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有关碱金属的计算归类学生在学习碱金属时，除了要掌握碱金属元素及其化合物知识，同时还要掌握有关碱金属的化学计算。下面归纳了部分化学计算所涉及到的类型，供同学们学习时参考。1差量法计算碱金属及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一状态物质的质量或气体的体积变化，根据这些变化值进行计算，可简化计算过程。例1：200时，11.6g和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中和的质量比。解析：本题涉及与和的两个反应，且两个反应中均生成，所以11.6g的混合气体与反应后固体只增重了3.6g，其差量为生成的的质量。设：和的质量分别为x、y，则32x 32y 依题意，得：求得：，。答案：原混合物中和的质量比为11：18。2极端假设法计算极端假设法是从某种极端状态出发，进行分析、推理、判断的一种思维方法。一般思路是先根据极值确定答案的可能取值范围，然后再结合题给条件，得出答案。例2：某碱金属R及其氧化物的混合物5.4g，与足量的水反应后生成8g碱，判断：（1）此混合物中含有哪种碱金属；（2）原混合物中R和的质量各是多少克？解析：（1）设碱金属的相对原子质量为R，则混合物全为R或全为时有：2Rg根据题意有：即：10.7R35.8该碱金属为Na。（2） = 解方程式组：答案：（1）碱金属是钠，（2）Na为2.3g，为3.1g。3原子守恒法计算守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷总数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子等）的物质的量保持不变，以此为依据解题，可大大简化解题过程。例3：有一在空气中暴露过的固体，经分析知其含水7.65%，含4.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有3.65g HCl的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g浓度为2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。解析：此题数据众多，反应繁杂，若使用传统计算方法，耗时多，效率低。如果依反应过程分析体系中粒子的种类，结合Cl元素原子守恒可得：58.536.5m（NaCl）3.65gm（NaCl）=5.85g4平均值法计算平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量总是介于组分相应量的最大值和最小值之间。例4：某不纯的硫酸铵，测知其含氮量为20%，且只含一种杂质，则这种
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