江苏省泗洪中学高三化学第一次调研测试试题苏教版.doc

江苏省泗洪中学2014届高三第一次摸底考试0907化学试卷 命题人： 审核人：本卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 p-31 cl-35.5选择题 （共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是a大力提倡使用廉价化石燃料作为能源b应更多地利用石油和煤生产基本化工原料c化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展d研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2下列有关工业生产叙述正确的是a电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小b合成氨工业中，将nh3及时液化分离有利于加快反应速率c硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 d侯氏制碱是将co2和nh3先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体3一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是aph=6的某溶液 b加酚酞后显无色的溶液 c能与金属al反应放出h2的溶液 dc(h+)c(oh)的任意水溶液4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1 kno3溶液：mg2+、fe2+、cl、so42b无色透明的溶液：cu2+、nh4、no3、co32c使ph试纸变红的溶液：k、ca2+、cl、clod水电离出的c(h)=1012 moll1的溶液：na、nh4、so42、no35下列有关物质的性质与应用不相对应的是acah2能与水反应生成h2，可用作野外制氢气bnh3具有还原性，可与灼热的cuo反应制备少量氮气cso2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色dsi能导电，可用于制作光导纤维6下列离子方程式中，正确的是 a用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl +h2o通电 2oh+ cl2+h2b碳酸钠溶液显碱性：co32 +h2ohco3 +ohc氯气通入冷水中：cl2 h2o cl clo 2h+d碳酸镁悬浊液中加醋酸：co322ch3cooh 2ch3cooco2h2o7设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，2.24 l 水中所含电子总数为nab1 l 0.2 moll1硫酸铁溶液中含有的so42数为0.2nac苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗o2的分子数为7.5nad标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2na8取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o119下列事实能说明nh3h2o一定是弱电解质的是常温下，nh3h2o溶液能使酚酞变红； 用nh3h2o溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / l氯化铵溶液的ph约为5 常温下，体积相同且ph相同的nh3h2o溶液和naoh溶液，与相同浓度的hcl溶液中和时，消耗hcl溶液的体积：前者后者 a b c d10下列叙述正确的是aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b2so2(g) + o2(g)2so3(g) h0的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化可用上图表示c2no2co2co2n2 的h0，常温下该反应一定能自发进行d25c时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)减小不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol a和1 mol b进行反应：2a(g)b(g)2c(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol c。下列说法正确的是a以a浓度变化表示的反应速率为0.001 moll1s1b其他条件不变，将容器体积变为5 l，c的平衡浓度变为原来的2倍c其他条件不变，若增大压强，则物质a的转化率减小d达到平衡时，c的体积百分含量为0.35312右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是a电极上发生还原反应，作原电池的正极b电极的电极反应式为：cu2+2e= cu c该原电池的总反应为：2fe3+cu= cu2+2fe2+d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子13n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化 的曲线如图示。下列说法不正确的是a前20分钟反应内放出的热量为46.2kjb第25分钟改变的条件是将nh3从反应体系中分离出去c若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度d时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变14已知ksp(baso4 )=1.11010，ksp(baco3)2.5109。下列说法中不正确的是abaso4比baco3溶解度小，所以，baco3可以转化为baso4 bbaco3 、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，当两种沉淀共存时，c(so42)/ c(co32) =4.410-2 d常温下，baco3若要在na2so4溶液中开始转化为baso4，则na2so4的浓度必须不低于2.2106 moll115常温下，向20.00 ml 0.1000 moll1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000 moll1naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h+)c(oh)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点c所示溶液中：c(so)+ c(h+) c(nh3h2o )+ c(oh)d点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o )c(oh)c(nh)非选择题 （共80分）16（12分）我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中x物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。17（12分）常温下，将某一元碱boh和hcl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号hcl的物质的量浓度（moll-1）boh的物质的量浓度（moll-1）混合溶液的ph0.10.1ph=5c0.2ph=70.10.2ph7请回答： （1）从第组情况分析，boh是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（oh）= moll-1。（2）第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（b+） c（cl）(选填“”或“=”)。 （3）从第组实验结果分析，混合溶液中 (选填“”或“=”)甲：boh的电离程度 bcl的水解程度 乙：c(b+)2 c (oh) c(boh)2 c(h+) 18（18分）碘溶于碘化钾溶液中形成i3，并建立如下平衡：i3 i+ i2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时i3的浓度 。实验原理： 为了测定平衡时的c(i3) ，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的na2s2o3滴定：2 na2s2o3 + i2 = 2nai + na2s4o6。由于溶液中存在i3 i + i2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是i2和i3的总浓度，设为c1，c1 = c(i2)+c(i3)；c(i2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(i2)= c2，c(i3)=c1 c2；实验内容：1用一只干燥的100 ml 碘量瓶和一只250 ml碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 ml 0.0100 mol.l-1 ki于1号瓶，取200 ml 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。2将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。3分别取上层清液20 ml用浓度为c mol/l标准na2s2o3溶液进行滴定。1号瓶消耗v1 ml na2s2o3溶液，2号瓶消耗v2 ml na2s2o3溶液。4带入数据计算c(i3)试回答下列问题（1）标准na2s2o3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。（2）碘量瓶在振荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。（4）用c 、v1 和v2 表示c(i3)为 moll-1。（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的i2固体，则测定的c(i3) （填“偏大”、“偏小”或“不变”）19（12分）向甲乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同条件下(温度t )，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g) h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质b的转化率 ；(2)x ；(3)t 时该反应的平衡常数为 ；(4)下列说法正确的是 。a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(a)增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，则平衡时甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1d. 若向乙容器再充入1 mol a、1mol b，且维持容器恒压，则平衡时乙容器中0.5 moln(a)1 mol20（18分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s) h1641.0 kjmol-1 c(石墨)1/2o2(g)=co(g) h110.5 kjmol-1则fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)的h kjmol-1。（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有tio2+、fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2tio2(无色)fe4h=2ti3(紫色)fe22h2oti3(紫色)fe3h2o= tio2(无色)fe22h 。 （4）高铁酸钾(k2feo4)是一种优良的水处理剂。feo在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。下列说法不正确的是 。（填字母）a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph10的这种溶液中加硫酸至ph2，hfeo的分布分数逐渐增大c向ph6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为： hfeooh=feoh2o k2feo4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 。21（8分）(1)将100 ml浓度为1 moll1的na2co3溶液滴入到浓度为1.2 moll1的100 ml盐酸溶液中，计算生成co2的体积(在标准状况下) 。(2)将100 ml浓度为1.2 moll1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 moll1的100 ml na2co3溶液中，计算生成co2的体积(在标准状况下) 。 泗洪中学2014届高三第一次摸底考试化学答卷题号12345678910答案badadbcdcb题号1112131415答案adacabac16（12分，每空3分） (1)侯德榜制碱法(2)nh3+co2+h2o+nacl=nh4cl+nahco3 (3)co2(4) i 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液17（12分，每空2分）（1） 弱碱； 1105 （2）； =18（18分，前