 移液管：_d. 滴定管：_20. 如何製備標準溶液步驟請參考68頁。21. 氫氧化鈉、氫氧化鉀及濃硫酸不適合製造標準溶液，因為它們會從_。22. _和_適合用來製備標準溶液。23. 回答70頁討論區。24. 錐形瓶的處理：應用水清洗錐形瓶，需要弄乾嗎？需要用溶液沖洗嗎？為甚麼？25. 滴定管的處理：應用水清洗嗎？需要弄乾嗎？需要用溶液沖洗嗎？為甚麼？26. 移液管的處理：應用水清洗嗎？需要弄乾嗎？需要用溶液沖洗嗎？為甚麼？27. 讀取滴定管內溶液的體積時，眼睛的位置應與 _. 28. 以下的流程圖總結了進行酸鹼滴定的步驟。(p. 74)B加入A直至剛剛轉色用水洗滌滴定管用水洗滌移液管29. 酸鹼滴定終點的確定。酸鹼滴定類別例子合適的酸鹼指示劑強酸和強鹼強酸和弱鹼弱酸和強鹼弱酸和弱鹼30. 參考76頁，由於鹼可能會侵蝕滴定管的玻璃活栓，所以我們通常把_放在錐形瓶內，而不放在滴定管內。31. 繪畫76頁之滴定裝置並標示各部份。32. 有關酸鹼滴定計算的解題步驟：(a)寫出涉及反應的平衡方程式。例：_(b)在題目下寫上已知質量。(c) 若已知A的質量，說出怎樣求摩爾數？若已知A的體積及摩爾濃度，說出如何求摩爾數？(d) 利用平衡方程式，以比例方法，計算所求物質_。(e) 把所求物質的摩爾數轉為其他指定項目。(i) 物質的質量 = _(ii) 溶液的摩爾濃度 = _(iii) 溶液的體積 = _33. 在書內完成90至91頁習題。34. 根據滴定數據計算溶液的濃度。某碳酸鈉的濃度為1.38M。25.0cm3的該溶液需要30.0cm3的氫氯酸作完全反應。該氫氯酸的濃度是多少？35. 根據滴定數據計算溶液的濃度下表展示以0.10M硝酸與25.0cm3的氫氧化鈉溶液進行滴定的結果：滴定管讀數(cm3)滴定結果第一次(試驗性質)第二次第三次第四次終結時讀數22.842.722.141.8開始時讀數0.022.82.021.8(a) 上述滴定以酚酞為指示劑，到達滴定終點時指示劑的顏色會有何變化？(b) 計算中和25.0cm3的氫氧化鈉溶液所需硝酸的平均體積。(c) 計算氫氧化鈉溶液的摩爾濃度。36. 計算中和作用所需溶液的體積把5.67g的純乙二酸晶體(COOH)2.2H2O溶於水，製成250.0cm3的溶液。然後將25.0cm3的乙二酸溶液與0