2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解教案新人教版.docx

第1课时盐类的水解明确学习目标1.了解盐类水解的原理。2.学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。3.掌握盐类水解方程式的书写。一、盐类水解的实质和规律1探究盐溶液的酸碱性(1)盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONaNH4Cl、(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐(2)实验表明，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)(2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)续表3盐类水解(1)概念在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)盐类的水解是中和反应的逆反应。(3)结果生成弱酸或弱碱，促进了水的电离。破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐酸性；强碱弱酸盐碱性。二、盐类水解离子方程式的书写1一元弱酸强碱盐：以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。2一元弱碱强酸盐：以NH4Cl为例：NHH2ONH3H2OH。3多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，水解程度主要取决于第一步反应，一般只写第一步。以Na2CO3为例：COH2OHCOOH。4多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCu(OH)22H。5多元弱酸的酸式盐：以NaHCO3为例：HCOH2OH2CO3OH。1盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。强酸强碱盐如：NaCl、NaNO3、K2SO4等就不水解。2Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式如何书写？提示：Al33HCO=Al(OH)33CO2此类离子组有：Al3与CO、HCO、S2、HS；Fe3与CO、HCO。一、盐类水解的实质和规律 1盐类水解的实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH或H结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH)和c(H)不相等，则溶液表现一定的酸碱性。2盐类水解的特点逆、吸、弱、动3盐类水解及溶液酸碱性的规律(25 )即时练1下列能发生水解的粒子是()AH BNaC. DCH3COO答案D解析能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO能发生水解反应。2现有Fe3、NH、Al3、Na、SO、AlO、S2、SO、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)水解使溶液呈碱性的离子是_。(2)水解使溶液呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO解析(1)水解使溶液呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO和HCO。(2)水解使溶液呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。规律方法盐类水解的判定在讨论盐溶液是否水解及水解后溶液的酸碱性时，先要抓住盐的组成进行分析。只有弱酸根(除Cl、SO、NO、ClO、Br、I等以外的其他酸根)、弱碱阳离子(除K、Na、Ba2、Ca2、Rb、Cs等以外的其他阳离子)才水解。二、盐类水解离子方程式的书写 1盐类水解反应的离子方程式书写的一般模式：弱离子H2O弱电解质OH(或H)。2书写时注意的问题(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。即时练3下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()ANa2CO3：COH2O2OHCO2BNH4NO3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDKF：FH2O=HFOH答案B解析A项，CO水解不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2后不能标“”符号；D项，应用“”。4有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不会破坏水的电离平衡的是_，溶液呈酸性的是_，pH7的是_(在室温下)。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：_，(NH4)2SO4：_，Na2CO3：_，AlCl3：_。答案(1)(2)ClOH2OHClOOHNHH2ONH3H2OHCOH2OHCOOHAl33H2OAl(OH)33H解析强酸强碱盐不水解，不影响水的电离平衡；强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解使溶液的pH7。规律方法水解方程式书写的方法思路(1)一判断：判断弱离子，书写化学式。(2)二规范：写“”，不标“”“”。(3)三注意：多元弱酸根分步水解，多元弱碱阳离子一步完成。本章归纳总结 1在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大答案B解析大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)乘积是一个常数，D项错误。2下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO答案A解析A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。3下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液答案C解析将纯水加热到90 ，水的电离程度增大，c(H)c(OH)107 molL1，pH7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错误；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H结合，水中c(H)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(OH)增大，c(OH)c(H)，pH7，C正确；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，c(H)c(OH)，pH7，D错误。4实验室有下列试剂，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D答案B解析碱及水解呈碱性的盐，因OH可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。5在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()ANH2H2ONH3H2OH3OBHCOH2OH3OCOCHSHH2SDCl2H2OHClHClO答案A解析判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。6(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA，HAHA2。试完成下列问题：Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_、_。答案(1)碱性A2H2OHAOH(2)1