溶液pH值.doc

上海速展机电有限公司教育学科教师辅导讲义讲义编号 学员编号： 年 级： 课时数：学员姓名： 辅导科目： 学科教师：课 题水的电离和溶液的pH值授课时间：备课时间： 教学目标1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积2、了解溶液的酸碱性和pH值的关系以及pH值的计算3、掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算重点、难点1、溶液pH值的计算 2、不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算教学内容知识点归纳1、 水的电离 水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H2OH2OH3OOH 但是我们一般情况下简写为：H2OHOH 室温时，1L纯水中测得只有1107molH2O发生电离，即c(H)c(OH )1107mol/L 而我们又把c(H)c(OH )的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 室温时KWc(H)c(OH )11014 1、水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H和OH，发生电离的水分子所占比例很小2、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大，100时，Kw c(H)c(OH)110123、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，任何溶液中由水电离的c(H)与c(OH )总是相等的4、含有H的溶液不一定是酸，同样含OH的溶液也不一定是碱，在任何水溶液中都存在H和OH，溶液显酸性、 中性、还是碱性，主要由c(H)和c(OH)的相对大小决定5、在酸、碱和盐的稀溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H、OH共存的。水溶液中都存在Kw c(H)c(OH)（25时Kw 1014）6、酸、碱由于电离产生的H或OH对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于Ac、 NH4等“弱离子”因结合水电离出的H或OH能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但无论哪种情况， 只要温度不变，KW就不变二、溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系：（在常温下）中性溶液c(H)c(OH)1107mol/L酸性溶液c(H)c(OH)，c(H)1107mol/L碱性溶液c(H)c(OH)，c(H)1107mol/L 但由于我们经常用到c(H)很小的溶液，如c(H)1107mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH表示c(H)的负对数，那么，溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系为：pHlgH （在常温下）中性溶液c(H)1107mol/L pH7 酸性溶液c(H)1107mol/L pH7 碱性溶液c(H)1107mol/L pH71、 溶液的酸碱性是指溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，当c(H)c(OH)时，溶液显酸性，当c(H) c(OH)时， 溶液显碱性，在未注明条件时，不能用pH值等于多少或c(H)与1107mol/L的关系来判断溶液的酸、碱性。 一般未注明条件都是指常温2、酸溶液不一定就是酸，也可能是某些盐溶液，同样，碱溶液也不一定是碱3、水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c(H)与c(H)总是相等4、任何电解质溶液中，H与OH总是共存，c(H)与c(H)此消彼长，但只要温度不变，则Kw c(H)c(H)不变5、酸性溶液中c(H)越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液中c(H)越大，c(H)越小，pH越大，碱性越强6、pH的适应范围：稀溶液，014之间三、混合液的pH值计算方法公式1、强酸与强酸的混合：先求H混，将两种酸中的H离子数相加除以总体积，再求其它 H混 （H1V1H2V2）/（V1V2）2、 强碱与强碱的混合：先求OH混，将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它 OH混（OH1V1OH2V2）/（V1V2）（注意：不能直接计算H混）3、 强酸与强碱的混合：先据HOH H2O计算余下的H或OH，如果H有余，则用余下的H数除以溶液总 体积求H混；如果OH有余，则用余下的OH数除以溶液总体积求OH混，再求其它注意：不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们可近似 认为体积具有加和性，即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时，则不能运用体积的 加和性来计算溶液的体积，而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能大于或等于7）3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能小于或等于7）4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀pH原n （但始终不能小于或等于7）五、氢氧根离子浓度指数pOHpOH（氢氧根离子浓度指数）是和pH相对应的表示溶液中氢氧根离子活度的概念，定义如下：当在298K（25）的时候，水的离子积Kw c(H)c(OH)1014 因为log Kw = log c(H)+ log c(OH)，所以此时pH+pOH=14。pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-(氢氧根离子)浓度来表示 ，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数，即：pOH=lgOH。根据pOH值可以计算出溶液中氢氧根离子的浓度。 25的水溶液中，pOH与pH值关系：pH+pOH=14，所以，pH =14pOH ，在计算碱性溶液的pH时可以先计算出溶液的 pOH，再根据pH =14pOH计算出溶液的pH。六、常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊5红色58紫色8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8无色810浅红10红色课堂作业1、 常温下，104mol/L 的盐酸溶液中，c(OH)mol/L； 将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H)mol/L、c(OH)mol/L； 将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H)mol/L、c(OH)mol/L 。2、常温下将1.71g Ba(OH)2 固体配成200mL溶液，其溶液pH值是3、将pH2的盐酸溶液与pH3的盐酸溶液等体积混合后，新溶液的pH值是 将pH8的氢氧化钠溶液与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后，新溶液的pH值是 将pH3的盐酸溶液与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后，新溶液的pH值是4、在25某稀溶液中，由水电离产生的c(OH)1013mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1 D该溶液的pH可能约为135、在25时，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度是（）A110-7mol/L B110-12mol/LC110-2mol/L D110-14mol/L6、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H)之比约为（）A1：1 B1：2C1：10 D10：1 7、下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液 B酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH) c(H)8、向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原 BaCl2溶液的物质的量浓度为（）A5.05104 molL1 B5.05103 molL1 C1.01104 molL1 D1.01103 molL1 9、对于重水（D2O）（常温下D2O的离子积是1.61015），可以用和pH值一样的定义来规定重氢离子的负对数pD， 下列关于pD值的叙述正确的是（ ）A、中性重水的pD值为7 B、在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值为4C、在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值为12D、在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液时，其pD值为110、50mLpH1的硫酸和盐酸的混合液与50mL的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到沉淀0.466g，滤 液的pH为13。（1） 混合酸液中SO42和Cl的物质的量浓度； （2）Ba(OH)2的物质的量浓度。11、250 mL pH12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 molL1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积 为500 mL。试求：（1）