高二上学期期末化学试卷物构+元素化学.doc

厦门英才学校20132014学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（一）说明：1.考试时间100分钟，满分150分2.解题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ca40 Mg24 Cu64 Ba137 Al27 Zn65 Ag108A卷（100分，物质结构与性质）一、选择题（共10题，每小题有1-2个答案，共40分）1(09海南卷10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高2(09上海卷2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 AHe B C1s2 D3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO34（2013海南卷）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同5（2013上海卷）下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化6（2013安徽卷）.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法一定正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O27(2010全国卷I13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8(2010山东卷11)下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9(09安徽卷7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A。石墨烯与石墨互为同位素B。0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合10(09北京卷10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是C2H6D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素二、填空题（共3小题，共60分）11（2013安徽卷）（15分）Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量，能观察到的现象是_ _；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 _ 。12（14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，k是一种中学不熟悉的物质，俗称光气，k与水反应所得溶液滴加硝酸银溶液有白色沉淀。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 属于 分子（填“极性”或“非极性”）。13(2010重庆卷26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是 ，其价电子排布式为 (2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P FeO CaO Ca3(PO4)2 Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_；检测Mn的方法是_ _(用离子方程式表达)(5)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2(标准状况)，向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 gB卷（50分，元素化学）三、选择题（共5题，每小题只有一个答案，20分）14(2012盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是()A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解，每产生1mol N2转移6mol e152012宁德质检 下列反应的离子方程式正确的是()A硝酸银溶液中加入铜粉：CuAg=Cu2AgBAlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3C稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O16（2013江苏化学6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO217要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A B C D18已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B. C. D.来四、填空题（共2题、共20分）19（18分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是_。则C的化学式是_。若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是_。 （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 _。 （3）若B有两性若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是_、_。若D是强碱，则反应的离子方程式是_。（4）若A、B、C的的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是_或_（填化学式），鉴别它们常可选用_、_（任填两种试剂名称）。20某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_ _；写出处发生反应的化学方程式_ _ _。(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。五、附加题21(2011北京高考)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A 中反应的化学方程式是_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙怀疑白雾中含有硫酸，认为是白雾中硫酸参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_ _ _；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲产生沉淀的离子方程式为_乙产生沉淀的原因离子方程式为_。甲产生沉淀多于乙的原因是 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。厦门英才学校20132014学年度第一学期期末考试高二年级化学模拟试卷（一）参考答案1D 2。D 3。A C 4。C 5。A 6。C 7。D 8。D 9。D 10。D11【答案】（1）三 A 大（2）小 分子间作用力（范德华力） 乙酸（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si + 4HFSiF4+ 2H212答案 （1）金刚石8原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子间形成氢键V形（或角形）sp3（4）HCl（5）COCl2sp2极性13答案：(1)第四周期第A族，(2) ，高(3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe(4)Fe；Fe3SCNFe(SCN)3 (5)1.114D 15。 D 16。C 17。C 18。C1920、答案(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au3