高中化学无机推断题集锦.doc

1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标况），B、C、D都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_ _，反应的化学方程式为_ _(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_ _(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ _，B固体属于_晶体3.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。4.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量 比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 地（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学 式（分子式）是 阳离子Ag Ba2 A1阴离子OH C1 SO425.（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 A1阴离子OH C1 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是 。7.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。8. Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。 （1）Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ； （2）R的氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 ； （3）X的常见氢化物的空间构型是 ；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 ； （4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的分子的电子式是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）9.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .10.A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和H相遇产生白色烟雾B和E都能使红溶液褪色将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 中烟雾的化学式是 (2) 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 D的化学式是 (5) 中发生反应的化学方程式是 ；(6)H的化学式是 11.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接 I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；（5）E在I中燃烧观察到的现象是 。无机推断题的“题眼”1特殊反应 两种气体反应生成固体：NH3HCl，H2SSO2； 一种物质分解生成三种物质：NaHCO3，NH4HCO3； 与水接触放出气体：F2，Na2O2，Na； 与水反应生成气体和浑浊溶液：Al2S3，Mg3N2，CaC2； 既能与非氧化性酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体：Al，弱酸的铵盐：NH4HCO3等； 两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体：Ba(OH)2(NH4)2SO4，可溶性铝盐 和可溶性硫化物，可溶性铝盐、铁盐和可溶性碳酸盐、碳酸氢盐； 同一元素的氢化物和氧化物反应生成该元素的单质和水：N，S； 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物反应生成盐：N； 高熔点、不溶于强酸，但溶于氢氟酸、强碱的物质：SiO2。2特殊的反应现象 H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色； 遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3； 在空气中迅速变为红棕色气体：NO；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色：Fe3+；遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；遇SCN-无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+；在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2；有臭鸡蛋味的气体：H2S；与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2；焰色反应呈黄色：钠元素；焰色反应呈紫色：钾元素；有色气体：F2，Cl2，Br2，NO2；能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）；溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4； 有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）白色沉淀（BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；3特有的反应条件放电：N2O2；光照：H2Cl2，HClO，HNO3；催化剂：N2H2（Fe），NH3O2（Pt/Cr2O3），H2O2（MnO2），SO2O2（V2O5），KClO3（MnO2）；电解：Al2O3，CuCl2溶液，NaCl溶液直线转化：A-氧气-B-氧气-C-水-D（酸或碱）NH3 ，N2 -NO-NO2-HNO3 S，H2S -SO2-SO3-H2SO4 Na-Na2O-Na2O2-NaOH C-CO-CO2-H2CO3交叉转化（三角型转化）：SSO3N2NO2NaNaOHSO2NO Na2O2H2SH2SO4NH3HNO3Na2ONa2CO34特殊用途 人工降雨：CO2，AgI；照相胶片：AgBr；制冷剂：NH3，N2；自来水消毒：Cl2；5特殊结构 10电子微粒： 一核：Ne、N（3-）、O（2-）、F-、Na+、Mg（2+）、Al（3+） 二核：HF、OH- 三核：H2O、NH2（-） 四核：NH3、H3O+ 五核：CH4、NH4（+） 18电子微粒： 一核：Ar、K+、Ca（2+）、Cl-、S（2-） 二核：F2、HCl、HS- 三核：H2S 四核：PH3、H2O2 五核：SiH4 六核：N2H4正四面体：金刚石，CH4，CCl4，P4；三角锥型：NH3； 直线型：CO2，CS2，C2H2；（1） 短周期元素规律归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。（1）H：原子半径最小；外层电子数周期数；电子总数电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。（2） He：最外层属于饱和结构，但不是8 电子；电子总数是电子层数的2倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。（4）Be：最外层电子数次外层电子数；最外层电子数电子层；氧化物为BeO；价态为+2价（5）B：BF3属非极性分子、跟大多数金属形成金属硼化物。（6）C：除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难形成离子键，易形成共价键；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。（7）N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；是化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物NH3（空间构型：三角锥形）; 氧化物形式最多（六种：N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性（8）O：地壳中含量最多的元素（地壳中元素含量排名前五：O、Si、Al、Fe、Ca），有H2O2、H2O、 Na2O2、Na2O等氧化物。非常活泼，可与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。（9）F：前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸能雕刻玻璃，分子间还存在氢键。（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应，可作供氧剂。（12）Mg：最外层电子数最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg